初三化学期末试卷卷题及答案
就要考试了，希望我的问候短信会为你送去一份轻松清爽的心情，不要太紧张哦!不然可会把答案忘掉的!我在这里支持着你，鼓励着你，为你祝福!下面给大家分享一些关于初三化学期末试卷卷题及答案，希望对大家有所帮助。 一.【选择题】(每小题只有一个选项符合题意。共20道小题，每小题1分，共20分) 1.地壳中含量最多的金属元素是 A.铜 B.镁 C.铝 D.铁 2.下列属于氧化物的是 A.O2 B.NO2 C.KCl D.NaOH 3.下列物质放入水中，能形成溶液的是 A.面粉 B.牛奶 C.食盐 D.植物油 4.与元素化学性质关系最密切的是 A.质子数 B.电子数 C.中子数 D.最外层电子数 5.配制50 g溶质的质量分数为6%的氯化钠溶液，不需要的仪器是 A.蒸发皿 B.玻璃棒 C.烧杯 D.量筒 6.下列做法不利于保护环境的是 A.使用一次性塑料餐盒 B.垃圾分类处理 C.使用节水龙头 D.乘坐公共交通工具 7.下列数据是一些物质的pH，其中呈碱性的是 8.下列符号中，表示2个氢分子的是 A.H2 B. 2H2 C.2H D.2H+ 9. 下列医疗用品，属于纯净物的是 A. 生理盐水 B. 注射用蒸馏水 C. 5%葡萄糖注射液 D. 碘酒 10.下列实验操作中，正确的是 A.滴加液体 B.过滤 C.检查气密性 D.熄灭酒精灯 11. 钛有“太空金属”的美誉。在元素周期表中，钛元素的信息如下图所示，对图中信息解释不正确的是 A.原子序数为22 B.核外电子数为47 C.元素符号为Ti D.相对原子质量为47.87 12. 下列食物富含蛋白质的是 A.米饭 B.芹菜 C.牛肉 D.苹果 13. 下列物质在氧气中燃烧，产生大量白烟的是 A.红磷 B.甲烷 C.蜡烛 D. 木炭 14. 下列不属于新能源的是 A.潮汐能 B.太阳能 C.风能 D.石油 15.下列物质露置于空气中，一段时间后，质量增大的是 A.碳酸钙 B.氯化钠 C.浓盐酸 D.氢氧化钠 16.鉴别空气、氧气和二氧化碳3瓶气体用的 方法 是 A.闻气味 B.将集气瓶倒扣在水中 C.观察颜色 D.将燃着的木条伸入集气瓶中 17. X、Y、Z三种金属，只有Z能与稀硫酸反应，把Y放入X的盐溶液中，Y表面有X析出，则X、Y、Z三种金属的活动性顺序为 A.Z>Y>X B.Z>X>Y C.Y>Z>X D.X>Y>Z 18.a、b、c三种物质的溶解度曲线如下图所示。取等质量t2℃的a、b、c三种物质的饱和溶液，分别蒸发等量水后恢复至t2℃。下列说法不正确的是 A.原饱和溶液中，溶质的质量分数a>b=c B.恢复至t2℃时，析出溶质的质量a>b=c C.恢复至t2℃时，三种溶液中溶质的质量分数a>b=c D.若继续降温至t1℃，溶液中溶质的质量分数a=c>b 19.甲和乙在一定条件下反应生成丙和丁。结合微观示意图分析，下列结论不正确的是 甲 乙 丙 丁 A.丙的相对分子质量为32 B.丁是人体必需的营养物质 C. 反应前后分子总数不变 D.发生反应的甲和乙的质量比为22:3 20.下列四个图象中，能正确反映对应变化关系的是 A.向一定量的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸 B.向一定量的稀盐酸中加入大理石 C.向一定量的稀盐酸中加入铁粉 D.加热一定量的高锰酸钾固体 【生活现象解释】(共6道题，共21分) 21.(3分)盐的种类繁多,用途广泛。 (1)NaCl可用作__________。 (2)磷酸二氢铵(NH4H2PO4)可提高农作物的抗旱能力，是一种优质化肥,它能显著提高土壤中 __________元素的含量，促进植物生长。 (3)CuSO4与铁反应是古代湿法炼铜的原理，反应的化学方程式为__________。 22. (4分)钙元素对人类的生产、生活具有重要意义。 (1) 儿童 缺钙可能会导致__________(填“贫血”或“佝偻病”)。 (2)次氯酸钙[Ca(ClO)2]是重要的消毒剂，次氯酸钙中氯元素的化合价是__________。 (3)氧化钙能与水反应，化学方程式为__________，该反应可用于__________。 23. (3分)CO2是减排的重要目标，因此科学家致力于从烟气中捕捉CO2，减少其排放。 (1)下列物质，可作为捕捉CO2的原料的是__________。 A.Ca(OH)2 B.NaOH C.CaO D. NaCl (2) 在低温条件下，用化学溶剂吸收CO2也是重要的研究领域，所用溶剂可选用__________。 控制低温条件的原因是__________。 24.(3分)醋是日常生活中必备的调味品。 (1)用大米、高粱等酿成醋的过程属于 变化。 (2)醋的有效成分是乙酸(CH3COOH)，也叫醋酸，其水溶液中含有H+和CH3COO-。关于醋酸的下列说法中，不正确的是__________。 A.有酸味 B.能与金属钠反应产生氢气 C.属于有机物 D.乙酸 中氢元素含量 (3)正在服碳酸氢钠等碱性药物时，不宜吃醋，原因是(用化学方程式表示)__________。 25.(4分)自行车是一种绿色出行工具。 (1)下图所示的自行车车体所用的材料中，属于有机合成材料的是__________。 (2)炎热的夏季自行车要放在阴凉处，否则容易爆胎，爆胎原 因的微观解释是 __________。 (3)碳素钢是常用的车架材料，容易生锈，其生锈的条件是__________。 (4) 碳纤维是一种含碳量在95%以上的高强度新型纤维材料。其中含碳量高 于99%的称为石墨纤维。碳纤维“外柔内刚”，质量比金属铝轻，但强度却高 于钢铁，并且具有耐腐蚀性。碳纤维车架材料用碳纤维、树脂、玻璃纤维、 铝合金复合而成，是目前质量最轻的车架材料。下列说法不正确的是 __________。 A.碳纤维具有可燃性 B.碳纤维车架耐腐蚀 C.碳纤维车架材料遇酸不反应 D.碳纤维的密度小 26. (4分) 苦卤是 海水晒盐的 副产品。 (1)用海水制取食盐采用晾晒的方法而非降温，原因是________。 (2)从苦卤中提取溴的过程发生如下反应 Cl2 + 2KBr = 2KCl + Br2，该反应属于 __________(填基本反应类型)。 (3)图1是苦卤中各种成分含量图，根据图中数 据计算苦卤中镁元素的质量分数是( 其它 成分中不含镁元素)________。 (4)图2是以苦卤为原料制取氧化镁的简单工业流程，其中氢氧化镁分解反应的化学方程式为 __________。 【科普阅读理解】(共1道题，共5分) 27.(5分)氢能被视为理想的清洁能源，但至今不能普遍使用，原因之一是它不便于运输和储存。所以科学家一直在寻找储氢材料，在适当的条件下储存和释放氢气。氢化钙(CaH2)固体是一 种储氢材料，是登山运动员常用的能源提供剂。 氢化钙是一种灰白色结晶或块状固体，极易潮解，不溶于二硫化碳。遇水或酸类发生反应，放出氢气并能引起燃烧。 将纯度约99.5%精制钙用铁盘盛装，放在石英反应管的中央，在石英反应管的两端分别安装进气管和出气管，从进气管通入提纯的氢气。反应管用电炉加热。可以在铁盘中看到生成多孔性粉末氢化钙，其纯度约为99%。 (1)氢能被视为清洁能源的原因是__________。 (2)氢化钙的物理性质有_________。 (3)制取氢化钙的化学方程式为_________。 (4)氢化 钙的保存应注意的问题是_________。 (5)氢化钙与水发生反应放出氢气，会引起燃烧,原因可能是_________。 【生产实际分析 】(共1道题，共5分) 28.(5分)以黄铁矿(FeS2)为原料生产硫酸的工艺流程图如下： 回答下列问题： (1)请将沸腾炉中发生反应的化学方程式补充完整：4 FeS2 + 11O2 ====== 2Fe2O3 + ________。 (2)接触室中发生反应的化学方程式为__________。 (3)沸腾炉排出的矿渣可供炼铁，炼铁的化学方程式为__________。 (4)成品硫酸可被稀释成各种浓度使用，浓硫酸稀释的操作方法是__________。 (5)依据工艺流程判断下列说法正确的是(填字母序号) 。 a. 粉碎黄铁矿石的目的是增大其与氧气的接触面积 b. 上述流程所涉及的物质中，硫元素的化合价有-2，+4，+6 c. 使用催化剂能提高SO3 的产率(单位时间的产出量) d. 硫酸工业尾气处理不当会造成酸雨发生 【物质组成和变化分析】(共1道题，共5分) 29.(5分)小明在家中自制紫甘蓝汁，并测试其在酸性、中性、碱性条件下颜色(如下图)。他找到饮水机清洁剂(含盐酸)、食盐水、纯碱水、小苏打水和石灰水，开始了他的家庭实践活动。 资料： 物质 碳酸钠 碳酸氢钠 20oC溶解度/g 21.5 9.6 水溶液的pH 11 9 (1)纯碱的化学式为__________。 (2)将紫甘蓝汁滴入溶液A中，紫甘蓝汁显红色，则A溶液是 __________。 (3)将B溶液滴入A中，无明显现象，由此得出的结论是__________。 (4)将C溶液滴入D、E中，均有沉淀产生，该过程的反应之一是(用化学方程式表示)__________。 (5)为进一步区别D、E，小明试着向其溶液中分别通入CO2，观察到D中有沉淀产生，E中无明显现象，试推测D的 成分并说明理由__________。 【基本实验】(共2道题，共9分) 30.(5分)根据下图回答问题 (1)仪器a的名称是__________。 (2)用 A与C连接制取氧气时操作的注意事项有__________(答一点即可)。 (3)B与C连接制取气体，反应的化学方程式为__________。 (4)D装置用来探究燃烧的条件，由铜片上白磷燃烧而红磷不燃烧得出的结论是__________。 (5)E所示实验中,水的作用是__________。 31.(4分)化学小组的同学用干冰做了一组有趣的实验。 (1)将一小块干冰放入图1所示烧杯中，观察到的现象是__________。从该 现象能得出的结论是__________。 (2)将干冰放入盛有少量热水的玻璃碗中，用绳子蘸取洗涤灵水在碗口轻轻刮一层薄膜，一段时间后观察到如图2所示的现象，水膜鼓起的原因是__________。 (3)在干冰中间挖一个槽，将镁条点燃放入槽内(如图3所示),在上方盖一块干冰，观察到镁条继续燃烧，有黑白相间的固体生成，固体的成分可能是__________。 【实验原理分析】(共1道题，共5分) 32.(5分)化学小组的同学用下图所示装置进行如下实验： 实验1：B、C中分别盛有无色酚酞试液，打开K1，从分液漏斗中盛有浓氨水，关闭K1 打开K2、K3，观察到的 现象是__________。 实验2：A中盛有氢氧化钠颗粒，B、C中分别盛有无色酚酞试 液，重复实验1的操作并观察现象。综合实验1，小组同学得 出的结论是__________。 实验3：A中盛满CO2，B中盛有氢氧化钙溶液，C中盛有稀盐酸 ①打开K1，从分液漏斗放入适量的氢氧化钠溶液。该过程发生 反应的化学方程式为__________。 ②一段时间后打开K2，再迅速关闭K2，观察到有A中有沉淀产生。 ③再打开K3，观察到A中有气泡产生，此过程一定发生的化学反应是(用化学方程式表示) __________。 【科学探究】(共1道题，共6分) 33.(6分) 管道通(右图)是一种常用的家用化工产品，能疏通毛发等造成的管道堵塞。小芳对家里买来的管道通产生了兴趣。 组的同学对管道通产生兴趣。 探究问题1： 管道通有哪些性质特点? 进行实验： 实验操作 实验现象 实验结论 (1)取少量管道通颗粒放入烧杯中，加入一定量水，搅拌 管道通溶解，有大量水蒸气 ____________。 (2)取1所得溶液少量于试管中，滴加无色酚酞 __________。 溶液显碱性 。 (3)取1所得溶液于试管中，加入少量铝粉 有气泡冒出 管道通能与铝反应。 实验 反思 ：通过以上探究，小芳认为使用化学品要注意规范使用，她提出使用建议应该是 __________。 探究问题2：管道通的成分是什么? 查阅资料：①管道通中一般含有氢氧化钠、碳酸钠等。 ②碳酸钠能与氯化钙发生复分解反应。CaCl2、NaCl的溶液均显中性。 进行实验： 实验操作 实验现象 实验结论 (1) _______________________ 该管道通中含有碳酸钠 (2)_______________ ______________________ 该管道通中含有NaOH。 【实际应用定量分析】(共1道题，共4分) 34. 某厂烟气中含有SO2，可通过下列反应2Na2S + 5SO2 + 2H2O === 4NaHSO3+3S↓吸收。用780 g硫化钠(Na2S)溶液恰好能吸收2000 L该厂烟气中的SO2，生成沉淀19.2g。(假设烟气中的其他成分不能被吸收)。求该厂烟气中SO2的浓度。 【选择题】(每小题只有一个选项符合题意。共20道小题，每小题1分，共20分) 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C B C D A A A B B C 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 B C A D D D A D C B 【生活现象解释】每空1分，其他合理答案得分 21.(3分) (1)调味品 (2)N、P (3)Fe+ CuSO4= FeSO4+Cu 22.(4分) (1)佝偻病 (2)+1 (3)CaO+H2O= Ca(OH)2 制取熟石灰(加热食品、吸收水分)答一点得分 23.(3分) (1) ABC (2)H2O 气体在低温下的溶解能力比较强 24.(3分) (1)化学变化 (2)D (3)NaHCO3 + CH3COOH === CH3COONa + CO2↑+ H2O 25.(4分) (1) BD (2)温度升高，气体分子间距离加大，分子运动速率加快，胎内压强增大 (3) 与氧气和水同时接 触 (4)C 26. (4分) (1)食盐的溶解度受温度影响不大 (2)置换反应 (3)5.2% (4)Mg(OH)2 === MgO + H2O 【科普阅读理解】每空1分 27.(5分) (1)燃烧只生成水，无污染 (2)白色固体易潮解 (3)H2 + Ca CaH2 (4)防潮，不与酸接触 (5)生成可燃性气体的同时放出大量的热 【生产实际分析】每空1分 28.(5分) (1)8SO2 (2)2SO2 + O2 ====== 2SO3 (3)3CO+Fe2O3 3CO2+2Fe (4)沿烧杯壁将浓硫酸慢慢倒入水中，并不断搅拌 (5)acd 【物质组成和变化分析】每空1分 29.(5分) (1)Na2CO3 (2)饮水机清洁剂 (3)B是食盐水或石灰水 (4)Ca(OH)2+Na2CO3= CaCO3↓+2NaOH (5)D为碳酸钠，CO2 + H2O + Na2CO3 =2NaHCO3碳酸氢钠的溶解度较小从而析出 【基本实验】每空1分 30.(5分) (1)集气瓶 (2)试管口应微向下倾斜 (3)2H2O2 2H2O + O2↑ (4)可燃物燃烧温度必须达到着火点 (5)降低掉落的熔融物的温度，防止瓶底炸裂 31.(4分) (1)蜡烛自低至高依次熄灭，烧杯外壁有水珠 干冰升华吸热，二氧化碳不燃烧也不支持燃烧 (2)干冰升华产生二氧化碳气体，使玻璃碗中压强增大 (3)黑色固体可能是碳，而白色固体可能是氧化镁 【实验原理分析】最后一空每个方程式1分,其它每空1分, 32.