ph减小，pbcl的溶解度为什么不变
知识点
1 溶解度，在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的溶质的质量，叫做这种物质在这种溶剂中的溶解度。
2 实际上，溶解度往往取决于溶质在水中的溶解平衡常数（Ksp）。
3 水的pH值是表示水中氢离子活度的负对数值
4 溶解平衡常数与现实中溶解状况的联系桥梁为溶度积。当溶度积等于平衡常数时，溶解沉淀达到平衡状态。
讲解
氯化铅的溶度积：c（pb 2+）*（c（Cl -）^2）=Ksp
由上述表达式可知氯化铅的溶解度只与铅离子，氯离子浓度有关，与水中氢离子浓度无关。
所以，温度一定，ph减小，且溶质中铅离子，氯离子浓度不变时，氯化铅溶解度不变。
参考资料
百度百科
1 http://baike.baidu.com/link?url=5dC-sy1tH5tbkBrLIxVUHLBWQ9Q3ZluiFJ5eOHSrFfRRgDV88ITLgQzTAd74CDasU8fPyI2ob8mokma6kZGoxK
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氯化铅溶解度
“PbCl₂ ”溶解度：温度(℃)……0………10……20……30……40……50……60……70……80……90……100溶解度……0.67……………0.99…1.20…1.45…1.70……1.98…………2.62……………3.34用热水溶解三水合醋酸铅，制成含量约为28%的溶液，加入工业品氧化铅，加热煮沸并搅拌至溶解，滤去不溶物后，加入相对密度为1.19的纯盐酸进行反应。反应结束后，静置至沉淀完全，分离溶液和结晶，结晶经吸滤后冷水洗涤至合格；溶液中再加入少量氧化铅加热至溶解，滤去不溶物后加入上述纯盐酸反应，静置结晶完全，吸滤后用冷水洗涤结晶至合格，合并前后所得的结晶于30℃左右干燥即为成品。扩展资料：将相对密度为1.19的纯盐酸用水稀释至浓度为0.37%，加热至沸腾，然后将纯的碳酸铅溶于其中（使盐酸过量），将溶液冷却至0-15℃结晶，吸滤出二氯化铅结晶，用少量冰水洗涤后，于40 ℃下干燥，即得成品。其反应方程式为：PbCO₃+ 2HCl(aq)→ PbCl₂(s)+ CO₂(g)+ H₂O氧化铅为黄色或略带红色的黄色粉末或细小片状结晶，遇光易变色·化学性质空气中能逐渐吸收二氧化碳。加热到300～500℃时变为四氧化三铅，温度再高时变为一氧化铅。有毒。还原法制取铅 反应式 PbO+C == Pb+CO↑ PbO+CO == Pb+CO₂实验现象生成气体能使澄清石灰水变浑浊，黄色粉末变成银白色液体。参考资料来源：百度百科——氯化铅
