2015年高考理综总分多少分
2015年高考理综总分多少分 2015的理综卷子根据不同省份的出题，分值都是一样的300分，但是组成理综卷子的每一科的分数可能会有差别。 新课标全国卷、安徽卷、山东卷、四川卷、重庆卷：300分（物理110，化学100，生物90） 广东卷：300分（物理100，化学100，生物100） 全国大纲卷、北京卷、福建卷、天津卷、浙江卷：300分（物理120，化学100，生物80） 江苏、海南、上海不考理综。 拓展资料 理科综合试题，简称“理综”，指的是在高考中，物理、化学、生物三科的合卷。理科综合试题总分300分，其中各单科所占分数各省标准不一，全国理综卷为物理占110分、化学占100分、生物占90分。
2015年高考理综总分多少分
2015年高考理综总分为300分。各地标准如下：1、新课标全国卷，安徽卷，山东卷，四川卷，重庆卷理综分为物理110，化学100，生物90。2、广东卷分为物理100，化学100，生物100。3、全国大纲卷，北京卷，福建卷，天津卷，浙江卷理综分为物理120，化学100，生物80。此外，江苏、海南、上海等地不设理综为高考科目。扩展资料：1999年2月教育部发出《关于进一步深化普通高等学校招生制度改革的意见》，并决定在广东省试行“3+X”高考模式，由此拉开了新一轮高考改革的序幕，从而使高考改革又一次成为教育界乃至全社会普遍关注的热门话题。2006年陕西大综合改成小综合、辽宁为助学生减负也再分文理科，2007年山东高考更注重能力考察，拟用3+X+1，而且此方案有可能被江苏借鉴。2008、2009年，据专家分析，为适应课改全国高考科目，理综的考查方式可能还要变。参考资料：百度百科-理科综合
高考题 ，2011大纲全国卷理综23题物理实验，求高手对3、4小题详细作答。高分拜谢。
一、多用电表在不同档位，指针只能向同一边偏转，说明电流流经多用电表只能是“红进黑出”，再结合电流表“+”和“-”，a为黑笔。
二、高考给的答案“14.0Ω”值得商榷，欧姆档不用估读，14Ω更准确。
三、第三问和第四问的设置不科学，因为先求的是电动势，后求的是短路电流。此题要用到“中值电阻等于表头内阻”这一结论，所以多用电表内阻为15Ω，由多用电表欧姆档原理知道14Ω是多用电表以外的全部电阻，即外电阻14Ω，内电阻15Ω， 0.053×（15+14）=1.54 V , 1.54÷15=103mA
高三某物理老师
2013年高考全国共有几套卷?
分为Ⅰ卷、Ⅱ卷。从2013年开始，新课标全国卷分为Ⅰ卷、Ⅱ卷。从2016年开始，新课标全国卷分为Ⅰ卷、Ⅱ卷、Ⅲ卷。并且从2016年开始，全国Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ卷分别改称为全国乙、甲、丙卷。贵州、甘肃、青海、西藏加入新课标高考。由于这些省份的加入，新课标全国卷开始分成Ⅰ 卷和Ⅱ卷。河南、河北、山西、陕西语文及综合、湖南综合、江西综合、湖北综合采用全国Ⅰ 卷；贵州、甘肃、青海、西藏、新疆、云南、内蒙古、黑龙江、吉林、宁夏、海南语数英、辽宁综合采用全国Ⅱ卷。扩展资料：高考的相关要求规定：1、2014年上半年，教育部将发布总体方案及高考改革等各领域改革实施意见，有条件的省份开始综合改革试点或专项改革试点，2017年，总结成效和经验，推广实施，到2020年，基本形成新的考试招生制度。2、2014年9月国务院印发了《关于深化考试招生制度改革的实施意见》，《意见》规定，2014年在上海市和浙江省启动了高考综合改革的试点，2017年将全面推进。3、在实行高考综合改革的省(区、市)，计入高校招生录取总成绩的学业水平考试3个科目，由学生根据报考高校要求和自身特长，在思想政治、历史、地理、物理、化学、生物等科目中自主选择。学生可以在完成必修内容的学习，在对自己的兴趣和优势有一定了解后确定选考科目。参考资料来源：百度百科-高考试题全国卷
求09年全国卷1的理综化学部分答案