(5分) (1)B、C中的无色酚酞依次变红 (2)分子在不断运动，温度越高，分子运动速率越快 (3)2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O (4)NaOH+HCl=NaCl+H2O CaCO3+2HCl = CaCl 2+CO2↑+H2O 【科学探究】每空1分，其他合理答案得分 33.(6分)实验反思2分，部分答对得1分，探究问题2的进行实验(2)操作和现象共1分。其它合理答案得分。 探究问题1 进行实验：(1)管道通溶解放热 (2)无色酚酞试液变红 实验反思：(1)不要与酸性物 质混合使用;不能用于塑料管或铝制管道 探究问题2： 进行实验：(1)有气泡冒出，澄清石灰水变浑浊 (2)取少量管道通配成溶液，滴加足量氯化钙溶液，再滴加无色酚酞溶 液，无色酚酞试液变红。 【实际应用定量分析】 34.(4分) 设2000L烟气中含SO 2的质量为x 2Na2S + 5SO2 + 2H2O === 4NaHSO3+3S↓ 320 96 X 19.2g……………………………………1分 …………………………………………………1分 X=64g…………………………………… ………………………1分 烟气中 SO2的浓度= ………………………1分 初三化学期末试卷卷题及答案相关 文章 ： ★ 九年级上册化学期末测试题 ★ 九年级化学上册期末试卷 ★ 九年级2019初中化学试卷及答案 ★ 初三下册化学酸和碱练习题及答案 ★ 初中化学计算题考题(有答案) ★ 九年级化学上册期末达标检测卷 ★ 初中化学升学试题(附答案) ★ 2017初中复习指导化学答案题及答案 ★ 2017初中化学竞赛试题及答案 ★ 总结中考化学题型:题型与解答方法
初三上学期化学期末测试题含答案
初三上学期化学期末测试题含答案我为大家整理了一篇关于初三上学期化学期末测试题含答案，仅供参考。更多文章，尽在。 初三上学期化学期末测试题含答案 你可能用到的相对原子质量： H：1 C：12 O：16 Mg：24 S：32 Al：27 Cu：64 Fe：56 本试卷分第I卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，第I卷1至4页(第1至20题)，第Ⅱ卷5至8页(第21至29题)，共100分，考试时间100分钟。 说明: 1、 答卷前，考生务必将本人的姓名、考试证号、科目填涂在答题卡相应的位置上，同时在第Ⅱ卷的密封线内也务必将本人的考试证号、姓名、准考证号、学校填写好，在第Ⅱ卷的右下角填写好座位号。 2、 第Ⅰ卷上选择题答案必须填涂在答题卡相应的答题栏内，在第Ⅰ卷上答题无效。 3、 非选择题部分在第Ⅱ卷相应位置上作答。 4、 考试结束，试卷与答题卡一并上交。 第I卷(选择题 共40分) 一、选择题(本题包括15小题，每小题2分，共30分。每小题只有一个选项符合题意。) 1.下列现象中涉及到化学变化的是 A.纸张燃烧 B.滴水成冰 C.铁杵成针 D.石蜡熔化 2.下列物质中，属于纯净物的是 A. 食用醋 B.酒精 C.精制碘盐 D.“雪碧”可乐 3.食品添加剂溴酸钾(KBrO3)会致癌，已被禁用，其中溴元素(Br)的化合价为 A.+1 B.+3 C.+5 D.+2 4.下列物质中不属于氧化物的是 A.冰水 B.双氧水 C.蒸馏水 D.盐水 5.下列关于溶液的说法正确的是 A.饱和溶液一定比不饱和溶液浓 B.稀盐酸中盐酸是溶质，水是溶剂 C.影响气体物质溶解度的外界因素只有压强 D.均一稳定的液体不一定是溶液 6.下图所示实验基本操作正确的是 A.点燃酒精灯 B.取少量液体 C.加热液体 D.称取氯化钠 7.下列所涉及到的物质中不属于合金的是 A.制作窗框的铝合金 B.建构“鸟巢”的新型钢材 C.用作钻探机钻头的金刚石 D.冶炼铁矿石得到的生铁 8.生活中处处有化学。下列相关叙述中正确的是 A.为提高牛奶的含氮量，需向牛奶中适量投放三聚氰胺 B.硒(Se)元素可以防癌，则人体摄入越多越好 C.用厨房洗涤精可以去除水壶中的水垢 D.废铁属于可回收垃圾 9.下列生活事实不能体现分子性质的是 10.实验证明M气体在空气中燃烧有CO2生成。仅根据此结果，对M的成分推测正确的是 A.M是一氧化碳 B.M是甲烷 C.M中一定含有碳元素 D.M中含有碳、氧两种元素 11.北京奥运会“祥云”火炬采用的燃料是丙烷(分子结构模型如图)，下列关于丙烷分子的说法正确的是 A.丙烷分子由碳和氢分子组成 (改) B.丙烷由碳和氢气直接构成(改) C.丙烷分子中碳原子和氢原子的个数比为3：8 D.丙烷相对分子质量为44 g(改) 12.区分下列物质的方法中不可行的是 A.用闻气味的方法区别氧气和二氧化碳 B.用水区分硝酸铵和食盐两种固体 C.用肥皂水鉴别硬水和软水 D.用稀硫酸区分黄铜(Cu、Zn)和黄金 13.以下关于实验记录的内容中不属于现象描述的是 A.木炭在氧气中燃烧后，触摸集气瓶外壁感觉到较热 B.“铜绿”加热分解的产物是氧化铜、二氧化碳和水 C.硫在盛有氧气的集气瓶中燃烧时，能闻到刺激性气味 D.镁条在空气中燃烧，发出耀眼白光，生成白色固体 14.在密闭容器内有四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表，下列说法正确的是 物 质 X Y Z Q 反应前质量/g 8 2 20 5 反应后质量/g 待测 10 8 13 A.反应后X的质量为6 g B.该反应类型一定是置换反应(改) C.参加反应的X、Z的质量比是1：3 D.Y、Q的相对分子质量比一定为1：1 15.下列四个图像分别表示四个化学兴趣小组活动中的数据及处理情况，其中正确的是 A.加热一定质量的高锰酸钾固体 B.相同质量的铝片和锌粉分别放入到足量的稀硫酸中 C.一定量的硫酸铜溶液中加入铁片 D.一定量的石灰石加入到足量的稀盐酸中(不考虑水、氯化氢的挥发) 二、选择题(本题包括5小题，每小题2分，共10分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题为0分;若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的为1分，选两个且都正确的给满分，但只要选错一个该小题就为0分。) 16.下图分别是二氧化碳的制取、干燥、收集和性质检验的装置图，(注：浓硫酸具有吸水性)其中正确的是 D 17.下列实验操作正确的是 A.往试管中装入固体粉末状药品时，先将试管横放再用纸槽将药品送到试管底部 B.配制l0%的硫酸溶液时，在100 mL量筒中加浓硫酸至10 mL，再加水至100 mL C.用胶头滴管吸取纯碱溶液时，在滴管伸入溶液前，要先捏紧胶头 D.过滤食盐水时，玻璃棒末端要靠在单层滤纸处 18.当调整、改变有关反应物的相对用量时，下列反应的产物会发生改变的是 A.氢气在氧气中燃烧 B.镁在氧气中燃烧 C.木炭在氧气中燃烧 D.甲烷在氧气中燃烧 19.右图是a、b、c三种物质的溶解度曲线(三种物质从溶液中析出时均不带结晶水(改))，则下列说法不正确的是 A.0℃时，a、b、c三种物质中溶解度最大的是C B.将t1℃时三种物质的饱和溶液升温至t2℃时，溶液均变为不饱和 C.将t2℃时三种物质的饱和溶液降温至t1℃时，溶液的质量分数均变小 D.t2℃时，将30g a物质加入到50g水中充分溶解，所形成溶液的质量为75g 20.在托盘天平的两个托盘上各放一杯相同的稀硫酸，调节天平使之平衡。然后在左盘放入镁粉和碳粉的混合物，在右盘放入铁粉和碳粉的混合物，两边所加固体的总质量相等，反应结束后天平平衡。则下列说法中不正确的是 A.左盘中碳粉的质量一定大于右盘 B.两个烧杯中产生的氢气一定相同 C.两个烧杯中金属可能都有剩余 D.两个烧杯中的硫酸一定已经完全反应 九年级期末考试化学试题 第Ⅱ卷 Ⅱ卷总分 积分人 核分人 题号 三 四 五 得分 注意事项： 1.