Ba的金属活动性顺序在哪里，可否置换金属？？？
Li、Cs、 Rb、 K、Ra、Ba、Fr、Sr、 Ca、 Na 、 La、 Pr 、Nd 、Pm、Sm 、Eu、Ac锂、铯、 铷、 钾、镭、钡、钫、锶、 钙、 钠、 镧、 镨、钕、 钷、钐、铕、 锕、理论上是可以置换金属的。K Ba Ca Na.......Ba与冷水直接反应，不能在溶液中置换后面的金属。扩展资料：活泼性从大到小，钾钡钙钠镁铝锰、锌铬铁镍锡铅(氢)、铜汞银铂金。K Ba Ca Na Mg Al Mn Zn Cr Fe Ni Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au判断金属与水反应情况（1）K→Na，遇冷水剧烈反应，且易发生爆炸。（2）Mg在热水中可反应，且加酚酞变红，Al在沸水中才可反应。（3）Zn→Pb在冷水中不反应，但在加热条件下可与水蒸气反应。如：3Fe+4H2O（g）=Fe3O4+4H2判断金属元素在自然界的存在状况（1）K→Pb在自然界中只有化合态。（铁有游离态，陨铁）（2）Cu→Au在自然界中既有化合态，又有游离态。 只是Pt Au大多以游离态存在判断金属单质的冶炼方法（1）K→Al用电解法，如：2Al2O3（熔融）==通电，催化剂==4Al+3O2↑特例：熔融状态下 Na+KCl=NaCl+K 注：不是利用金属活动性顺序，仅是熔沸点问题！注：Na→Mg电解氯化物，而Al电解氧化物（因为有冰晶石做催化剂）参考资料：百度百科——金属活动顺序
请根据常见金属性质回答问题：（1）将以下常见金属的活动顺序补充完整______． 金属活动性由强逐渐减弱
（1）在金属活动性顺序表中，位于金属镁和锌之间的金属为铝；位于汞和铂之间的金属为银；故选Al，Ag；（2）黄金是由金属Au组成的单质，金属Au的活动性极弱，一般情况下不能与其它物质反应，表现出化学性质稳定，因此黄金首饰不易锈蚀；故答案为：金的化学性质稳定；（3）Mg、Zn、Cu、Fe四种金属中，只有Cu在金属活动顺序表中位于H之后不能与酸发生置换反应，其它三种金属都可以与稀硫酸反应；故答案为：Zn+H 2 SO 4 ═ZnSO 4 +H 2 ↑或Mg+H 2 SO 4 ═MgSO 4 +H 2 ↑或Fe+H 2 SO 4 ═FeSO 4 +H 2 ↑；（4）金属铁活动性比铜强，所以铁能把硫酸铜溶液中的铜置换出来，而使溶液变为硫酸亚铁溶液，波尔多液失去药性；故选B．
金属硫化物溶解性如何?
