如何正确书写化学方程式
书写化学方程式要遵守两个原则：一是必须以客观事实为基础,绝不能凭空臆想、臆造事实上不存在的物质和化学反应；二是要遵守质量守恒定律,等号两边各原子种类与数目必须相等.
1．书写化学方程式的步骤 以书写碳在高温时跟氧化铁反应的化学方程式为例,归纳步骤如下： ①根据反应的事实（该反应生成铁和二氧化碳气体）,在式子的左边写出反应物的化学式,在式子的右边写出生成物的化学式.反应物或生成物不止一种,就分别用加号把它们连接起来（反应物之间的“+”号表示“……跟……反应”,生成物之间的“+”号表示“……跟……”）,并在式子左、右之间划一条短线段.在这一步里,一定要注意把各种物质的化学式写正确,否则,写出的式子无意义! C+Fe2O3──Fe+CO2 ②根据质量守恒定律,用配系数的方法,使左、右两边同一元素原子的个数相等（即配平）,然后将短线段改为等号（等号表示“生成了……”）.应当注意,配平时只能选择适当的系数,不能改变化学式. 3C+2Fe2O3=4Fe+3CO2 ③在等号或箭号上、下方注明反应条件,如点燃、通电、高温、加热（用“△”号表示）、催化剂等,同时,标明生成物中的气体或沉淀产物的状态.生成物是气体的在其化学式的右边加上“↑”号（反应物中如有气体,则气态生成物不再标“↑”符号）；产物是沉淀的加“↓”号. 3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑ 概而言之,在书写化学方程式时,必须要符合化学反应的客观规律,不能凭空臆造.书写程序一般是：写好化学式—系数要配平—中间联等号—条件要注清—生成气体或沉淀,要用箭号来标明. 要写好化学方程式,还要熟练掌握和运用酸、碱、盐的溶解性表,金属活动性顺序和常见元素、原子团的化合价,以及书写物质化学式的技能.
书写方法及注意要点
写出符号表达式 例：H20=电解=H2+O2(水通电生成氢气和氧气） 2.配平 例：2H2O=电解=2H2+O2 3.注明反应条件和物态等 例：2H2O=电解=2H2↑+O2↑
反应条件
1.热化学方程式不写反应条件.写上是否正确,没有定论,但中学所有资料中不写. 2.常温常压下可以进行的反应,不必写条件；但是题目中的实验若有特定的条件,一律标注该特定条件. 3.反应单一条件时,条件一律写上面；有两个或更多条件的,上面写不下的写在下面；既有催化剂又有其它反应条件时,一律把催化剂写在上面. 4.是可逆反应的一律用双向箭头表示.
箭头与等号
在专业领域的文献中,不论无机、有机反应方程式中均使用箭头号“→”来连接反应物和生成物.国外化学教科书、上海市中学化学二期课改教材（上海科学技术出版社2006年7月,姚子鹏主编）、上海高考的化学卷、理综卷中也采用了箭头号.但在多数省市的中学教学中,仍建议按照教材在书写无机化学反应方程式时使用等号,以更好地表示反应中的“生成”与“质量守恒”含义.（2011-2012苏教版也用的箭头） 目前中学阶段无机反应方程式一律用等号连接反应物和生成物,有机反应一律用箭头来连接反应物和生成物.
反应物状态
热化学 加热化学方程式需要标出每一个反应物、生成物的状态,可分g (气体)、l (液体)、s (固体)、aq (溶液)四大类.字母外需要打括号,例如H2O (l)、Na2CO3 (aq)、CaCO3（S). 普通方程式则不是很严格,一般不用g、l、s、aq的标记.生成物方面,当反应物中不含气体时,气体生成物要用“↑”标记；只有在溶液中,反应物中不含固体时,难溶或固体生成物一律用“↓”标记（如电解池反应Cu+2Cl=Cu+Cl2↑,由于生成Cu吸附在电极上,故不写“↓”）. 水蒸气 水蒸气一般不打箭头,但偶有例外（碳酸氢铵受热分解）.