第Ⅱ卷共4页，用钢笔或圆珠笔在试卷中直接作答。答题时，请严格按照题中要求作答。 2.答卷前将密封线内的项目填写清楚。 第Ⅱ卷(非选择题 共60分) 得分 阅卷人 三、(本题包括5小题，每空1分，共28分) 21.(8分)元素符号、化学式等是化学用语。以下内容请你用最合适的化学用语填空：(1)地壳中含量最多的金属元素 ;(2)空气中含量最多的气体 ; (3)能保持氧气化学性质的微粒 ;(4)调味品食盐的阳离子 _______ ; (5)铁锈的主要成分 ;(6)温度计中填充的液态金属__ ; (7)最常用的溶剂是_____ ;(8)“侏儒症”的患者应补充的元素是 。 22.(6分)(1)根据氢气、一氧化碳、二氧化碳和甲烷四种气体的性质，试在以下的用途中各选填一种对应气体的化学式： ①具有还原性、可用于冶炼金属的化合物是 ; ②可供家庭用的气体化石燃料的主要成分是 ; ③加压降温后的固体，可用作致冷剂的是 ; ④燃烧产物无污染、未来可作绿色燃料的是______________; (2)仔细观察氢气、一氧化碳、二氧化碳和甲烷四种气体的组成，并联想它们的性质与用途，你就会发现某种气体在某一点上具有与其它三种气体不同之处，请你列举两例： ① ; ② 。 23.(4分)写出除去下列物质中杂质的化学方程式(括号内为杂质)，并注明基本反应类型： (1)铜粉(铁粉) ( ); (2)氧化钙(碳酸钙) ( )。 24.(3分)小小塑料袋，环保大问题。国务院发出通知，要求自2008年6月1日起，在全国范围内禁止生产、销售、使用超薄塑料购物袋，在所有超市、商场等商品零售场所，一律不得免费提供塑料购物袋。 (1)下列有关说法中不正确的是 ( ) A.塑料难降解，塑料垃圾会造成“白色污染” B.禁止使用超薄塑料购物袋能有效减少污染 C.回收利用各种废弃塑料制品可以减少“白色污染” D. 将废弃塑料集中到野外焚烧可以减少污染 (2)暑假中的某一天，小明和妈妈到某大型超市购物。发现超市提供的新塑料包装袋与以前的有所不同：①新塑料袋上印有塑料种类和回收标志;②新塑料袋更厚也更结实;③新塑料袋有偿提供。针对上述三个方面的变化，小刚认为从以下几个方面减少了塑料袋的废弃，减轻了“白色污染”：①便于分类回收;②不容易破损，可重复使用;③从节约开支的角度，促使人们少用塑料袋;你认为上述说法正确的是___________(用序号填空)。在生活中可用 _来代替塑料包装袋盛装物品。 25.(7分)M常为骨质疏松的患者需补充的元素，其原子结构示意图如右： (1)该原子有 ___________个电子层，X的值是 ________，M元素属于 ______ (填“金属”或“非金属”)元素; (2)下列微粒示意图中属于离子的是 ________ (填序号，下同)，根据“结构决定性质”的观点，M元素的化学性质与下列 ________ 元素的化学性质相似; (3)M元素形成的离子的符号是 ____ ; (4)已知第(2)题中B的元素符号为“F”，则M元素与该元素组成的化合物的化学式为 ____ 。 得分 阅卷人 四、(本题包括2小题，每空1分，共9分) 26.(6分)化学是一门以实验为基础的科学，化学所取得的丰硕成果，是与实验的重要作用分不开的。结合下列实验装置图回答问题： (1)分别写出实验仪器①和②的名称：_______________________、______________________; (2)实验室制取氧气可选用_________________装置(填序号)，请你根据所选用的装置，写出相应的化学反应方程式_________________________________________________________; (3)实验室收集氧气可选用_______________装置(填序号)，请你说出选用该装置的理由 _______________________________________________________________________。 27.(3分)右图是同学们在探究氧气性质实验中改进的实验装置图，你认为乙装置中加入的液体可能是 ____，加入该液体的目的是____________________________________________________;甲装置中如果不放水可能导致的后果是_________________________________________________。 得分 阅卷人 五、(本题包括2小题，共23分) 28.(7分)小军设计右图装置进行制取CO2的实验探究，经检验该装置气密性良好。 (1)用胶头滴管滴入稀盐酸，此时装置A的试管中发生的化学反应方程式为 _________________________________________________，可观察到的现象是： __________________________________________________________________; (2)从装置B的右端可观察到管内红墨水液面最终升至M处。若用同一装置，只将块状碳酸钙改用成相同质量的粉末状碳酸钙，滴入相同溶质质量分数相同体积的稀盐酸，重复上次实验，发现装置B右端的红墨水液面比上次上升得更快，最终也停留在M处。根据装置B的实验现象，你从中得到的结论是：(至少写两条)。 ① ____________________ ; ② ____________________ 。 (3)将装置B的管内红墨水改为澄清石灰水，可观察到的现象是：① ________ ，②_________________________________，发生的化学反应方程式为 _______ 。 29.(16分)已知某混合金属粉末中除铝外还含有铁、铜中的一种或两种，所含金属的量都在5%以上。请设计实验探究该粉末中铁、铜的存在。 资料在线：铝与氢氧化钠溶液反应生成溶于水的偏铝酸钠和氢气 (2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑)，铁和铜不与氢氧化钠溶液反应。 可供选择的实验用品：烧杯、大试管、量筒、滴管、燃烧匙、药匙、磁铁;稀硫酸、稀盐酸、 Na0H溶液、氨水。 请你参与并完成以下实验探究过程： Ⅰ、提出假设 假设1：该混合金属粉末中除铝外还含有Fe。 假设2：该混合金属粉末中除铝外还含有 _________。 假设3：该混合金属粉末中除铝外还含有Fe、Cu。 Ⅱ、设计并实施实验方案 (1)基于假设1，不用化学试剂，证明金属铁的存在可用 ____________ 。 (2)基于假设2，将混合金属粉末加入足量稀盐酸，你观察到的现象是 _____________，反应的化学方程式为 ___________。 (3)基于假设3，请你完成实验操作，描述实验现象。 实验步骤 实验操作(说明仪器和试剂) 实验现象 结论 ① 取少许粉末放入大试管中，再用滴管滴加 ，充分反应后，静置，弃去清液得到 固体。 固体粉末 ， 并有 。 仅除去铝 ② 再往大试管中加 ，充分反应。 固体 ， 溶液 。 证明含有铁 ③ 将大试管静置，弃去上层清液，加水，多次洗涤剩余固体 剩余固体呈紫红色 证明含有铜 Ⅲ、已知该金属粉末的组成为铝和铁、铝和铜两种情况。 (1)为测定混合金属粉末中铝的质量分数，将5.6 g的金属粉末中加入100 g某溶质质量分数的稀硫酸，恰好完全反应，并产生a g氢气，则下列说法正确的是 ( ) A.当粉末为Al 、Fe时，a可能为0.2 g B.当粉末为Al、Cu时，反应完全后，生成物的溶液里一定含有Al2(SO4)3和CuSO4 C.当粉末为Al、Cu时，若a为0.3g，则该种粉末中含铝的质量分数小于50% D.