2013四川高考理科录取线
您好！为大家整理出2008-2013年四川高考理科各批次录取控制分数线，为广大考生填报志愿提供参考。四川2013高考录取分数线公布，文科一本分数线567分，【理科一本分数线562分】。据了解，2013年四川高考文科一本上线率0.92%，理科一本上线率3.9%，四川或成为其他省无法超越的最低一本率。附上图：顺祝高考金榜题名~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~很高兴为您解答，祝高考金榜题名！【高中生全科解答】团队为您答题。有不明白的可以追问！如果您认可我的回答。请点击下面的【选为满意回答】按钮。如果有其他问题请另发或点击向我求助，答题不易，请谅解，谢谢！
2012年四川理科高考本科分数线预测
四川2012高考录取分数线预测：文科分数线一本大约在530分-540分，二本在480分左右，三本在450分左右；理科一本线520分左右，二本线440分左右，三本在400分左右。
文科
2011 2010 2009 2008 2007 2006 2005
一本 533 543 540 598 559 550 570
二本 473 483 480 548 510 502 519
三本 441 451 451 522 485 478 493
专职 - 417 300 320 308 300 240
理科
2011 2010 2009 2008 2007 2006 2005
一本 519 512 498 593 533 560 598
二本 448 441 436 534 474 512 550
三本 - 413 412 510 448 485 525
专职 - 361 280 310 300 300 240
2007四川高考理综化学解析
第6题：此题涉及生活中的一些化学知识，要求弄清楚其中发生的物理变化和化学变化原理。A项，苹果催熟香蕉是利用苹果产生的C2H4，属于化学变化；B项用食醋除水垢是利用醋酸与CaCO3等反应，属于化学变化；C项酿酒属于化学变化；D项用蛋膜和水除去胶体中的食盐，是渗析，属于物理变化。故答案为D。
第7题：有关阿佛加德罗常数的考查。A项中CHCl3在标准状况下为液态；B项n(H)=2n×7/14n=1mol；C项D2O的摩尔质量为20g/mol，不是18g/mol；D项Na2CO3是强碱弱酸盐，在水溶液中要水解。故答案为B。
第8题：离子方程式正误的判断。A项电荷不守恒，Al与NaOH溶液反应时有水参加；B项不符合客观事实，电解AlCl3溶液，有Al(OH)3沉淀生成；C项是正确的，考查了Fe2+的还原性和H2O2的氧化性；D项不符合客观事实，酸式盐NaHSO4与足量Ba(OH)2溶液反应。
第9题：元素推断题。涉及原子核外电子排布、元素周期表和周期律、化学键、晶体类型、分子极性、原子半径大小比较等知识。由 “短周期元素Y原子的内层电子总数是其最外层电子数的2.5倍”可推出Y为Si，然后依次推出W为C，X为O，Z为S。故答案为D。
第10题：有关氧化还原反应的计算。依据得失电子守恒有：n(Cu)=2n(O2)，n(NaOH)=2n(Cu2+)=2n(Cu)，由题意n(O2)=1.68L/22.4L.mol-1=0.075mol，n(NaOH)=2n(Cu2+)=2n(Cu)=2×2×0.075mol=0.3mol，V(NaOH)=0.3mol/5mol.L-1=0.06L。故答案为A。
第11题：有关PH值中酸碱中和的计算及电解质溶液中离子浓度大小比较。酸碱中和的实质是H+与OH－反应，PH=11的NaOH溶液中c(OH-)=10-3mol/L，PH=3的醋酸溶液中c(H+)=10-3mol/L，故二者等体积混合后恰好完全反应，但醋酸是弱酸，部分电离，反应后醋酸过量，反应后所得溶液呈酸性。故答案为D。
第12题：已知有机物的结构简式推断分子式及相关性质。涉及分子几何空间构型（苯的空间构型）、官能团的性质（羧基、酯键、醇羟基、酚羟基）。故答案为C。
第13题：等效平衡问题。涉及浓度（压强）对化学平衡移动的影响。答案为B。