反应物状态的不同反应不同
反应物若以特殊状态参加反应,例如浓硫酸、熔融氧化铝,过量,少量,一律在相应的反应物后打括号注明状态 反应物浓度不同,产物不同 Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 + 2NO2↑ + 2H2O 3Cu + 8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O 反应物量不同,产物不同 2NaOH + CO2(少量) = Na2CO3 + H2O NaOH + CO2(过量) = NaHCO3 反应物物态不同,产物不同 2NaCl + 2H2O =电解= 2NaOH + H2↑ + Cl2 2NaCl(熔融) =电解= 2Na + Cl2↑
结构简式与分子式
化学方程式中,有机物需要用结构简式 燃烧反应无需考虑有机物结构,因此理论上可以写分子式.（但还是写结构简式为妙.） 个别相对复杂的有机物允许写分子式（例如葡萄糖）,但是在相应的分子式下方要用中文注明反应物名称,并打括号. 无机物一般使用分子式而不用结构简式（例如硝酸通常不写为HO-NO2）.
如何书写化学方程式
1.理解化学方程式的书写原则
书写化学方程式必须同时体现以下原则：
①必须以客观事实为依据，不能凭空臆造事实上不存在的物质和化学反应；
②要遵守质量守恒定律。
2.掌握化学方程式的书写步骤。
化学方程式的书写步骤(以高锰酸钾受热分解为例)
①根据事实写出反应物和生成物的化学式，并在反应物和生成物之间画一条短线(或标出一个指向生成物的箭头)。KMnO4－K2MnO4+MnO2+O2
②配平化学方程式，并加以检查。
2KMnO4－K2MnO4+MnO2+O2
③注明化学反应发生的条件（点燃、加热、催化剂等）标出生成物状态（气体、沉淀等），把短线(或箭头)改成等号。
2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑
3.学会化学方程式的简单配平方法。
化学方程式的配平是指根据质量守恒定律，在化学式前面配上适当的化学计量数，使式子左、右两边的每一种元素的原子数目相等。
化学方程式的配平方法
a.最小公倍数法（以氢气与氧气反应为例）
利用反应前后某一元素原子数的最小公倍数加以配平的方法。这是初中阶段必须掌握的方法。例如
H2＋O2－H2O
反应前氧原子数为2，反应后氧原子数为1，两数的最小公倍数为2。因此，在H2O分子前配上2，H2分子前相应地配上2即可。
b.奇偶数法（以过氧化氢分解反应为例）
利用反应前后某元素的原子数一奇一偶的特点加以配平的方法（将奇数配成偶数）。例如H2O2－H2O＋O2
反应前过氧化氢分子中氧原子数为2，反应后水分子中氧原子数为1，将水分子数配为偶数（1×2＝2），再配平其他物质即可。这一反应用最小公倍数法较难配平。
C.观察法（以高锰酸钾受热分解为例）
利用较复杂的生成物推出有关物质的化学计量数及该生成物的化学计量数，从而推出其他物质化学计量数的配平方法。例如Fe+O2－Fe3O4，Fe3O4中有4个氧原子，3个铁原子，因而Fe应配为3，O2应配为2。
化学方程式，也称为化学反应方程式，是用化学式表示化学反应的式子。化学方程式反映的是客观事实。因此书写化学方程式要遵守两个原则：一是必须以客观事实为基础；二是要遵守质量守恒定律。
用化学式（有机化学中有机物一般用结构简式）来表示物质化学反应的式子，叫做化学方程式。
化学方程式不仅表明了反应物、生成物和反应条件。同时，化学计量数代表了各反应物、生成物物质的量关系，通过相对分子质量或相对原子质量还可以表示各物质之间的质量关系，即各物质之间的质量比。对于气体反应物、生成物，还可以直接通过化学计量数得出体积比。
化学方程式怎么写？
书写化学方程式的三个步骤：
(1)依据实验事实，把反应物的化学式写在左边，生成物的化学式写在右边，反应物与生成物之间用一条短线相连。
(2)根据质量守恒定律，在反应物、生成物的化学式前配上适当的系数，使式子左、右两边的每一种元素的原子总数相等，这个过程叫化学方程式的配平。
(3)要在化学方程式中注明反应发生的基本条件，用“↓”表示生成物中的沉淀，用“↑”表示生成物中的气体。
这是一般的写化学方程式的方法，希望能帮到你，还是不会的话就去问老师吧，具体问题要具体分析的。
化学方程式如何书写？