6.下列各组离子，在溶液中能大量共存、加入NaOH溶液后加热既有气体放出又有沉淀生成的一组是
A.Ba2+ 、 、 、 B. 、 、 、
C. 、Ba2+、 、 D. 、 、 、
答案D
【解析】A项，加入NaOH会与NH4＋ 产生NH3，但没有沉淀；B项HCO3－ 与AlO2－ 不能共存，会生成Al(OH)3 沉淀。C项，OH－与HSO3－ 生成SO32 －，与Ba2＋可生成BaSO3沉淀，但无气体。D项，OH－与NH4＋ 产生NH3，与Mg2＋会产生Mg(OH)2沉淀，正确。
7.将15ml.2mol•. 溶液逐滴加入到40 ml.0.5mol•. 盐溶液中，恰好将溶液中的 离子完全沉淀为碳酸盐，则 中n值是
A. 4 B. 3 C. 2 D. 1
答案B
【解析】M的化合价为+n，Na2CO3与MCln反应对应的关系式为：2Mn+ ~ nCO32 －
2 n
15×10-3×2 40×10-3×0.5
可得n=3，故选B。
8.下列表示溶液中发生反应的化学方程式错误的是
A.
B.
C
D.
答案B
【解析】在碱性条件下，不可能产生CO2气体，而应是CO32 －，故B项错。
9.现有乙酸和两种链状单烯烃混合物，其中氧的质量分数为a,则碳的质量分数是
A. B. C. D.
答案C
【解析】乙酸的化学式为C2H4O2，而单烯烃的通式为CnH2n，从化学式可以发现两者中,C与H之间的数目比为1:2,质量比为6:1，碳氢的质量分数一共为1-a,其中碳占 。
10.用0.1 mol•. 的盐酸滴定0.10 mol•. 的氨水，滴定过程中不可能出现的结果是
A. > , > B. = , =
C. > , > D. > , >
答案C
【解析】溶液中不可能出现阴离子均大于阳离子的情况，不遵循电荷守恒，故C项错。
11.为了检验某含有 杂质的 样品的纯度，现将 克样品加热，其质量变为 g,，则该样品的纯度（质量分数）是
A.
B.
C.
D.
答案A
【解析】2NaHCO3 Na2CO3 + CO2↑ + H2O m (减少)
2×84 106 62
x (W1- w2)
解得x= ，将其带入下式可得： w(Na2CO3)= (w1- x )/W1 = ，A项正确。
12. 有关下图所示化合物的说法不正确的是
A.既可以与Br2的CCl4溶液发生加成反应，又可以在光照下与Br2发生取代反应
B.1mol该化合物最多可以与3molNaOH反应
C.既可以催化加氢,又可以使酸性KmnO4溶液褪色
D.既可以与FeCl3溶液发生显色反应，又可以与NaHCO3溶液反应放出CO2气体
答案D
【解析】有机物含有碳碳双键，故可以与Br2发生加成反应，又含有甲基，故可以与Br2光照发生取代反应，A项正确；B项，酚羟要消耗一个NaOH，两个酯基要消耗两个NaOH，正确；C项，苯环可以催化加氢，碳碳双键可以使KMnO4褪色，正确；该有机物中不存在羧基，故不能与NaHCO3放出CO2气体，D项错。
13.下图表示反应 ， ，在某温度时 的浓度随时间变化的曲线：
下列有关该反应的描述正确的是
A.第6 后，反应就终止了
B. 的平衡转化率为85%
C.若升高温度， 的平衡转化率将大于85%
D.若降低温度，v正和v逆将以同样倍数减少
答案B
【解析】A项，6min时反应达平衡，但未停止，故错；B项，X的变化量为1-0.15=0.85mol，转化率为0.85/1=85%，正确。HV逆，即逆反应减小的倍数大，错误。
27.（15分）（注意：在试题卷上作答无效）
浓H2SO4和木炭在加热时发生反应的化学方程式是
2 H2SO4 (浓) + C CO2↑+ 2 H2O + 2SO2↑
请从下图中选用所需的仪器（可重复选用）组成一套进行该反应并检出反应产物的装置。现提供浓H2SO4、木炭和酸性KMnO4溶液，其他固、液试剂自选。（连接和固定仪器用的玻璃管、胶管、铁夹、铁架台及加热装置等均略去）
将所选的仪器按连接顺序由上至下依次填入下表，并写出该仪器中应加试剂的名称及其作用。