第26题：实验题。涉及实验基本仪器（分液漏斗）、基本操作（溶液中固体物质的分离方法——过滤）、Cl2的实验室制取及净化、已知信息的Cl2的化学性质（Cl2在不同温度条件下与碱溶液的反应、Cl2与水的反应）、HClO的强氧化性、溶解度曲线等知识。除去Cl2中的H Cl气体是将混合气体通过饱和食盐水；Cl2与水反应生成H Cl和HClO，酸遇石蕊变红，HClO具有强氧化性，能将石蕊氧化；氯水呈黄绿色。
第27题：物质推断题。涉及各物质之间的相互转化关系、元素周期表知识、金属晶体熔沸点比较、铝热反应、硫酸的工业制法原理、NO2的物理化学性质、Fe2+与H+、NO3-的氧化还原反应、氧化还原反应相关理论、氧化还原反应方程式的配平等。突破口在于：一是“I是由第三周期元素组成的单质中熔点最高的金属”，可推出I为Al；二是“K是一种红棕色气体”，可推出K为NO2；三是框图中“FeS2+O2→A+D”(硫酸的工业制法)，可推出A和D分别为SO2和Fe2O3。以后综合推断可得到：A为SO2、B为SO3、C为H2SO4、D为Fe2O3、E为Fe(OH)3、F为 含Fe3+的溶液、G为Fe、H为Al2O3、I为Al、J为HNO3、K为NO2、L为NO、M为Fe(NO3)2。反应⑦的方程式为：2Al+Fe2O3=Al2O3+2Fe；反应②③⑥⑨的方程式分别为：2SO2+O2=2SO3、SO3+H2O=H2SO4、2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O、3NO2+H2O=2HNO3+NO↑。故答案为：（1）四、VIII；（2）1：2；（3）③；（4）3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O；（5）Fe2O3+3KNO3+4KOH=2K2FeO4+3KNO2+2H2O。
第28题：有机推断、有机信息题。涉及酯的水解、醇的化学性质、有机基本反应类型。由题给“1molA在酸性条件下水解得到4mol CH3COOH和1mol B”可知，A为酯，且1个分子中有4个酯键，B中至少含有4个醇羟基。由酯水解的基本原理可推出B的分子式为C13H20O8+4H2O–4CH3COOH=C5H12O4 。故答案为：（1）168；（2）C(CH2OH)4；（3）③④ 。(4)由题给信息可以看出：在氢氧化钠稀溶液中醛与醛的反应基理为：醛的α－H与另一醛基碳氧双键的加成反应；在氢氧化钠浓溶液中醛与醛的反应基理为：与C相连的醛基被还原为醇，另一醛基被氧化为羧基。故各步反应的方程为：①CH3CHO+3HCHO→（CH2OH）3CCHO ②(CH2OH)3CCHO+HCHO+NaOH（浓）→C(CH2OH)4+HCOONa 。
第29题:无机、有机综合题。 涉及同分异构体知识、已知信息写方程式、原电池原理、工业生产中条件对转化率的影响（化学平衡移动原理）、多步反应的计算等。同碳原子数的饱和一元醇与醚互为同分异构体；可参与大气循环的无机化合物有CO2和H2O；原电池中，正极发生还原反应，元素化合价降低，负极发生氧化反应，元素化合价升高；对CH4+H2O(g)=CO+H2及CH4+CO2=2CO+2H2两反应而言,增大体系的压强,将使平衡向逆反应方向移动(增大压强,平衡向气体体积减小的方向移动),CH4的转化率降低。由CH4+2O2＝CO2+2H2O 3CO+ Fe2O3=2Fe+3CO2 3H2+ Fe2O3=2Fe+3H2O 可知：xm3CH4可生成xm3CO2和2xm3H2O ，生成5ykgFe（y.103/11.2mol），同时生成CO2 和H2O共3y m3。故答案为：（1）CH3CH2OH和HCOOH；（2）2CO+ 4H2= CH3OCH3+ H2O 或 3CO+ 3H2= CH3OCH3+ CO2 （3）CH3OCH3+16OH――12e-=2CO32－+11 H2O （4）①减小 ② 12（x+y）。
谁有2011四川高考化学答案？
6．下列“化学与生活”的说法不正确的是( )