书写化学方程式要遵守两个原则：一是必须以客观事实为基础,绝不能凭空臆想、臆造事实上不存在的物质和化学反应；二是要遵守质量守恒定律，等号两边各原子种类与数目必须相等。书写化学方程式的步骤 以书写碳在高温时跟氧化铁反应的化学方程式为例，归纳步骤如下： 1、根据反应的事实（该反应生成铁和二氧化碳气体）,在式子的左边写出反应物的化学式，在式子的右边写出生成物的化学式。反应物或生成物不止一种，就分别用加号把它们连接起来（反应物之间的“+”号表示“……跟……反应”,生成物之间的“+”号表示“……跟……”）,并在式子左、右之间划一条短线段。C+Fe2O3──Fe+CO2 2、根据质量守恒定律,用配系数的方法，使左、右两边同一元素原子的个数相等（即配平）,然后将短线段改为等号（等号表示“生成了……”）。应当注意,配平时只能选择适当的系数,不能改变化学式。 3C+2Fe2O3=4Fe+3CO2 3、在等号或箭号上、下方注明反应条件，如点燃、通电、高温、加热（用“△”号表示）、催化剂等，同时，标明生成物中的气体或沉淀产物的状态。生成物是气体的在其化学式的右边加上“↑”号（反应物中如有气体,则气态生成物不再标“↑”符号）；产物是沉淀的加“↓”号。3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑ 注意事项： 1、热化学方程式不写反应条件、写上是否正确，没有定论，但中学所有资料中不写。 2、常温常压下可以进行的反应,不必写条件；但是题目中的实验若有特定的条件，一律标注该特定条件。3、反应单一条件时，条件一律写上面；有两个或更多条件的，上面写不下的写在下面；既有催化剂又有其它反应条件时，一律把催化剂写在上面。 4、是可逆反应的一律用双向箭头表示。
人教版九年级化学如何正确书写化学方程式板书设计
结合反应
1，镁在空气中燃烧：2MG + O2 ==点燃==氯柱硼镁石
2，铁在氧气中燃烧：3FE + 2O2 ==点燃==四氧化三铁
3，铝在空气中燃烧：4AL + 3O2 ==点燃== 2Al2O3
4，氢气在空气中燃烧：2H2 + O2点燃2H2O
5，红磷在空气中燃烧：4P + 5O2点燃2P2O5
6，硫磺粉在空气中燃烧：S + O2点燃SO2
7，碳在氧气中充分燃烧：C + O2点燃CO2
8个碳的氧气不充分燃烧：2C + O2点燃2CO
9高的温度，二氧化碳通过燃烧碳的层：C + CO 2 2CO
10，一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2点燃2CO2
11，二氧化碳和水的反应（二氧化碳通入紫色石蕊溶液）：CO2 + H2O === H2CO3
12，生石灰的CaO + H2O ===的Ca（OH）2溶解于水：
？？氧化钠在水中是可溶的：氧化钠+ H2O ==== 2NaOH
？分解反应
13个实验室使用过氧化氢系统氧：2H2O2二氧化锰2H2O + O2↑
14，加热高锰酸钾：2KMnO4加热K2MnO4 +二氧化锰+ O2↑
15，水的作用是DC分解：2H2O ==通电== 2H2↑+ O2↑
16，碳酸不稳定分解：H2CO3 === H2O + CO2↑
如图17所示，高温煅烧石灰石（二氧化碳的法律制度）：高温的CaCO3的CaO + CO 2↑
置换反应
18，铁和硫酸铜溶液反应：Fe +硫酸铜==硫酸亚铁+铜
十九日锌和稀硫酸反应（实验室系统氢）：==硫酸锌的锌+ H2SO4 + H2↑
20，镁和稀盐酸反应：镁+ 2HCl的===氯化镁，+ H2↑
21，氧化铜的氢气还原：H2 + CuO的==加热==铜+ H2O
22，木炭还原氧??化铜：C + 2CuO ==高温== 2CU + CO2↑
23，甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 ==点燃== CO2 + 2H2O
24蒸汽烧碳层：H2O + C ==高温== H2 + CO
25，焦炭还原氧化铁：3C + 2Fe2O3 ==高温== 4FE + 3CO2↑
其他
26，氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液反应：2NaOH +硫酸铜==铜（OH）2↓+硫酸钠
27，酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2点燃2CO2 + 3H2O
28，一氧化碳还原氧化铜：CO + CuO的加热的Cu + CO2
29，一氧化碳减少了氧化铁：3CO + Fe2O3的高温2FE + 3CO2
30，二氧化碳通过澄清的石灰（二氧化碳的试验）：的Ca（OH）2 + CO 2 ====碳酸钙↓+ H2O
31，氢氧化钠和二氧化碳（二氧化碳除去）：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3的是+ H2O
32，石灰石（或大理石），用稀盐酸（二氧化碳的实验室生产）：碳酸钙+ 2HCl的===氯化钙+ H 2 O + CO 2↑