硫化物的溶解性归纳
氢硫酸可形成正盐和酸式盐，酸式盐均易溶于水，而正盐中除碱金属(包括NH4+)的硫化物和BaS易溶于水外，碱土金属硫化物微溶于水(BeS难溶)，其它硫化物大多难溶于水，并具有特征的颜色。 大多数金属硫化物难溶于水。从结构方面来看，S2-的半径比较大，因此变形性较大，在与重金属离子结合时，由于离子相互极化作用，使这些金属硫化物中的M—S键显共价性，造成此类硫化物难溶于水。显然，金属离子的极化作用越强，其硫化物溶解度越小。根据硫化物在酸中的溶解情况，将其分为四类。见表11-13。表11-13 硫化物的分类 溶 于 稀 盐 酸
(0.3mol·L-1HCl) 难 溶 于 稀 盐 酸
溶于浓盐酸 难溶于浓盐酸
溶于浓硝酸 仅溶于王水
MnS CoS
(肉色) (黑色)
ZnS NiS
(白色) (黑色)
FeS
(黑色) SnS Sb2S3
(褐色) (橙色)
SnS2 Sb2S5
(黄色) (橙色)
PbS CdS
(黑色) (黄色)
Bi2S3
(暗棕) CuS As2S3
(黑色) (浅黄)
Cu2S As2S6
(黑色) (浅黄)
Ag2S
(黑色) HgS
(黑色)
Hg2S
(黑色)
>10-24 10-25 > > 10-30 <10-30 <<10-30
现以MS型硫化物为例，结合上述分类情况进行讨论。
(1) 不溶于水但溶于稀盐酸的硫化物。此类硫化物的 >10-24，与稀盐酸反应即可有效地降低S2-浓度而使之溶解。例如：
ZnS + 2H+ —→ Zn2+ + H2S↑
(2) 不溶于水和稀盐酸，但溶于浓盐酸的硫化物。此类硫化物的 在10-25～10-30之间，与浓盐酸作用除产生H2S气体外，还生成配合物，降低了金属离子的浓度。例如：
PbS + 4HCl —→ H2[PbCl4] + H2S↑
(3) 不溶于水和盐酸，但溶于浓硝酸的硫化物。此类硫化物的 <10-30，与浓硝酸可发生氧化还原反应，溶液中的S2-被氧化为S，S2-浓度大为降低而导致硫化物的溶解。例如：
3CuS + 8HN03 —→ 3Cu(NO3)2 + 3S↓+ 2NO↑ + 4H2O
(4) 仅溶于王水的硫化物。对于 更小的硫化物如HgS来说，必须用王水才能溶解。因为王水不仅能使S2-氧化，还能使Hg2+与Cl-结合，从而使硫化物溶解。反应如下：
3HgS + 2HNO3 + 12HCl —→ 3H2[HgCl4] + 3S↓+ 2NO↑+ 4H2O
由于氢硫酸是弱酸，故硫化物都有不同程度的水解性。碱金属硫化物，例如Na2S溶于水，因水解而使溶液呈碱性。工业上常用价格便宜的Na2S代替NaOH作为碱使用，故硫化钠俗称“硫化碱”。其水解反应式如下：
S2- + H2O HS- + OH-
碱土金属硫化物遇水也会发生水解，例如：
2CaS + 2H2O Ca(HS)2 + Ca(OH)2
某些氧化数较高金属的硫化物如Al2S3、Cr2S3等遇水发生完全水解：
Al2S3 + 6H2O —→ 2Al(OH)3↓ + 3H2S↑
Cr2S3 + 6H2O —→ 2Cr(OH)3↓ + 3H2S↑
因此这些金属硫化物在水溶液中是不存在的。制备这些硫化物必须用干法，如用金属铝粉和 硫粉直接化合生成Al2S3。
可溶性硫化物可用作还原剂，制造硫化染料、脱毛剂、农药和鞣革，也用于制荧光粉。
任务了解硫化物及类似化合物的一般特征