A．硫酸钡可用钡餐透视
B．盐卤可用于制豆腐
C．明矾可用于水的消毒，杀菌
D．醋可用于除去暖水瓶中的水垢
【答案】C
【解析】硫酸钡不溶于胃酸，可以做钡餐，A项正确。盐卤可以使豆浆发生凝聚生产豆腐，B项正确。明矾可以用于水的净化，不能杀菌、消毒，C项错误。醋酸可以与水垢的成分碳酸钙反应，可以用来除垢，D项正确。
7．下列推论正确的( )
A．SiH4的沸点高于CH4，可推测pH3的沸点高于NH3¬
B．NH4＋ 为正四面体，可推测出PH4＋ 也为正四面题结构
C．CO2晶体是分子晶体，可推测SiO2晶体也是分子晶体，
D．C2H6是碳链为直线型的非极性分子，可推测C3H8也是碳链为直线型的非极性分子
【答案】B
【解析】NH3分子间存在氢键，沸点反常偏高大于pH3，A项错误。N、P是同主族元素，形成的离子：NH4＋ 和PH4＋ 结构类似都是正四面体构型，B项正确。CO2是分子晶体，而SiO2是原子晶体，C项错误。C2H6中两个－CH3对称，是非极性分子，而C3H8是锯齿形结构，是极性分子，D项错误。
8．下列说法正确的是：
A．分子晶体中一定存在分子间作用力，不一定存在共价键
B．分子中含两个氢原子的酸一定是二元酸
C．含有金属离子的晶体一定是离子晶体
D．元素的非金属型越强，其单质的活泼性一定越强
【答案】A
【解析】惰性气体组成的晶体中不含化学键，只含有分子间作用力，A项正确。1分子能电离出两个H＋ 的酸才是二元酸，如CH3COOH分子中含有4个H，却是一元酸，B项错误。AlCl3晶体中含有金属阳离子，但是分子晶体，C项错误。氮元素的非金属性较强，但N2很稳定，故D项错误。
9．25 ℃在等体积的①pH=0的H2SO4溶液，②0.05 mol•L－1的Ba(OH)2溶液，③pH = 10的Na2S溶液，④pH=5的NH4NO3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是( )
A．1∶10∶1010∶109 B．1∶5∶5×109∶5×109
C．1∶20∶1010∶109 D．1∶10 ∶104∶109
【答案】A
【解析】①中pH=0的H2SO4中c(H＋)=1.0 mol•L－1，c(OH－)=1.0×10－14mol•L－1，水电离程度为1.0×10－14mol•L－1。②中c(OH－)=0.1 mol•L－1，c(H＋)=1.0×10－13mol•L－1，水电离程度为1.0×10－13mol•L－1。③中c(OH－)=1.0×10－4mol•L－1，水的电离程度为1.0×10－4mol•L－1。④中c(H＋)=1.0×10－5mol•L－1，水的电离程度为1.0×10－5mol•L－1。故①②③④中水的电离程度之比为：1.0×10－14mol•L－1：1.0×10－13mol•L－1：1.0×10－4mol•L－1：1.0×10－5mol•L－1=1:10:1010:109，A项正确。
10．甲、乙、丙、丁四种易学溶于水的物质，分别由NH4＋ 、Ba2＋、Mg2＋、H＋、OH－、Cl－、HCO3－ 、SO42 －中的不同阳离子和阴离子各一种组成，已知：①将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；②0.1 mol/l乙溶液中c(H＋)＞0.1 mol/l；③向丙容器中滴入AgNO3溶液又不溶于稀HNO3的白色沉淀生成，下列结论不正确的是( )
A．甲溶液含有Ba2＋
B．乙溶液含有SO42 －
C．丙溶液含有Cl－
B．丁溶液含有Mg2＋
【答案】D
【解析】根据②中的信息可知乙是二元酸，故乙是H2SO4；根据③中现象，可以推知丙中含有Cl－；再结合①中提供信息，甲与其它三种物质混合均产生白色沉淀，则可推出甲是Ba(OH)2，乙是H2SO4，丙是MgCl2，丁是NH4HCO3。故D项错误。
11．下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是
操作和现象结论