当粉末为Al、Fe时，所需稀硫酸溶质质量分数一定大于9.8% (2)若5.6 g粉末为铝和铜，加入97.6 g足量的稀硫酸，完全反应生成氢气0.3 g，求所得Al2(SO4)3溶液质量分数(Al2(SO4)3相对分子质量为342，要求有计算过程。 9年级化学试卷评分标准及参考答案 第Ⅰ卷(选择题 共40分) 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 A B C D D A C D D C 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 C A B C D D AC CD BC AD 第Ⅱ卷(非选择题 共60分) 三、(本题共5小题，每空1分，共28分) 21.(8分)(1)Al;(2)N2;(3)O2;(4)Na+;(5)Fe2O3;(6)Hg;(7)H2O;(8)Zn。 22.(6分)(1)①CO;②CH4;③CO2;④H2;(2)①氢气不含碳元素，其它三种物质均含有碳元素; ②二氧化碳的密度比空气大，其它三种物质的密度均比空气小。(只要答案合理，均可给分) 23.(4分)(1)Fe+CuSO4=====FeSO4+Cu、置换反应;(2)CaCO3==CaO+CO2↑、分解反应。 24.(3分)(1)D (2)①②③;布袋或竹筐等(只要答案合理，均可给分) 25.(7分)(1)4，20，金属;(2)D，C;(3)Ca2+;(4)CaF2 四、(本题共2小题，共9分) 26.(6分)(1)酒精灯、长颈漏斗; ⑵ A或B，2KMnO4======K2MnO4+MnO2+O2↑或2H2O2=======2H2O+O2↑ (3)C或D，氧气的密度比空气大或氧气不易溶于水。 27.(3分)高锰酸钾溶液，吸收产生的二氧化硫气体，防止产生污染;集气瓶底炸裂。 五、(本题包括2小题，共23分) 28.(7分)(1)CaCO3+2HCl====CaCl2+CO2↑+H2O，块状固体溶解，并有气泡产生; (2)①粉末状碳酸钙比块状碳酸钙反应速度快;②块状碳酸钙与相同质量的粉末状碳酸钙，滴入相同溶质质量分数相同体积的稀盐酸，产生的二氧化碳质量相同。 (3)①澄清的石灰水变浑浊，②液面先上升，然后恢复到原位置(顺序颠倒也给分)Ca(OH)2+CO2=====CaCO3↓+H2O。 29.(16分) Ⅰ、Cu(或铜)(1分) Ⅱ、设计并实施实验方案 (1)用磁铁吸引金属粉末，有粉末被吸附，证明含有铁(每个要点1分，共2分) (2)有气泡生成，剩余部分固体(1分)，2Al+6HCl====2AlCl3+3H2↑(1分) (3)(共6分) 实验步骤 实验操作(说明仪器和试剂) 实验现象 结论 ① 用药匙取少许粉末放入大试管中，再用滴管滴加足(或过)量的NaOH溶液，充分反应后，静置，弃去清液得到固体(共1分) 粉末部分溶解，并有气泡放出(共2分) 仅除去铝 ② 往大试管中加足(或过)量的稀硫酸(或稀盐酸)，充分反应(共1分) 固体部分溶解，并有气泡放出，溶液呈浅绿色(共2分) 证明含有铁 Ⅲ、(1)(2分)( CD ) (错选、多选均不给分，漏选给1分) (2)(3分)解：设铝的质量为x，Al2(SO4)3的质量为y。 2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑ (1分) 54 342 6 x y 0.3 g x =2.7 g y=17.1 g (共1分，求错1个不得分) Al2(SO4)3%= (1分)
九年级化学上册期末试题及答案
可能用到的相对原子质量：H1S32N14K39O16C12
I127Cl35、5
一．选择题(每小题2.5分,共40分)
1.下列各组现象都属于化学变化的一组是（）
A．蜡烛熔化牛奶变酸B．铁锅生锈煤气燃烧
C．电灯发光形成酸雨D．汽油挥发滴水成冰
2.用微观的观点解释下列现象或事实，不正确的是（）
A.水变成水蒸气---水分子的化学性质发生了变化
B.1个水分子的质量约是3×10-26kg---分子质量很小
C.物体热胀冷缩现象---分子间的间隔发生改变
D.氢气和液氢都可做燃料---相同物质的分子，其化学性质相同
3．环境保护是我国的一项基本国策。空气的净化越来越受到人们的关注。下列各组气体中，三种气体都属于空气污染物的是（）
A．SO2N2NO2B．CO2CON2
C．COCO2H2D．SO2CONO2
4.下列物质中不属于人们常说的化石燃料的是（）
A.石油B.煤C.酒精D.天然气
5．BGO是我国研制的一种闪烁晶体材料，曾用于诺贝尔获得者丁肇中的实验。BGO是锗酸铋（化学式Bi4Ge3O12）的简称。已知BGO中的锗（Ge）化合价为+4价，则在BGO中铋（Bi）的化合价为（）
A．＋2B．＋3C．＋4D．＋5
6.下列实验操作中正确的是（）
A.倾倒液体B.闻药品气味C.读液体体积D.给液体加热
7．科学家曾通过测定古生物遗骸的碳－14含量来推测古城年代。碳－14原子的核电核数为6，相对原子质量为14。下列关于碳－14原子的说法中错误的是（）
A．中子数为6B．质子数为6
C．电子数为6D．质子数与中子数之和为14
8.当发现家里的煤气泄漏时，你会立即采取的办法是（）
A．打开排气扇B．关闭煤气阀门，打开门窗
C．立即打119报警D．向屋里各处洒水，使煤气被水吸收
9.下列有关说法不正确的是（）
A．碳在过量的氧气中燃烧生成CO和CO2
B．C60的相对分子质量为720
C．金刚石和石墨C60分子都是由碳元素组成的单质
D．常温下碳的化学性质不活泼
10．已知空气的平均相对分子质量为29。若某气体的相对平均分子质量大于29，则这气体的密度比空气大；若小于29，则密度比空气小。根据上述知识判断，可用向下排空气法收集的一组气体是()
A．O2Cl2B．CO2NH3C．H2SH2D．CH4H2
11．葡萄糖在人体组织中缓慢氧化，放出热量，供给人们所需热量，是人类生命活动所需能量的重要来源之一。若R代表葡萄糖，所发生的氧化反应为R+6O2==6CO2+6H2O，则葡萄糖的化学式为（）
A．C6H12B．C6H10OC．C5H6O2D．C6H12O6
12.下列物质的用途主要是由其化学性质决定的是（）
A．用金刚石切割玻璃B．用氢气填充气球
C．发热病人用酒精擦身体降温D．用氦气保存食物
13.近年科学家制得一种新型的氧分子O4，下列叙述正确的是（）。
A．O4分子是由4个氧元素组成的
B．一个O4分子是由两个O2分子组成的
C．O4和O2都是氧元素组成的单质
D．O4是混合物
14.下列属于原子结构示意图的是（）
15.地壳中含量最多的金属元素是（）
A.OB.AlC.FeD、Si
16.下列化学符号既有宏观意义，又有微观意义的是（）
A．6ClB．2N2C．Cu2+D．H2O
二．填空题（共26分）
17.（4分）写出下列式子中的数字“2”所表示的意义：
（1）2H（2）SO42-
（3）H2（4）H(+1)2O(-2)
18.按要求写出符合要求的化学方程式或化学式（12分）
（1）水的分解反应。
（2）实验室用氯酸钾和二氧化锰的混合物制氧气的化学方程式是。
（3）在氢气、氧气、木炭、二氧化碳中①能使带火星的木条复燃的是；②用于高能燃料的是；③能使澄清石灰水变浑浊的气体是，该反应的化学方程式为。
19．（4分）“化学使天更蓝，水更清。”汽车尾气处理装置能在一定条件下使某些有毒气体转化为无毒气体：2NO+2CO==N2+2CO2在该反应中化合价升高的元素为（填写元素名称）；反应所涉及的物质中，能做光合作用原料的是（填化学式）；有毒的气体是（填化学式）；单质是（填化学式）。
20.（6分）水是人及一切生物所必需的，人人都应关心水、爱惜水、保护水。