一、化学成分组成本大类矿物的阳离子主要为元素周期表右方的铜型离子 (Cu2+、Pb2+、Zn2+、Ag+、Hg2+)及靠近铜型离子一边的过渡型离子 (Fe2+、Co2+、Ni2+)，阴离子主要是S2-及少量的Se2-、Te2-、As2-、Sb2-、Bi2-等。值得指出的是，在硫化物中一些稀有分散元素 (如镓Ga、铟In、铼Re等)虽然很少与S形成独立矿物，但往往可呈类质同象混入物存在。例如，Re常在辉钼矿中作为类质同象混入物存在。硫化物中的稀有分散元素是这些元素的重要来源，对综合利用稀有分散元素有重要的经济意义。二、晶体化学特征大多数硫化物的晶体结构常可看作硫离子作最紧密堆积，阳离子充填于四面体或八面体空隙中，因此阳离子配位多面体很多是八面体、四面体或由此畸变的多面体。从质点堆积特点来看，硫化物应属于离子化合物，但其晶体却常出现一系列不同于典型离子晶格的晶体特点。这是因为在硫化物及其类似化合物中出现复杂的化学键造成的，晶体中不仅表现共价键性，同时还显示一定的离子键性，甚至还有金属键性。这种化学键的复杂性源于硫化物的阳离子主要为铜型和近于铜型的过渡型离子，它们位于元素周期表的右方，极化力强，电负性中等。而阴离子S又易被极化，电负性 (相对氧)较小。因而阴阳离子电负性差较小，致使硫化物的化学键出现上述复杂的过渡性质。三、结晶形态成分简单的硫化物对称程度高，如许多矿物具有等轴晶系或六方晶系的形态。而组分复杂的硫盐则对称程度较低，主要为斜方晶系和单斜晶系。大多数硫化物晶形较好，特别是复硫化物 (如黄铁矿、毒砂等)完好晶形很常见；硫盐则主要以粒状或块状集合体出现。四、物理性质本大类矿物的物性主要取决于其上述的晶体化学特征。绝大多数矿物呈金属色、金属光泽，条痕色深而不透明，仅少数硫化物如雄黄、雌黄、辰砂、闪锌矿等具金刚光泽、半透明。部分矿物具完好的解理。本大类矿物的硬度变化较大。其中简单硫化物和硫盐矿物硬度低，其硬度介于2～4之间，而具对阴离子[S2]2-、[Te2]2-、[AsS]2-等复硫化物及其类似化合物的硬度增高至5～6.5。这一大类矿物的熔点低，相对密度较大，一般在4以上，这是由于它们的阳离子多具有较大的原子量。五、成因产状本大类矿物主要是热液作用和岩浆作用的产物，形成的温度范围较大。绝大部分硫化物是热液作用的产物，如方铅矿、闪锌矿、黄铜矿、辰砂、辉锑矿等，常形成金属硫化物矿床。部分硫化物是岩浆作用的产物，如磁黄铁矿、镍黄铁矿等，常形成铜镍硫化物矿床。本大类矿物在地表氧化环境中很不稳定，易于被氧化。几乎所有的硫化物矿物在地表均被氧化、分解，最初形成易溶于水的硫酸盐，然后形成氧化物 (如赤铁矿)、氢氧化物(如针铁矿)、碳酸盐 (如孔雀石)和其他含氧盐矿物，这些矿物是硫化物矿床氧化带的主要成分。当硫酸盐溶液 (主要是硫酸铜，偶尔为硫酸银溶液)下渗至氧化带的深部 (地下水面附近)时，在氧不足的还原条件下，硫酸铜、硫酸银溶液就与原生硫化物作用，形成次生的铜或银的硫化物 (次生辉铜矿、铜蓝)，从而形成硫化物矿床的次生富集带。六、分类按阴离子或配阴离子的类型不同相应地分为以下三类。1.简单硫化物类由阴离子S2-与阳离子 (主要为Cu2+、Pb2+、Zn2+、Ag+、Hg2+、Fe2+、Co2+、Ni2+)结合而成，如辉铜矿、方铅矿、闪锌矿、黄铜矿、磁黄铁矿、镍黄铁矿、辰砂、辉锑矿、辉铋矿、雌黄、雄黄、辉钼矿、斑铜矿、铜蓝等。2.复硫化物类阴离子为哑铃型对硫[S2]2-、对砷[As2]2-及[AsS]2-、[SbS]2-等与阳离子(主要为Fe2+、Co2+、Ni2+等过渡型离子)结合而成，如黄铁矿、白铁矿、毒砂。3.硫盐类硫与半金属元素As、Sb、Bi结合组成配阴离子团[AsS3]3-、[SbS3]3-，然后再与阳离子 (主要是Cu2+、Ag+、Pb2+三种铜型离子)结合而成较复杂的化合物。主要矿物有:硫砷银矿 (淡红银矿)(Ag3AsS3)、黝铜矿-砷黝铜矿 (Cu12Sb4S13—Cu12As4S13)等。