A向装有Fe(NO3)2溶液的试管中加入稀H2SO4，在管口观察到红棕色气体HNO3分解成了NO2
B向淀粉溶液中加入稀H2SO4，加热几分钟，冷却后再加入新制Cu(OH)2浊液，加热，没有红色沉淀生成淀粉没有水解成葡萄糖
C向无水乙醇中加入浓H2SO4，加热至170°C产生的气体通入酸性KmnO4溶液，红色褪去使溶液褪色的气体是乙烯
D向饱和Na2CO3中通入足量CO2 溶液变浑浊析出了NaHCO3
【答案】D
【解析】向Fe(NO3)2溶液中加入H2SO4，则会发生离子反应：3Fe2＋＋NO3－ ＋4H＋=3Fe3＋＋NO↑＋2H2O，产生的NO在管口生成NO2呈现红色，而不是HNO3分解产生NO2，故A项错误。应加入碱将水解后的淀粉溶液调节成碱性，才可以产生红色沉淀，B项错误。乙醇和浓硫酸反应制取乙烯的过程中，会有少量的SO2产生，也可以使酸性KMnO4溶液褪色，C项错误。饱和Na2CO3溶液中通入CO2发生反应：Na2CO3＋CO2＋H2O=2NaHCO3，由于产生的碳酸氢钠溶解度小于碳酸钠，故会从过饱和溶液中析出，D项正确。
12．25°C和101kpa时，乙烷、乙炔和丙烯组成的混合烃32 mL与过量氧气混合并完全燃烧，除去水蒸气，恢复到原来的温度和压强，气体的总体积缩小了72 mL，原混合烃中乙炔的体积分数为( )
A．12.5% B．25% C．50% D．75%
【答案】B
【解析】根据燃烧方程式：
C2H6 ＋ O2=2CO2＋3H2O 减小V C2H2＋ O2=2CO2＋H2O减小V C3H6＋ O2=3CO2＋3H2O 减小V
1 2.5 1 1.5 1 2.5
由方程式不难发现看，C2H6和C3H6反应后体积缩小的量是相同的，故可将两者看成是一种物质即可。设C2H6和C3H6一共为x mL，C2H2为y mL。则有 x ＋y = 32；2.5x＋1.5y = 72，解得y=8。混合烃中乙炔的体积分数为 ，B项正确。
13．可逆反应①X(g)＋2Y(g ) 2Z(g) 、②M(g) N(g)＋p(g)分别在密闭容器的两个反应室中进行，反应室之间有无摩擦，可滑动的密封隔板。反应开始和达到平衡状态时有关物理量的变化如图所示：
下列判断正确的是( )
A．反应①的正反应是吸热反应
B．达平衡(I)时体系的压强与反应开始时体系的压强之比为14:15
C．达平衡(I)时，X的转化率为
D．在平衡(I)和平衡(II)中，M的体积分数相等
【答案】B
【解析】降温由平衡(I)向平衡(II)移动，同时X、Y、Z的物质的量减少，说明平衡向右移动，正反应放热，A项错误。达平衡(I)时的压强于开始时的体系的压强之比为：2.8:3=14:15，B项正确。达平衡(I)时，反应①的总物质的量由3.0 mol减小为2.8 mol，设反应的X的物质的量为△n(X)，利用差量可得：1:1=△n(X)：(3.0－2.8)，解之得：△n(X)=0.2 mol，则X的转化率为：0.2mol1.0mol×100%=20%，C项错误。由平衡(I)到平衡(II)，化学反应②发生移动，M的体积分数不会相等的，D项错误。
26．(15分)甲、乙、丙、丁、戊为原子序数依次增大的短周期元素。甲、丙处于同一主族，丙、丁、戊处于同一周期，戊原子的最外层电子数是甲、乙、丙原子最外层电子数之和。甲、乙组成的成见气体X能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；戊的单质与X反应能生成乙的单质，同时生成两种溶于水均呈酸性的化合物Y和Z，0.1 mol/L的Y溶液pH＞1；丁的单质既能与丙元素最高价氧化物的水化物的溶液反应生成盐L也能与Z的水溶液反应生成盐；丙、戊可组成化合物M。
请回答下列问题：
⑴戊离子的结构示意图为_______。
⑵写出乙的单质的电子式：_______。
⑶戊的单质与X反应生成的Y和Z的物质的量之比为2:4，反应中被氧化的物质与被还原的物质的物质的量之比为________。
⑷写出少量Z的稀溶液滴入过量L的稀溶液中发生反应的离子方程式：_________。