(1)将浑浊的河水用右图所示的净水器进行净化，其中活性炭的作用是_______________________，用此装置净化后得到的水属于_____________(填“纯净物”或“混合物”)，为了判断得到的水是硬水还是软水，可加入____________进行检验。工业上用___________或化学方法处理硬水，使其软化。而家庭中一般用___________的方法使硬水软化。
(2)图②中A连接电源的_____________(填“正极”或“负极”)。
三、实验与探究(共24分)
21．请结合下列实验常用装置，回答有关问题。（14分）
(1)写出图中标有字母的仪器名称：
a。
(2)若用高锰酸钾制取氧气，应选用的发生装置是(填“A”、“B”或“C”)，在加入药品前，应首先，加药品后试管口还应放置一团，反应的化学方程式是
(3)若要制取二氧化碳，在B装置中装有石灰石，那么a中应加入，反应的化学方程式是
(4)甲烷是一种密度比空气小、难溶于水的气体。实验室常用无水醋酸钠固体和碱石灰固体共热制取甲烷，应该选择的发生装置是（选填装置序号）。若选用E装置用于排空气法收集甲烷，甲烷应从（填“b”或“c”，下同）端通入；若选用D装置用于排水法收集甲烷，瓶中先装满水，甲烷应从（填左或右）端通入。
22．(10分)右图中的甲、乙两套装置都可以用来探究可燃物燃烧的条件。
(1)某同学用甲图所示的装置进行探究实验，观察到的现象是
该反应属于(填“化合”或“分解”)反应。
(2)另一同学用乙图所示的装置进行
了探究实验，得出了以下四个实验事实：
①不通空气，热水中的白磷不能燃烧
②不通空气，冷水中的白磷不能燃烧
③通空气，热水中的白磷能燃烧
④通空气，冷水中的白磷不能燃烧
比较(填序号)两个实验可以得出“可燃物燃烧需要与空气接触”的结论；比较(填序号)两个实验可以得出“可燃物燃烧需要达到一定温度(着火点)”的结论。
(3)甲图与乙图所示实验相比，(填“甲”或“乙”)更体现了化学实验的绿色化追求。
(4)同学们查阅资料获取到这样一条信息：“点燃的镁带可以在二氧化碳气体中继续剧烈燃烧，生成碳和氧化镁”。
请写出该反应的化学方程式：
你对燃烧或灭火有什么新的认识
四、计算题（本题包括2小题，共10分）
23.为了消除人体碘缺乏病，我国政府规定食用盐必须是加碘食盐。所谓碘盐就是在食盐中加入一定量的碘酸钾(KIO3)。计算：(1)计算碘酸钾(KIO3)的相对分子质量。(2)碘酸钾中碘元素的质量分数。(精确到0.1﹪)(3)若成人每天食用6克食盐，从中摄取0.15毫克碘，那么1千克碘盐中含碘多少毫克？
24.小军从家中拿来一瓶久置的医用过氧化氢溶液，和同学们一起测定。他们从瓶中取出一定质量的该溶液，加入适量二氧化锰，生成氧气的质量与反应时间的关系如图所示：求该溶液中所含过氧化氢的实际质量是多少克？
一、选择题（每空2.5分，共40分）
题号12345678910111213141516
答案BADCBBABADDDCBBD
二、填空题。（共26分）
17.每空1分,共4分。
（1）两个氢原子（2）一个硫酸根离子带两个单位的负电荷
（3）一个氢分子中有两个氢原子（4）水中氧元素显负二价
18.共12分。（化学式1分，化学方程式每个3分）答案略。
19.（每空1分，4分）。碳元素；CO2；CO；N2
20.（每空1分，6分）答案略。
三、实验题。共24分
21.每空1分，化学方程式每个3分，共14分。
（1）长颈漏斗
（2）A；检查装置的气密性；棉花；2KMnO4====K2MnO4+MnO2+O2↑
（3）稀盐酸；CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑
（4）A；C；右。
22.每空1分（第一个空2分）化学方程式每个3分，共10分。
（1）在铜片上的白磷剧烈燃烧，产生大量白烟，放出热量，生成白色固体；红磷及水中的磷没有变化。(此空2分，)化合（2）①③；③④（3）乙（4）2Mg+CO2===C+2MgO；燃烧不一定有氧气参加。（只要符合题意均可给分）
九年级上册化学期末考试试题
付出终有回报，信心绝对重要。别忘面带微笑。有空睡个好觉，不必紧张煎熬。敞开鲲鹏怀抱，直上青云九霄。祝九年级化学期末考顺利，金榜题名!下面我给大家分享一些，大家快来跟我一起看看吧。 九年级上册化学期末考试题 一、选择题本题包括14个小题，每小题1分，共14分 1.能源与生活息息相关，下列利用化学反应获得电能的是 A.风力发电 B.水力发电 C.火力发电 D.太阳能发电 2.下列各组物质按单质、化合物、混合物的顺序排列的是 A.洁净空气、氧化镁、液态 氧 B.氮气、过氧化氢、氯酸钾 C.稀有气体、高锰酸钾、天然气 D.金刚石、冰水共存物、石油 3.下列图示实验操作正确的是 A.读液体体积 B.称量固体 C.过滤 D.加入大理石 4.下列有关水的说法中正确的是 A.水的蒸发和水通电分解都属于物理变化 B.硬水是指含有较多可溶性钙、镁化合物的水 C.硬水和软水可用石蕊溶液来区分 D.水电解时产生氢气和氧气的质量比为2︰1 5.下列现象或事实，用分子的相关知 识解释不正确的是 A.水 和水蒸气化学性质相同，是因为分子构成相同 B.氧化汞受热分解生成汞和氧气，说明在化学变化中分子可以再分 C.石油气加压后可贮存在钢瓶中，说明分子之间有间隙 D.水沸腾时可掀起壶盖，说明分子大小随温度升高而增大 6.下列各组物质中，都由离子构成的一组是 A.He、Cu B.CH4、HCl C.Si、CO2 D.NaCl、CuSO4 7.物质的性质决定了物质的用途。下列几种常见的物质的性质、用途不一致的是 A.金刚石硬度大——用于裁玻璃 B.氮气性质稳定——作保护气 C.酒精可燃——作消毒剂 D.干冰升华吸热——用于人工降雨 8.下列根据化学用语获得的资讯正确的是 A.Na2CO3 ——该物质属于氧化物 B. —— 铈的相对原子质量为140.1g C. ——该原子在反应中易得电子 D. +2Mg——“+2”表示镁离子带有两个单位正电荷 9.铝在氧气中燃烧生成氧化铝。在这个反应中，铝、氧气、氧化铝的质量比是 A .27︰32︰102 B.27︰24︰51 C.4︰3︰2 D.27︰24︰43 10.铁遇稀硝酸可产生一种有毒气体X，其反应为Fe+4HNO3 FeNO33+X↑+2H2O，X的化学式为 A. N2 B.NO C.N2O D. NO2 11.下列说法不正确的是 A.SO2和NO2是形成酸雨的主要物质 B.煤、石油、天然气都是不可再生的化石燃料 C.化学反应中只有燃烧反应才能放出热量 D .造成煤气中毒的物质是一氧化碳 12.下列描述及对应的化学方程式均正确的是 A.用点燃的方法鉴别CO和CO2 2CO+O2点燃2CO2 B.生石灰与水反应放出大量的热 CaO+H2O CaCO3 C.碳还原氧化铜过程中，红色粉末变黑色 C+2CuO高温2Cu+CO2↑ D.二氧化碳通入紫色石蕊溶液中溶液变红 H2CO3 CO2↑+H2O 物 质 X Y Z W 反应前的质量g 2 1 16 16 反应后的质量g 12 m 8 14 A.物质Y一定是该反应的催化剂 B.该反应的基本型别为分解反应 C.反应生成X的质量为12 g D.该反应中Z和W两种物质变化的质量比为4︰1 14.下列影象表示一定质量的氯酸钾和二氧化锰混合物受热过程中某些量随时间的变化趋势， 其中正确的是 二、填空题本题包括6个小题，每空1分，共16分 15.用适当的化学用语填空：保持氧气化学性质的最小粒子 ;人体中含量最高的金属元 素 ;3个硝酸根离子________ 。 16.水是生命之源。 1净化天然水时加活性炭的作用是 。 2高铁酸钠Na2FeO4是一种无污染净水剂，其中铁元素的化合价为 。 3硬水会给生活带来不便，生活中把硬水软化的方法是 。 17.煤在空气中燃烧需要的条件是 ;天然气完全燃烧的化学方程式为 ;氢气作燃料的优点是 答出一条即可。 18.