选用的仪器
（填字母） 加入的试剂 作用
答案C 浓硫硫和木炭 产生反应物
B 无水硫酸铜 检验是否有水
A 品红 检验SO2
A 酸性KMnO4 除去SO2
A 澄清石灰水 检验CO2的存在。
【解析】成套装置包括反应装置，检验装置和尾气处理装置。C中加入浓硫硫和木炭作为反应物的发生器，产物中必须先检验水，因为在检验其他物质时会在其它试剂中混入水，可选用装置B，放入无水硫酸铜，若变蓝则说明有水。接着检验SO2气体，用装置A，放入品红检验，若品红褪色，则说明有SO2气体产生，再用装置A，放入酸性KMnO4溶液以除去SO2，最后再用装置A，放入澄清石灰水来检验CO2的存在，因SO2也可以使澄清石灰水变浑，故先要除去SO2。
28.（15分）（注意：在试题卷上作答无效）
下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放100g 5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和100g 10.00%的K2SO4溶液，电极均为石墨电极。
（1） 接通电源，经过一段时间后，测得丙中K2SO4浓度为10.47%，乙中c电极质量增加。据此回答问题：
①电源的N端为 极；
②电极b上发生的电极反应为 ；
③列式计算电极b上生成的气体在标准状态下的体积： ；
④电极c的质量变化是 g；
⑤电解前后各溶液的酸、碱性大小是否发生变化，简述其原因：
甲溶液 ；
乙溶液 ；
丙溶液 ；
（2）如果电解过程中铜全部析出，此时电解能否继续进行，为什么？
答案（1）①正极 ②4OH－-4e－=2H2O + O2↑。③2.8L ④16g ⑤甲增大，因为相当于电解水；乙减小，OH－放电， H＋增多。丙不变，相当于电解水。(2)可以 因为CuSO4溶液已转变为H2SO4溶液，反应也就变为水的电解反应
【解析】（1）①乙中C电极质量增加，则c处发生的反应为：Cu2＋+2e－=Cu，即C处为阴极，由此可推出b为阳极，a为阴极，M为负极，N为正极。丙中为K2SO4，相当于电解水，设电解的水的质量为xg。由电解前后溶质质量相等有，100×10%=（100-x）×10.47%，得x=4.5g，故为0.25mol。由方程式2H2+O2 2H2O可知，生成2molH2O，转移4mol电子，所以整个反应中转化0.5mol电子，而整个电路是串联的，故每个烧杯中的电极上转移电子数是相等的。②甲中为NaOH，相当于电解H2O，阳极b处为阴离子OH－放电，即4OH－-4e－=2H2O + O2↑。③转移0.5mol电子，则生成O2为0.5/4=0.125mol，标况下的体积为0.125×22.4=2.8L。④Cu2＋+2e－=Cu，转移0.5mol电子，则生成的m(Cu)=0.5/2 ×64 =16g。⑤甲中相当于电解水，故NaOH的浓度增大，pH变大。乙中阴极为Cu2＋放电，阳极为OH－放电，所以H＋增多，故pH减小。丙中为电解水，对于K2SO4而言，其pH几乎不变。（2）铜全部析出，可以继续电解H2SO4，有电解液即可电解。
29.（15分）（注意：在试题卷上作答无效）
已知周期表中，元素Q、R、W、Y与元素X相邻。Y的最高化合价氧化物的水化物是强酸。回答下列问题：
（1）W与Q可以形成一种高温结构陶瓷材料。W的氯化物分子呈正四面体结构，W的氧化物的晶体类型是 ；
（2）Q的具有相同化合价且可以相互转变的氧化物是 ；
（3）R和Y形成的二元化合物中，R呈现最高化合价的化合物的化学式是 ；
（4）这5个元素的氢化物分子中，①立体结构类型相同的氢化物的沸点从高到低排列次序是（填化学式） ，其原因是
；
②电子总数相同的氢化物的化学式和立体结构分别是
；
（5）W和Q所形成的结构陶瓷材料的一种合成方法如下：W的氯化物与Q的氢化物加热反应，生成化合物W(QH2)4和HCL气体；W(QH2)4在高温下分解生成Q的氢化物和该陶瓷材料。上述相关反应的化学方程式（各物质用化学式表示）是