⑸按右图电解M的饱和溶液，写出该电解池中发生反应的总反应方程式：_______。将充分电解后所得溶液逐滴加入到酚酞试液中，观察到得现象是__________。
【解析】甲、乙组成的常见气体X能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则X是NH3，甲是H，乙是N。甲、丙处于同一主族，并且丙的原子序数大于N，则丙是Na。根据戊原子的最外层电子数是甲、乙、丙原子的最外层电子数之和，则戊原子最外层电子数=1＋1＋5=7，则戊是Cl。戊的单质是Cl2，与NH3反应生成乙的单质N2和NH4Cl、HCl；并且0.1 mol•L－1的Y溶液的pH＞1，则Y是NH4Cl，Z是HCl。
丁的单质能与NaOH溶液反应，也能与HCl水溶液反应，则丁是Na，生成的盐L是NaAlO2。丙、戊组成的化合物M为NaCl。
(1)Cl－的结构示意图为： 。(2)乙单质N2的电子式为：
(3)NH3与Cl2反应的化学方程式：4NH3＋3Cl2=N2＋2NH4Cl＋4HCl，在反应中氨气做还原剂，氯气做氧化剂，被氧化的物质与被还原的物质之比为：2:3。
(4)将少量的盐酸滴入过量NaAlO2溶液中发生反应的离子方程式为：AlO2－ ＋H＋＋H2O=Al(OH)3↓。
(5)按右图电解饱和氯化钠溶液，反应的方程式为：2NaCl＋2H2O 2NaOH＋Cl2↑＋H2↑。电解后得到NaOH溶液，滴入酚酞溶液中，观察到溶液变红。
【答案】(1) (2) (3)2:3 ⑷AlO2－ ＋H＋＋H2O=Al(OH)3↓
(5)2NaCl＋2H2O 2NaOH＋Cl2↑＋H2↑ 酚酞溶液溶液变红
27．(16分)三草酸合铁酸钾晶体(K3[Fe(C2O4)3]•xH2O)是一种光敏材料，在110 ℃可完全失去结晶水。为测定该晶体中铁的含量和结晶水的含量，某实验小组做了如下实验：
(1)铁含量的测定
步骤一：称量5.00 g三草酸合铁酸钾晶体，配制成250 mL溶液。
步骤二：取所配溶液25.00 mL于锥形瓶中，加稀H2SO4酸化，滴加KMnO4溶液至草酸根恰好全部氧化成二氧化碳，同时，MnO4－ 被还原成Mn2＋。向反应后的溶液中计入一小匙锌粉，加热至黄色刚好消失，过滤，洗涤，将过滤及洗涤所得溶液收集到锥形瓶中，此时，溶液仍呈酸性。
步骤三：用0.010 mol/L KMnO4溶液滴定步骤二所得溶液至终点，消耗KMnO4溶液20.02 mL滴定中MnO4－ 被还原成Mn2＋ 。
重复步骤二、步骤三操作，滴定消耗0.010 mol/L KMnO4溶液19.98 mL
请回答下列问题：
①配制三草酸合铁酸钾溶液的操作步骤依次是：称量、_______、转移、洗涤并转移、________摇匀。
②加入锌粉的目的是________。
③写出步骤三中发生反应的离子方程式________。
④实验测得该晶体中铁的质量分数为__________。在步骤二中，若加入的KMnO4的溶液的量不够，则测得的铁含量__________。(选填“偏低”“偏高”“不变”)
(2)结晶水的测定
加热晶体，烘干至恒重，记录质量；在坩埚中加入研细的三草酸合铁酸钾晶体，称量并记录质量；加热至110 ℃，恒温一段时间，至于空气中冷却，称量并记录质量；计算结晶水含量。请纠正实验过程中的两处错误；____ ___；__ _______。
【解析】(1)①在配制物质的量浓度的溶液时，要经过：计算→称量→溶解→移液、洗涤→振荡→定容→摇匀等步骤。
②加入锌粉的目的是将Fe3＋恰好还原成Fe2＋。
③在步骤三中发生的离子反应为：5Fe2＋＋MnO4－ ＋8H＋=5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O。
④根据步骤三中的离子反应可知：n(Fe)=15 n(MnO4－ )=15 ×20.02mL+19.98mL2×0.01 mol•L－1×10－3×10=4.0×10－4mol，m(Fe)=56 g•mol－1×4.0×10－4mol=2.24×10－2g。晶体中铁的质量分数=2.24×10-2g5g×100%=44.8%。