右图是治理汽车尾气反应的微观过程。图中 单质是 ;反应的化学方程式为 。 19.用化学方程式表示下列反应的原理。 1实验室用锌与稀硫酸反应制取氢气 。 2乙醇可用作酒精灯、内燃机等的燃料 。 3铁丝在氧气中燃烧 。 20. 3 g某物质在空气中完全燃烧生成8.8 g二氧化碳和5.4 g水，则该物质由 种元素组成， 组成该物质的各元素质量整数比为 。 三、简答题 本题包括四个小题，共10 分 21.2分懂得一定的灭火知识有利于防火自救，请回答下列有关问题。 1“灭”字是一个会意字 ，它意味着灭火可采用的原理是什么? 2通常所说的“水火不容”意味着灭火的主要原理是什么? 22.2分氧气性质比较活泼，能支援燃烧。 1如何验证一瓶无色气体是氧气? 2做铁丝在氧气中燃烧实验时，集气瓶中预先加少量水或铺一层细沙的目的是什么? 23.3分请根据以下三个实验回答问题： 1A实验的目的是什么? 2B实验说明二氧化碳具有哪些性质?至少答出两点 3为什么用C实验无法验证质量守恒定律? 24.3分下图是实验室制取气体的常用装置。 1仪器X的名称是 。 2 写出一个用A或B作发生装置制氧气的化学方程式 。 3在实验室里，可采用加热氯化铵和熟石灰两种固体的混合物的方法制取氨气NH3，该气体极易溶于水，则制取氨气应选择的发生和收集装置所有可能组合是 填序号。 四、综合应用题 共10分 25.碳是形成化合物种类最多的元素，含碳物质是中学化学研究的重要内容。 1右图是元 素周期表中的一格，碳的原子结构示意图为 。 2写出由碳元素组成的两种单质 ，碳的单质都是由 碳元素组成，但它们的性质却存在明显差异，其原因是 。 3“低碳生活”倡导低能量、低消耗，主要是为了减少 填化学式的排放量。 4甲、乙、丙、丁是初中化学常见的化合物，甲和乙中含有碳元素，丙能做干燥剂。它们之间有如右图所示的转化关系部分物质和反应条件已略去。则甲的化学式为 ;甲生成乙和丙的化学方程式为 ， 乙和丁反应生成甲的化学方程式为 。 5称取12.5g石灰石主要成分是CaCO3，杂质不参加反应放人烧杯中，向其中加入50g稀盐酸，二者恰好完全反应。反应结束后称量烧杯中剩余物质的总质量 为58.1g不包括烧杯的质量，且气体的溶解忽略不计。试计算石灰石中杂质的质 量分数。 下一页分享>>>答案
九年级化学上册期末考试试题
九年级化学上册期的末考试即将到来，同学们要好好准备一些相关的试题练习，下面是我为大家带来的关于，希望会给大家带来帮助。
：
一、 选择题
1. 将二氧化硫与氧气进行等质量混合，则混合气体中硫元素与氧元素的质量比为
A.1∶1 B.1∶2 C.1∶3 D.1∶4
2. 下列变化属于化学变化的是
3. 分别将下列各组物质同时加入水中，能得到无色透明溶液的是
A.HCl、Na 2 SO 4 、KCl B.K 2 SO 4 、HCl、BaOH 2
C.NaCl、BaCO 3 、KNO 3 D.CuSO 4 、KOH、NaCl
4. 将铁片分别投入下列溶液中，溶液质量会减少的是
A.稀盐酸 B.硫酸锌溶液 C.硫酸铜溶液 D.硫酸溶液
5. 下列各组物质的溶液混合后，最终不一定有沉淀生成的是
A.BaOH 2 、H 2 SO 4 、HCl B.CuCl 2 、NaOH、HCl
C.BaCl 2 、Na 2 CO 3 、HNO 3 D.AgNO 3 、H 2 SO 4 、HCl
6. 配制溶质质量分数一定的氯化钠溶液涉及的操作有：①称量，②溶解，③计算，其正确的操作顺序为
A.②①③ B.②③① C.③①② D.③②①
7. 为验证铁、铜、铝三种金属的活动性顺序，可选用的一组物质是
A.FeSO 4 溶液、Cu、AlCl 3 溶液 B.CuSO 4 溶液、Fe、AlCl 3 溶液
C.CuSO 4 溶液、Fe、Al D.AlCl 3 溶液、Fe、Cu
8. 机动车尾气排放出的氮的氧化物，是城市空气污染源之一。其中有一种含氮约为46.7%，它是
A.N 2 O B.NO 2 C.NO D.N 2 O 5
9. 下列各组物质的溶液，不另加试剂无法鉴别的是
A.NaOH HCl CuSO 4 MgSO 4 B.Na 2 CO 3 K 2 SO 4 BaCl 2 HCl
C.KNO 3 HCl CaCl 2 NaOH D.NH 4 NO 3 H 2 SO 4 NaOH MgCl 2
10. 在一定温度下，向足量的饱和碳酸钠溶液中加入1.06 g无水碳酸钠，搅拌静置后，最终所得晶体的质量是
A.等于1.06 g B.等于2.86 g C.大于2.86 g D.大于1.06 g，小于2.86 g
11. CaCO 3 和KHCO 3 的混合物中，氧元素的质量分数为
A.52% B.12% C.24% D.48%
温度/℃ 40 60 80 100
溶解度/g 48.8 45.3 43.7 42.5
下图是表示随温度变化饱和溶液溶质质量分数的变化曲线，其中能表示随温度变化饱和溶液中溶质质量分数变化曲线的是
13. 下列方框中，符合2H 2 意义的示意图是
14. 质量分数为10%的盐酸5 g，加水稀释至250 g后取出10 g，则此10 g溶液中溶质的质量分数是
A.0.2% B.0.5% C.1% D.2%
15. 下列各组微粒中，属于同一种元素的是
A.Cl和Cl - B.CO 2 和CO
C.H和He D
16. 必须使用指示剂才可以证明是否发生了化学反应的一组物质是
A.H 2 SO 4 +NaOH B.H 2 SO 4 +BaOH 2 C.HCl+FeOH 3 D.HCl+Na 2 CO 3
17. 某元素R氧化物的化学式为R 2 O 3 ，该化合物中，R与O的质量比为9∶8，则R的相对原子质量为
A.56 B.24 C.27 D.13
18. 下列金属中，活动性最强的是
A.Fe B.Na C.Al D.Ag
19. 某种黑色粉末在不同条件下分别与氧气反应，生成甲、乙两种气体，此粉末是
A.氧化铜 B.木炭粉 C.二氧化锰 D.四氧化三铁
20. 3克镁在氧气中完全燃烧，生成氧化镁的质量是
A.12 克 B.8 克 C.5 克 D.10 克
二、 推断题
21. 氯化钡溶液常用来检验硫酸，两者之间发生如下化学反应：BaCl2+H2SO4="BaSO4" ↓+2HCl。某同学将80g氯化钡溶液与20g稀硫酸混合，恰好完全反应，过滤后称得稀盐酸的质量为76.7g，求氯化钡溶液的溶质质量分数。
三、 实验题
22. 某同学取一块表面完全锈蚀的生铁片进行了以下探究：
1实验：
2表达：步骤②的化学方程式为__________________、___________________。
3拓展：取2枚未生锈的铁钉，一枚部分浸入蒸馏水、另一枚部分浸入盐水，生锈较快的是______________。
23. 以下是实验室制取气体常用的化学仪器，请回答下列问题.
1写出指定仪器的名称：① _________ ，② _________ ;
2实验室制取二氧化碳时，应选用的仪器是 _________ 填字母，有关反应的化学方程式是 _________ ;某同学将燃著的小木条放在集气瓶口，始终未看到小木条熄灭，出现这种情况的原因可能是 _________ 写出一条;
3实验室用以上提供的仪器制取氧气，反应的化学方程式是 _________ .
24. 实验是化学灵魂，是学好化学的重要环节。
1《燃烧的条件》实验中，分别取适量木屑和煤粉同样大小，分开放在一块薄铜片的两侧如图甲所示，加热铜片的中部，观察到的现象是 ;该实验说明_________________。
2装置乙、丙分别是实验室制取氧气的发生装置夹持仪器略，两种发生装置比较 填编号更好，原因是 。
四、 计算题
25. 某炼铁厂购进含Fe 2 O 3 80%的赤铁矿3000t，用这些铁矿石炼铁，能炼出含铁96%的生铁多少吨?