。
答案（1）原子晶体。（2）NO2和N2O4（3）As2S5。（4）①NH3> AsH3 > PH3,因为前者中含有氢键,后两者构型相同，分子间作用力不同；②电子数相同的有SiH4、PH3和H2S结构分别为正四面体，三角锥和V形。（5）SiCl4 + 4NH3 = Si(NH2)4 + 4HCl，3Si(NH2)4 = 8NH3 + Si3N4
【解析】本题可结合问题作答。W的氯化物为正四体型，则应为SiCl4或CCl4，又W与Q形成高温陶瓷，故可推断W为Si。（1）SiO2为原子晶体。（2）高温陶瓷可联想到Si3N4,Q为N，则有NO2与N2O4之间的相互转化关系。（3）Y的最高价氧化的的水化物为强酸，且与Si、N等相邻，则只能是S。R为As，所以R的最高价化合物应为As2S5。（4）显然x为P元素。①氢化物沸点顺序为NH3> AsH3 > PH3,因为前者中含有氢键后两者构型相同，分子间作用力不同。②SiH4、PH3和H2S的电子数均为18。，结构分别为正四面体，三角锥和V形。（5）由题中所给出的含字母的化学式可以写出具体的物质，然后配平即可。
30、（15分）
化合物H是一种香料，存在于金橘中，可用如下路线合成：
已知：
回答下列问题：
（1）11.2L（标准状况）的烃A在氧气中充分燃烧可以产生88 g CO2和45 g H¬2¬O。
A的分子式是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
（2）B和C均为一氯代烃，它们的名称（系统命名）分别为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；
（3）在催化剂存在下1 mol F与2 mol H¬2反应，生成3－苯基－1－丙醇。F的结构简式是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
（4）反应①的反应类型是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；
（5）反应②的化学方程式为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
（6）写出所有与G具有相同官能团的G的芳香类同分异构体的结构简式：
＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
答案（1）C4H10。（2）2-甲基-1-氯丙烷、2-甲基-2-氯丙烷（3） （4）消去反应。
（5）
（6） 、 、 、
【解析】（1）88gCO2为2mol，45gH2O为2.5mol，标准11.2L，即为0.5mol，所以烃A中含碳原子为4,H原子数为10，则化学式为C4H10。（2）C4H10存在正丁烷和异丁烷两种，但从框图上看，A与Cl2光照取代时有两种产物，且在NaOH醇溶液作用下的产物只有一种，则只能是异丁烷。取代后的产物为2-甲基-1-氯丙烷和2-甲基-2-氯丙烷。（3）F可以与Cu(OH)2反应，故应为醛基，与H2之间为1：2加成，则应含有碳碳双键。从生成的产物3-苯基-1-丙醇分析，F的结构简式为 。（4）反应①为卤代烃在醇溶液中的消去反应。（5）F被新制的Cu(OH)2氧化成羧酸，D至E为然后与信息相同的条件，则类比可不难得出E的结构为 。E与G在浓硫酸作用下可以发生酯化反应。（5）G中含有官能团有碳碳双键和羧基，可以将官能团作相应的位置变换而得出其芳香类的同分异构体。
2011新课标高考理综物理23题
从你的提问可以看出，你对运动学公式理解不透，下面先不解这道题，就给你理清公式。
所有的匀变速直线运动（设初速度Vo，末速度Vt，时间t，位移s，加速度a），都符合下列规律：
1.Vo—Vt—t关系式：Vt=Vo+at
2.V(平均)=(Vo+Vt)/2