若在步骤二中滴入酸性高锰酸钾溶液不足，则会有部分草酸根未被氧化，在步骤三中则会造成消耗酸性高锰酸钾溶液的量偏大，从而计算出的铁的量增多，含量偏高。
⑵加热后的晶体要在干燥器中冷却，防止重新吸收空气中的水分。另外在加热时至少要称量两次质量差，到两次称量质量差不超过0.1 g。
【答案】(1)①溶解 定容 ②将Fe3＋恰好还原成Fe2＋ ③5Fe2＋＋MnO4－ ＋8H＋=5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O
④44.8% 偏高
⑵加热后的晶体要在干燥器中冷却 两次称量质量差不超过0.1 g。
28．已知：CH2＝CH－CH＝CH2+R－CH＝CH－R´ 其中，R、R’表示原子或原子团。
A 、B、C、D、E、F分别表示一种有机物，E的相对分子质量为278，其转化关系如下图所示(其他反应产物及反应条件略去)：
请回答下列问题：
(1) 中含氧官能团的名称是________________。
(2)A反应生成B需要的无机试剂是___________。上图所示反应中属于加成反应的共有______________个。
(3)B与O2反应生成C的化学方程式为___________________。
(4)F的结构简式为________________。
(5)写出含有HC≡C－、氧原子不与碳碳双键和碳碳三键直接相连、呈链状结构的C物质的所有同分异构体的结构简式：_____________。
【解析】根据流程图和所给信息可知A为：CH2BrCH=CHCH2Br，B为CH2OHCH=CHCH2OH，C为OHCCH=CHCHO，D为 ，E为 ，F为 。
(1) 中含氧官能团是醛基 ⑵强碱KOH或NaOH的水溶液
CH2=CH－CH=CH2与溴反应生成A，属于加成反应；CH2=CH－CH=CH2和C生成 ，属于加成反应； 与H2反应生成D属于加成反应；共有3个加成反应。
(3)B为CH2OHCH=CHCH2OH与O2反应的方程式为：CH2OHCH=CHCH2OH＋O2 OHCCH=CHCHO＋2H2O。
(4)F的结构简式为：
(5)C为OHCCH=CHCHO，符合条件的同分异构体有：HC≡C－CH(OH)CHO、HC≡C－ －CH2OH、HC≡C－CH2－COOH、HCOOCH2C≡CH。
【答案】(1)醛基 ⑵NaOH的水溶液 3
(3)CH2OHCH=CHCH2OH＋O2 OHCCH=CHCHO＋2H2O
(4)
(5)HC≡C－CH(OH)CHO、HC≡C－ －CH2OH、HC≡C－CH2－COOH、HCOOCH2C≡CH。
29.(14分)
开发氢能是实现社会可持续发展的需要。硫铁矿(FeS2)燃烧产生的SO2通过下列碘循环工艺过程既能制H2SO4，又能制H2。
请回答下列问题：
(1)已知1 g FeS2完全燃烧放出7.1 kJ热量，FeS2燃烧反应的热化学方程式为______________。
(2)该循环工艺过程的总反应方程式为_____________。
(3)用化学平衡移动的原理分析，在HI分解反应中使用膜反应器分离出H2的目的是____________。
(4)用吸收H2后的稀土储氢合金作为电池负极材料(用MH)表示)，NiO(OH)作为电池正极材料，KOH溶液作为电解质溶液，可制得高容量，长寿命的镍氢电池。电池充放电时的总反应为：
NiO(OH)+MH Ni(OH)2+M
①电池放电时，负极的电极反应式为____________。
②充电完成时，Ni(OH)2全部转化为NiO(OH)。若继续充电将在一个电极产生O2，O2扩散到另一个电极发生电极反应被消耗，从而避免产生的气体引起电池爆炸，此时，阴极的电极反应式为______________
【解析】(1)反应方程式：4FeS2＋11O2=2Fe2O3＋8SO2，标出各物质的聚集状态；在反应中4 mol FeS2的质量为m(FeS2)=4 mol×120 g•mol－1=480 g，放热Q=480 g×7.1 kJ/g=3408 kJ，对应的热化学方程式为：