33，碳酸钠和浓盐酸（泡沫灭火器的原理）：碳酸钠+ 2HCl的=== 2NaCl + H2O + CO2↑
金属单质+盐（溶液）-------另一种金属+另一种盐
34铁和硫酸铜溶液反应：铁+硫酸铜===硫酸亚铁+铜
35。锌和硫酸铜溶液反应：的锌+硫酸铜===，锌+铜
36铜和硝酸银溶液反应：Cu + 2AgNO3 ===的Cu（NO3）2 + 2AG
碱性氧化物+酸--------盐+水
37。三氧化二铁与盐酸反应：三+ 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O
38氧化铁和稀硫酸反应：三+ 3H2SO4 ===的Fe2（SO4）3 + 3H2O
39氧化铜和稀盐酸反应：氧化铜+ 2HCl的====氯化铜+ H2O
40氧化铜和硫酸反应：氧化铜+ H2SO4 ====硫酸铜+ H2O
41。氧化镁和硫酸反应：镁+ H2SO4 ====硫酸镁+ H2O
42。氧化钙和盐酸反应：CaO + 2HCl的====氯化钙+ H2O
上述酸性氧化物+碱--------盐+水
43。苛性钠暴露在空气中恶化：2NaOH + CO2 ====碳酸钠+ H2O
44。烧碱吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ====的Na2SO3 + H2O
45。烧碱吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 ====硫酸钠+ H2O
46。空气中变质：熟石灰的Ca（OH）2 + CO2 ====碳酸钙↓+ H2O
47。消石灰吸收二氧化硫的Ca（OH）2 + SO2 ==== CaSO3↓+ H2O
酸+碱--------盐+水
48。盐酸和烧碱反应：盐酸+的NaOH ====盐+ H2O
49。盐酸和氢氧化钾反应：盐酸+ KOH ====氯化钾+ H2O
50。盐酸和氢氧化铜反应：2HCl的+铜+（OH）2 ====期CuCl2 + 2H2O
51。盐酸和氢氧化钙反应：2HCl的+的Ca（OH）2 ====氯化钙+ 2H2O
52。盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe（OH）的3 ====三氯化铁+ 3H2O
53氢氧化铝药物治疗胃酸过多的：3HCl +的Al（OH）3 ====三氯化铝+ 3H2O
54硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ====硫酸钠+ 2H2O
55。硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O
56。硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 +的Cu（OH）2 ====硫酸铜+ 2H2O
57。硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2FE（OH）3 ====的Fe2（SO4）3 + 6H2O
58。硝酸和烧碱反应：HNO3 + NaOH溶液====的NaNO3 + H2O
酸+盐--------另一种酸+另一种盐
59。大理石与稀盐酸反应：碳酸钙+ 2HCl的===氯化钙+ H2O + CO2↑
60。碳酸钠与稀盐酸反应：碳酸钠+ 2HCl的=== 2NaCl + H2O + CO2↑
61。碳酸镁与稀盐酸反应：碳酸镁+ 2HCl的===氯化镁+ H2O + CO2↑
62。盐酸和硝酸银溶液反应：盐酸+硝酸银===氯化银↓+ HNO3
63硫酸和碳酸钠反应：碳酸钠+ H2SO4 ===的Na2SO4 + H2O + CO2↑
64。硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 +氯化钡====硫酸钡↓2HCl的
碱+盐--------另一种基地+另一种盐
65。氢氧化钠和硫酸铜：2NaOH +硫酸铜====的Cu（OH）2↓+ Na 2 SO 4干燥
66。氢氧化钠和氯化铁：氢氧化钠+的FeCl3 ====的Fe（OH）3↓+ 3NaCl
67。氢氧化钠和氯化镁：2NaOH + ====镁（OH）2中MgCl2↓+ 2NaCl
68。氢氧化钠和氯化铜：2NaOH氯化铜====的Cu（OH）2↓+ 2NaCl
69。氢氧化钙和碳酸钠：的Ca（OH）2 +以Na2CO3 ===的CaCO3↓+ 2NaOH
盐+盐-----两种新盐
70。氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl +的AgNO3 ==== AgCl电极↓+硝酸钠