26. 钛Ti和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料。钛可通过如下反应制得：TiCl 4 + 2Mg Ti + 2MgCl 2 ，若要制得96 g 钛，计算至少需要镁的质量。
五、 填空题
27. 已知铝原子的结构示意图为 ，则铝原子核内有________个质子，原子核外有________个电子层。
28. 某种硫的氧化物中，硫元素与氧元素的质量比为2∶3，则该氧化物中硫元素的化合价是_________。
29. ____________是保持物质化学性质的一种微粒，____________是化学变化中的最小微粒。
30. 化学是研究物质 、 、 以及 的科学。
31. 填写分离下列各混合物所用的主要操作方法。
1除去食盐溶液中的泥沙用____________________________________。
2从硫酸锌溶液中得到固体硫酸锌用____________________________。
32. 描述下列实验现象：
①镁带在空气里燃烧_______________________________________________________。
②铁丝在氧气里燃烧_______________________________________________________。
③氢气还原氧化铜_________________________________________________________。
答案：
一、选择题
1、C2、C3、A4、 C5、 BC6、 A7、B8.C9、 C10、C11.D12、C13、D14、A15、A16、A17、C18、 B19、B20、 C
二、推断题
21、26%
三、实验题
22、1①玻片上有水雾 ②黄 ③点燃 铁或Fe ④炭或碳，或C
2Fe+2HCl=FeCl 2 +H 2 ↑ Fe 2 O 3 +6HCl=2FeCl 3 +3H 2 O顺序可颠倒
3部分浸入盐水的铁钉
23、1锥形瓶;长颈漏斗;2ABCE; CaCO 3 +2HCl==CaCl 2 +H 2 O+CO 2 ↑;装置漏气反应物不足、长颈漏斗的下端没伸入液面以下等32H 2 O 2 2H 2 O+ O 2 ↑
24、 1木屑先燃烧，煤粉后燃烧;说明着火点低的可燃物易燃烧，着火点高的可燃物不易燃烧合理即可
2乙 乙装置能得到稳定的气流合理即可
四、计算题
25、 1750t
26、 96g
五、填空题
27、13 3
28、+6
29：分子 原子
30、组成、结构、性质、变化规律
31、1过滤 2蒸发
32、 ①镁带在空气中剧烈燃烧，发出耀眼的白光，生成白烟，燃烧后有白色灰烬;
②铁丝在空气中剧烈燃烧，火花四射，有黑色固体生成;
③黑色粉末逐渐变红，在玻璃管的管壁上有水珠生成。
九年级化学上册期末考试试题？
九年级化学上册期的末考试即将到来，同学们要好好准备一些相关的试题练习，下面是我为大家带来的关于，希望会给大家带来帮助。
：
一、 选择题
1. 将二氧化硫与氧气进行等质量混合，则混合气体中硫元素与氧元素的质量比为
A.1∶1 B.1∶2 C.1∶3 D.1∶4
2. 下列变化属于化学变化的是
3. 分别将下列各组物质同时加入水中，能得到无色透明溶液的是
A.HCl、Na 2 SO 4 、KCl B.K 2 SO 4 、HCl、BaOH 2
C.NaCl、BaCO 3 、KNO 3 D.CuSO 4 、KOH、NaCl
4. 将铁片分别投入下列溶液中，溶液质量会减少的是
A.稀盐酸 B.硫酸锌溶液 C.硫酸铜溶液 D.硫酸溶液
5. 下列各组物质的溶液混合后，最终不一定有沉淀生成的是
A.BaOH 2 、H 2 SO 4 、HCl B.CuCl 2 、NaOH、HCl
C.BaCl 2 、Na 2 CO 3 、HNO 3 D.AgNO 3 、H 2 SO 4 、HCl
6. 配制溶质质量分数一定的氯化钠溶液涉及的操作有：①称量，②溶解，③计算，其正确的操作顺序为
A.②①③ B.②③① C.③①② D.③②①
7. 为验证铁、铜、铝三种金属的活动性顺序，可选用的一组物质是
A.FeSO 4 溶液、Cu、AlCl 3 溶液 B.CuSO 4 溶液、Fe、AlCl 3 溶液
C.CuSO 4 溶液、Fe、Al D.AlCl 3 溶液、Fe、Cu
8. 机动车尾气排放出的氮的氧化物，是城市空气污染源之一。其中有一种含氮约为46.7%，它是
A.N 2 O B.NO 2 C.NO D.N 2 O 5
9. 下列各组物质的溶液，不另加试剂无法鉴别的是
A.NaOH HCl CuSO 4 MgSO 4 B.Na 2 CO 3 K 2 SO 4 BaCl 2 HCl
C.KNO 3 HCl CaCl 2 NaOH D.NH 4 NO 3 H 2 SO 4 NaOH MgCl 2
10. 在一定温度下，向足量的饱和碳酸钠溶液中加入1.06 g无水碳酸钠，搅拌静置后，最终所得晶体的质量是
A.等于1.06 g B.等于2.86 g C.大于2.86 g D.大于1.06 g，小于2.86 g
11. CaCO 3 和KHCO 3 的混合物中，氧元素的质量分数为
A.52% B.12% C.24% D.48%
温度/℃ 40 60 80 100
溶解度/g 48.8 45.3 43.7 42.5
下图是表示随温度变化饱和溶液溶质质量分数的变化曲线，其中能表示随温度变化饱和溶液中溶质质量分数变化曲线的是
13. 下列方框中，符合2H 2 意义的示意图是
14. 质量分数为10%的盐酸5 g，加水稀释至250 g后取出10 g，则此10 g溶液中溶质的质量分数是
A.0.2% B.0.5% C.1% D.2%
15. 下列各组微粒中，属于同一种元素的是
A.Cl和Cl - B.CO 2 和CO
C.H和He D
16. 必须使用指示剂才可以证明是否发生了化学反应的一组物质是
A.H 2 SO 4 +NaOH B.H 2 SO 4 +BaOH 2 C.HCl+FeOH 3 D.HCl+Na 2 CO 3
17. 某元素R氧化物的化学式为R 2 O 3 ，该化合物中，R与O的质量比为9∶8，则R的相对原子质量为
A.56 B.24 C.27 D.13
18. 下列金属中，活动性最强的是
A.Fe B.Na C.Al D.Ag
19. 某种黑色粉末在不同条件下分别与氧气反应，生成甲、乙两种气体，此粉末是
A.氧化铜 B.木炭粉 C.二氧化锰 D.四氧化三铁
20. 3克镁在氧气中完全燃烧，生成氧化镁的质量是
A.12 克 B.8 克 C.5 克 D.10 克
二、 推断题
21. 氯化钡溶液常用来检验硫酸，两者之间发生如下化学反应：BaCl2+H2SO4="BaSO4" ↓+2HCl。某同学将80g氯化钡溶液与20g稀硫酸混合，恰好完全反应，过滤后称得稀盐酸的质量为76.7g，求氯化钡溶液的溶质质量分数。
三、 实验题
22. 某同学取一块表面完全锈蚀的生铁片进行了以下探究：
1实验：
2表达：步骤②的化学方程式为__________________、___________________。
3拓展：取2枚未生锈的铁钉，一枚部分浸入蒸馏水、另一枚部分浸入盐水，生锈较快的是______________。
23. 以下是实验室制取气体常用的化学仪器，请回答下列问题.
1写出指定仪器的名称：① _________ ，② _________ ;
2实验室制取二氧化碳时，应选用的仪器是 _________ 填字母，有关反应的化学方程式是 _________ ;某同学将燃著的小木条放在集气瓶口，始终未看到小木条熄灭，出现这种情况的原因可能是 _________ 写出一条;
3实验室用以上提供的仪器制取氧气，反应的化学方程式是 _________ .
24. 实验是化学灵魂，是学好化学的重要环节。
1《燃烧的条件》实验中，分别取适量木屑和煤粉同样大小，分开放在一块薄铜片的两侧如图甲所示，加热铜片的中部，观察到的现象是 ;该实验说明_________________。
2装置乙、丙分别是实验室制取氧气的发生装置夹持仪器略，两种发生装置比较 填编号更好，原因是 。
四、 计算题
25. 某炼铁厂购进含Fe 2 O 3 80%的赤铁矿3000t，用这些铁矿石炼铁，能炼出含铁96%的生铁多少吨?
26. 钛Ti和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料。钛可通过如下反应制得：TiCl 4 + 2Mg Ti + 2MgCl 2 ，若要制得96 g 钛，计算至少需要镁的质量。
五、 填空题
27. 已知铝原子的结构示意图为 ，则铝原子核内有________个质子，原子核外有________个电子层。
28. 某种硫的氧化物中，硫元素与氧元素的质量比为2∶3，则该氧化物中硫元素的化合价是_________。
29. ____________是保持物质化学性质的一种微粒，____________是化学变化中的最小微粒。
30. 化学是研究物质 、 、 以及 的科学。
31. 填写分离下列各混合物所用的主要操作方法。
1除去食盐溶液中的泥沙用____________________________________。
2从硫酸锌溶液中得到固体硫酸锌用____________________________。
32. 描述下列实验现象：
①镁带在空气里燃烧_______________________________________________________。
②铁丝在氧气里燃烧_______________________________________________________。
③氢气还原氧化铜_________________________________________________________。
答案：
一、选择题
1、C2、C3、A4、 C5、 BC6、 A7、B8.C9、 C10、C11.D12、C13、D14、A15、A16、A17、C18、 B19、B20、 C
二、推断题
21、26%
三、实验题
22、1①玻片上有水雾 ②黄 ③点燃 铁或Fe ④炭或碳，或C
2Fe+2HCl=FeCl 2 +H 2 ↑ Fe 2 O 3 +6HCl=2FeCl 3 +3H 2 O顺序可颠倒
3部分浸入盐水的铁钉
23、1锥形瓶;长颈漏斗;2ABCE; CaCO 3 +2HCl==CaCl 2 +H 2 O+CO 2 ↑;装置漏气反应物不足、长颈漏斗的下端没伸入液面以下等32H 2 O 2 2H 2 O+ O 2 ↑
24、 1木屑先燃烧，煤粉后燃烧;说明着火点低的可燃物易燃烧，着火点高的可燃物不易燃烧合理即可
2乙 乙装置能得到稳定的气流合理即可
四、计算题
25、 1750t
26、 96g
五、填空题
27、13 3
28、+6
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