4FeS2(s)＋11O2(g)=2Fe2O3(s)＋8SO2(g) H=－3408 kJ•mol－1。
(2)在反应器中发生反应：SO2＋I2＋2H2O=2HI＋H2SO4，在膜反应器中的反应为：2HI I2＋H2，将两个方程式相加得：SO2＋2H2O=H2SO4＋H2。
(3)在膜分离器中发生反应：2HI I2＋H2，将H2分离出来有利于平衡向右移动，利于I2和H2的生成。
(4)①负极反应物MH失去电子，生成的H＋在碱性条件下生成H2O，电解反应式为：MH－e－＋OH－=H2O＋M。
②O2与MH发生反应，生成H2O和M，电极反应式为：4MH＋O2＋4e－=2H2O＋4M。
.【答案】(1)4FeS2(s)＋11O2(g)=2Fe2O3(s)＋8SO2(g) H=－3408 kJ•mol－1
(2)SO2＋2H2O=H2SO4＋H2
(3)促使平衡向右移动，有利于碘和氢气的生成
(4)①MH－e－＋OH－=H2O＋M ②4MH＋O2＋4e－=2H2O＋4M
2008年四川高考状元各科分数
2008年四川省高考状元：
理科状元：
姓名：王可倚；毕业学校：成都石室中学；总成绩717分获得四川省2008年普通高考理科全省第一名。总分：717分；语文：130分；数学：148分；英语：148分；理综：291分。
文科状元：毕业学校：成都石室中学；《
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》王迪曦同学以总成绩689分获得四川省2008年普通高考文科全省第一名；总分：689分；语文：133分‘数学：150分；英语：147分；文综：258分。
四川高考状元多少分是谁名单,四川高考状元出自哪个学校
四川历年高考状元信息如下：2020年四川理科状元是喻翼航,出自成都七中，总分为710分，文科状元是涂婳,出自树德中学，总分为676分;四川理科状元是黎雨佳,出自树德中学，总分为720分，文科状元是涂涴童,出自成都市实验外国语学校，总分为668分;2018年四川理科状元是周川,出自遂宁育才中学，总分为718分，文科状元是卓汐聪,出自成都实验外国语学校，总分为653分。 四川高考状元多少分是谁名单 01、2020年四川高考状元是谁多少分 2020年四川省高考理科状元710分，是成都七中的喻翼航同学。 成都七中喻翼航同学高考总成绩710分。 其中，语文125分、数学141分、英语148分、理科综合296分。 2020年四川省高考文科状元676分，是树德中学的涂婳同学。 涂婳的各科成绩为：为语文123分、数学150分、英语144分、文综259分。 02、四川高考状元是谁多少分 高考四川省理科最高分是来自树德中学的学生黎雨佳(女) ，总分720(理科)，语文136，数学150，外语144，综合290。 文科第一名是来自成都市实验外国语学校涂涴童：文科668分（语文133分、数学145分、外语148分、文综242分）。 03、2018年四川高考状元是谁多少分 文科状元 2018年高考文科状元来自于成都实验外国语学校，其高三学子卓汐聪，以653分喜夺2018年四川文科状元，其高考数学考出了150分满分的好成绩，对于文科生来说，数学能考出满分真的不容易。 理科状元2018年高考理科状元来自遂宁育才中学，遂宁育才中学高三学子周川，分语文133分，数学148分，理综291分，英语146分，总分718分，喜夺四川省2018年高考状元。据悉此前他已通过北大博雅计划，只要他考到一本线北大就将录取他。现在看来北大是稳稳当当的，恭喜！其实他能考出这么好的成绩并不是什么惊奇的事，他姐姐于2016年考上北大，2年之前姐姐考上北大，身为弟弟怎么能落后，9月份一到，两姐弟就又可以一起在北大的校园一起学习，真叫人羡慕。
2013四川高考难度预测？急。。。