3.s=V(平均)t
4.Vo—t—s关系式：s=Vot+1/2*at²
5.Vo—Vt—s关系式：Vt²—Vo²=2as
常考公式是1、4、5，这三个公式都含有a（这个特点很有作用），
初速度为零的匀变速直线运动是匀变速直线运动的一个特例，所以只要是匀变速直线运动，初速度为零也可以看成初速度“不为零”，比如说某物体静止，可以看成是该物体以V=0的速度向某方向“运动”，虽然刚开始时是静止的但也可以看成是开始时已经运动，把静止的也看成是运动的（这段理解不了也算了，关系不大），很容易理解为什么上面的公式适用于所有的匀速直线运动了，所以当Vo=0时，直接套用上面的公式可以简化成下列公式：
1.Vt=at
2.V(平均)=Vt/2
4.s=1/2*at²
5.Vt²=2as
注意初速为零的才可以简化，OK!说到这里，可以解答你的疑问“那个s/t和a t/2 不都是相当于中点速度吗”了，从上面第3条公式中可以知道，只要在匀变速直线运动中，不管初速是否为零，s/t都是平均速度，也是中间时刻的速度，至于你说的中点速度，如果是指V-t图中 斜线的中点就正确，如果是指光电门甲乙或滑块滑下的起点和乙的中点就错了；当初速不为零时，由第一组公式的1、2得V（平均）=Vo+1/2*at，当初速为零时，由第二组公式的1、2得V（平均）=1/2*at，所以1/2*at在【初速为零】的匀变速直线运动中才是平均速度和中间时刻速度，跟上面一样也不是甲乙中点速度，要注意，虽然滑块滑下的整个过程是初速度为零的匀加速直线运动，但必须先明确研究的是哪个运动过程，t是滑块从甲至乙的时间，就暗示了运动过程就是从甲运动到乙，选全过程必错，上面这些公式一定要对应其运动过程，所以答案所给的公式中的Vo不=0，而是等于V甲，很明显V甲不=0，解决了你的疑问了吧？还不明的可以再问，OK!接着到第一问：
第一问要求的是t,s,a.Vt四者的关系，为了方便，通过甲乙的速度分别记作V1，V2，不再用Vo和Vt，
解答这类问题可以用组合法，分为一次组合、二次组合（我知道你不明白，先别管什么叫一次、二次组合，稍后你会明白）；
一次组合目的是确定公式，二次组合目的是联解方程，OK!现就用组合法解第一问:
先找出要求的那些物理量：题干要求的是t,s,a.V2四者的关系，
再去掉a（等一下再说为何去掉a），然后把剩下的三个物理量t,s,V2两两组合，这就是一次组合。
一次组合：1.t-V2,相关公式V2=V1+at;
2.t-s,相关公式s=v1t+1/2*at²;
3.s-V2,相关公式V2²-V1²=2as.
相关公式就是含有组合中的两个物理量的公式，要理清各物理量的关系才能快速确定相关公式，具体介绍在前面开头部分。
二次组合就是把一次组合中得出的公式再进行组合，联解方程即可，从一次组合的三条公式中可以看出：
1.三条公式都含有【唯一的】未知量V1，因此选取任意两个方程都能消去V1，得出答案；
2.三条公式都含有已知量a，因此进行一次组合时可以去掉a；
二次组合：
1.V2=V1+at和s=v1t+1/2*at²
2.V2=V1+at和V2²-V1²=2as
3.s=v1t+1/2*at²和V2²-V1²=2as
参考答案中用的是第一种：V2=V1+at和s=v1t+1/2*at²，其实三种组合都能得出答案，前两种比较简单，你自己应该可以解决，第三种比较复杂重点讲一下第三种。第三种化简如下：
∵s=v1t+1/2*at²，∴s/t=V1+1/2at，∴v1=s/t-1/2at，代入V2²-V1²=2as得V2²-(s/t-1/2at)²=2as，∴V2²-(s/t)²-(at)²/4-as=0，∴V2²-[(s/t)²+(at)²/4+as]，∴V2²-(s/t+1/2at)²=0(通过完全平方公式化简(s/t)²+(at)²/4+as)得(s/t+1/2at)²），∴V2²=(s/t+1/2at)²，∴V2=s/t+1/2at，OK!大功告成！仍有不懂再问！