71。钠离子，硫酸钡，氯化：硫酸钠+氯化钡====硫酸钡↓+ 2NaCl
如何书写化学方程式
1.理解化学方程式的书写原则
书写化学方程式必须同时体现以下原则：
①必须以客观事实为依据，不能凭空臆造事实上不存在的物质和化学反应；
②要遵守质量守恒定律。
2.掌握化学方程式的书写步骤。
化学方程式的书写步骤(以高锰酸钾受热分解为例)
①根据事实写出反应物和生成物的化学式，并在反应物和生成物之间画一条短线(或标出一个指向生成物的箭头)。KMnO4－K2MnO4+MnO2+O2
②配平化学方程式，并加以检查。
2KMnO4－K2MnO4+MnO2+O2
③注明化学反应发生的条件（点燃、加热、催化剂等）标出生成物状态（气体、沉淀等），把短线(或箭头)改成等号。
2 KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑
3.学会化学方程式的简单配平方法。
化学方程式的配平是指根据质量守恒定律，在化学式前面配上适当的化学计量数，使式子左、右两边的每一种元素的原子数目相等。
化学方程式的配平方法
a.最小公倍数法（以氢气与氧气反应为例）
利用反应前后某一元素原子数的最小公倍数加以配平的方法。这是初中阶段必须掌握的方法。例如
H2＋O2－H2O
反应前氧原子数为2，反应后氧原子数为1，两数的最小公倍数为2。因此，在H2O分子前配上2，H2分子前相应地配上2即可。
b.奇偶数法（以过氧化氢分解反应为例）
利用反应前后某元素的原子数一奇一偶的特点加以配平的方法（将奇数配成偶数）。例如H2O2－H2O＋O2
反应前过氧化氢分子中氧原子数为2，反应后水分子中氧原子数为1，将水分子数 配为偶数（1×2＝2），再配平其他物质即可。这一反应用最小公倍数法较难配平。
C.观察法（以高锰酸钾受热分解为例）
利用较复杂的生成物推出有关物质的化学计量数及该生成物的化学计量数，从而推出其他物质化学计量数的配平方法。例如Fe+O2－Fe3O4，Fe3O4中有4个氧原子，3个铁原子，因而Fe应配为3，O2应配为2。
二、例题解析：
例题1 某同学将实验室制取氧气的化学方程式写成如下形式：
H2O2====H2＋O2
试分析其中的错误，并写出正确的化学方程式。
分析：书写化学方程式，既要以客观事实(真实性)为基础，又要遵循质量守恒定律。我们在实验室制氧气时已经学过，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解成水和氧气，而不是氢气和氧气，尽管在配平的形式上看起来似乎也符合质量守恒定律。另外，书写化学方程式时还必须注意反应条件、气体、沉淀等符号的正确使用。
答案：主要有三个方面的错误：①生成物写错，违背了客观事实；
②有标明气体符号“↑”；
③没有注明反应条件。
正确的写法是：
2H2O2=====2H2O＋O2↑
例题2 法国化学家拉瓦锡于1772~1777年的五年间，做了大量的物质燃烧实验，下列几个实验是其中的几例，请你写出它们的化学方程式：
⑴磷在氧气中燃烧：____________________________________________；
⑵铅(Pb)在氧气中煅烧生成 氧化铅(Pb显+2价)：_________________________________；
⑶强热红色的氧化汞使之分解：_____________________________________________。
分析：书写化学方程式要注意按照书写的步骤进行，在正确写出反应物和生成物的化学式及反应条件等的基础之上，问题的关键是如何迅速配平化学方程式。一般说来，一个化学方程式可以有多种配平方法，对于不同特点的反应，可以适当采取不同的方法，注意配平方法的优化。⑴、⑵、⑶均可用最小公倍数法或奇偶数法等方法配平。
答案：⑴4P+5O22P2O5 ⑵2Pb+O2====2PbO ⑶2HgO22Hg+O2↑
化学反应方程式书写技巧？
1.复分解反应只是交换一下位置就可以（必须符合复分解反应的三个条件）
如盐与盐的反应，酸与碱的反应
2，对于氧化还原反应
记住氧化性还原性的强弱，还有就是归中反应是化合价往中间
歧化反应是化合价往两边。
一、书写化学方程式的原则
⑴以客观事实为基础。
⑵遵守质量守恒定律。
二、书写化学方程式的顺序
“反应物”→“──”→“反应条件”→“生成物”→“↑或↓”→“配平”→“
──改为══”。
常见的反应条件：点燃、加热(△)、高温、催化剂等。
“↑”“↓”的使用范围：在反应物中无气体参加反应，如果在生成物中有气体，则在气体物质的化学式的右边注“↑”；在溶液中进行的无固体参加的反应，如果生成物中有固体，则在固体物质的化学式右边注“↓”。