你好，据成都学大教育专职的学科老师指出，2013年四川高考是新课改第一年高考，“一诊”考试最能反映出高考的变化，从2013年“一诊”的出题情况来看，2013年四川高考理科综合在分值、试卷和试题上均有较大变化。以前理综中，物理、化学、生科三科每科100分，今年，物理变为110分，化学100分，生物90分，但文综的分值并没有发生变化。预计2013年高考难度不会很大，基础很重要。 成都学大教育有着优秀的教学团队和专业的教育专家团队，结合每个孩子的学习特点做出有针对性的辅导，帮助快速提高成绩。 提分热线：400-012-4008。 学大一对一辅导提分优势明显：根据孩子的实际情况和性格特点进行因材施教的辅导，补习特别薄弱的科目或者不明白的指示点，所以提分快！一对一辅导能够使孩子更加集中精神，效率更高，提分更快。一对一辅导上课时间灵活，孩子可以根据自己的时间情况灵活调整上课时间，学习时间更合理。一对一辅导可以任意挑选适合自己的，自己满意的老师，师生关系融洽，有助于更快提分。 家长想了解详细情况请拨打: 400-012-4008 成都各个校区地址： 跳伞塔：成都市紫竹北街85号大世界商业广场1F 八宝街：东城根下街28号国信广场8、10楼(家乐福对面) 双楠：成都市武侯区二环路西一段5号附5号、6号（新希望红南港） 金沙：青羊区金凤路13号附9号5栋3楼(消防队对面) 科大：二环路东二段龙湖三千里二期6号2楼1号铺 双流：成都市双流县南昌路通缆大厦3楼 大慈寺：成都市锦江区天仙桥北路7号1栋2层2号 浆洗街：成都市青羊区锦里东路10号（上池北街2号）农资大厦地上【2】层
2015年四川高考比2014年高考难吗
1、2015年四川省高考试卷与往年相比，难度有所降低，考生应该可以考出一个理想的高考成绩。高考分数线预计会有所提高。2、2015年高考各科答案已经陆续公布，考生可以到各大门户网站或当地的教育考试院官网查询。目前网上有各种版本的高考试题和答案，有些不是官方公布的准确答案，有可能与标准答案有误差。考生要注意鉴别。3、2015年高考已经结束了，考生应该对照答案预估一下自己的高考分数，然后按照往年的高校录取分数选择欲填报的学校和专业，查询一下这些学校的录取原则，为填报高考志愿做好准备。4、2015年高考成绩及各批次控制分数线预计在6月23日前后公布，考生要到当地官网公布的查询网站查询高考成绩和分数线。填报志愿工作在高考成绩公布后马上开始进行。具体填报志愿的时间教育考试院官网会通知。
四川省1994年高考状元分数
1994年是四川高考改革后第一次高考，文科总分750分，语文，数学，英语，历史，政治，每科150分，录取分数线本科506分，专科493分；理科总分750分，语文、数学，英语，物理，化学，每科150分，本科536分，专科51。1994年高考云南省理科状元，662分。1994年河北省理科状元：理科壮元,马欣然,张家口一中,695分。【摘要】
四川省1994年高考状元分数【提问】
1994年是四川高考改革后第一次高考，文科总分750分，语文，数学，英语，历史，政治，每科150分，录取分数线本科506分，专科493分；理科总分750分，语文、数学，英语，物理，化学，每科150分，本科536分，专科51。1994年高考云南省理科状元，662分。1994年河北省理科状元：理科壮元,马欣然,张家口一中,695分。【回答】
如何做好理综生物的选择题
把所有学过的生物书拿出来，从头到尾 仔细 看一遍 。不管大字小字、任何角落都要看。看个几遍绝对没问题。因为往往不懂的或是出错的都是比较细微的地方，很大部分可能都在前几册书上。
觉得比较细微差别的地方或是不懂得地方，可以摘抄在单独的笔记本上。没事的时候拿出来看看，经常巩固就好了。
我们老师也曾经这样，过了2，3遍后，大家选择题出错都减少了很多。
希望能帮到你~
（2010四川理综卷）
电解后的溶液区含有碘酸根离子，酸性条件下，碘离子和碘酸根离子能发生氧化还原反应生成碘单质，淀粉溶液遇碘变蓝色，所以实验方法是：取少量阳极区电解液于试管中，加稀硫酸酸化后加入几滴淀粉溶液，观察是否变蓝；如果阳极区含有碘离子，加入稀硫酸后就有碘单质生成，淀粉溶液就会变蓝色，否则不变色．
故答案为：取少量阳极区电解液于试管中，加稀硫酸酸化后加入几滴淀粉溶液，观察是否变蓝；如果不变蓝，说明无I-，如果变蓝，说明有I-．
