九下科学作业本答案浙教版 要今年的
九年级下册科学参考答案
第一章
第1节
1.A 2.C 3.D 4.不断地膨胀 大爆炸宇宙论 150亿 粒子的 大爆炸
5.（1）它可以永远地膨胀下去 （2）它会塌缩而在大挤压处终结
6.（1）图略
（2）星系离我们距离越大，运动速度越快。 （3）膨胀。
7.（1）B （2）宇宙大爆炸 （3）星系光谱分析。宇宙微波背景辐射等。
（4）大爆炸之前宇宙是怎样的等。
第2节
1.A 2.C 3.B 4.绕日公转 自转 绕日公转 太阳系形成
5.康德 拉普拉斯 “康德—拉普拉斯星云说” 一块星云收缩 太阳 地球等行星
6.气体 尘埃物质 7.地球将脱离原来的轨道，做匀速直线运动。
第3节
1.D 2.A 3.B 4.D 5.A 6.B 7.氢氦 8.星云 9.红巨星>太阳>白矮星>中子星
10.（1）C （2）C （3）C 11.短 7-9 2.5-3
第4节
1.星云 2.岩浆 地球温度 水蒸 38亿 3.B 4.D 5.C 6.A B F E C D
7.（1）米勒 原始生命诞生于原始海洋 （2）甲烷 氨气 氢气 （3）高温、射线、闪电
（4）原始海洋 （5）氨基酸有机酸尿素 （6）没有生命的自然环境（或无机环境）
8.（1）米勒实验用CH4、NH3等成分模拟原始地球大气，合成了氨基酸等小分子有机物；证实在生命起源
的过程中，在原始地球的条件下，由原始大气中的无机小分子生成有机小分子物质是可能的；资料表明，
早期地球表面温度很高，原始大气中不可能存在 CH4、NH3 等物质，因此不支持米勒实验。
（2）资料还显示星际分子大多是有机化合物，所以地球上最早出现的有机物可能来自星际分子，而不是
来自地球，这对米勒实验的结论也提出了挑战。……
第5节
（一）
1.D 2.B 3.B 4.B 5.A 6.B 7.B
8.苔藓 蕨类 裸子植物 9.简单复杂简单 复杂 低等 高等 生物演化
10.（1）爬行类 （2）硬骨鱼类 爬行类 鸟类 哺乳类（3）侏罗（或侏罗纪与白垩纪之间）
11.（1）各种生物之间存在着亲缘关系 （2）近 远 黑猩猩
（二）
1.A 2.C 3.B 4.A D 5.C 6.其他物种亲缘关系可变 7.物种起源自然选择
8.自然选择共同的祖先亲缘 9.人类可能起源于原始海洋
10.遗传 变异 环境 其他生物 适应环境 遗传和变异 生存斗争 适者生存
11.（1）观察化石生物的形态结构特征来推测生物间的亲缘关系。
（2）分析和比较某些古生物遗体和古生物化石的DNA和蛋白质的差异来推测其相互间的亲缘关系。（三）
1.D 2.B 3.D 4.B 5.A 6.没有 原始海洋 鱼 鸟类 哺乳类
7.简单 复杂 低等 高等 水生 陆生 8.黑 灰白色 白 黑色
9.（1）适应 自然选择 （2）随之增加 之后 定向选择
第6节
（一）
1.（1）略 （2）略 亲代 子代 子代 子代遗传（3）略 亲代 子代 变异
2.B 3.B 4.A 5.D 6.A 7.D 8.B
9.DNA 蛋白质 脱氧核糖核酸 脱氧核糖 碱基 磷酸 DNA 基因
10.23 X Y 46 X X 11.沃森 克里克 DNA双螺旋结构 磷酸 脱氧核糖 碱基
12.辐射、微重力、有性杂交等方法可以提高可遗传变异在自然界出现的频率。
（二）
1.C 2.D 3.B 4.A 5.C 6.D 7.B 8.B 9.D
10.骡 杂种优势 袁隆平 杂交水稻 11.优良的基因 优良性状 基因工程
12.DNA 基因 染色体 先天愚型 生长迟缓，坐、立、走都很晚，智力低下
13.（1）近亲（2）近亲婚姻 14.略
复习题
1.大爆炸宇宙论 2.康德—拉普拉斯星云说 3.（1）红巨星 超新星 黑洞 中子星 （2）A
4.岩浆 水蒸气 氨气 甲烷
5.（1）神 进化 简单 少 复杂 多 简单 复杂 低等 高等 （2）自然选择
6．略
7.遗传 遗传 变异 8.DNA双螺旋 基因 性状
9.天生得病 并可遗传给后代 遗传病 遗传物质 大 近亲
10.A 11.D 12.D 13.B 14.C 15.D 16.D 17.C 18.B 19.C 20.D 21.C
22.氨基酸有机酸尿素 23.鸟类哺乳类
24.（1）变异 不定向 遗传和变异 （2）生存斗争 选择 定向 方向
（3）变异 自然选择 生存斗争 适者生存
25.（1）高 保护 （2）不良影响 知情权的尊重
26.（1）宇宙大爆炸 150亿年 （2）宇宙大爆炸 一次剧烈的大爆炸膨胀（或演化）
（3）无边 不断膨胀的 宇宙无边界
（4）宇宙是无边的，它没有外面宇宙不是可以任意赋予初始条件或边界的一般系统
（5）《时间简史》、《果核中的宇宙》等 （6）略
第二章
第1节
（一）
1.同种生物个体 种群密度 年龄组成 性别比例 出生率 死亡率
2.D 3.D 4.C 5.B 6.A 7.B 8.年龄组成
9.（1）幼年 老年 （2）老龄化 计划生育 10.A 11.B 12.B 13.B 14.C 15.略 16.略（二）
1.所有生物 群落 垂直结构 水平结构 2.D 3.C 4.C 5.C 6.D 7.A 8.C
9.植物 周围的环境因素 10.D 11.乔木层 灌木层 草木层
12.C 13.C 14.A 15.B 16.略
（三）
1.阳光 水分 空气 土壤 2.（1）A （2）B （3）C （4）B 3.A 4.C 5.A 6.D 7.D
8.A 9.B 10.略 11.B 12.C 13.A 14.A 15.B 16.B 17.略 18.A 19.B
第2节
（一）
1.生物 非生物因素
2.生物圈 陆地生态系统 水域生态系统 森林生态系统 草原生态系统 湿地生态系统 荒漠生态系统
农田生态系统 海洋生态系统淡水生态系统
3.绿色植物 4.D 5.B 6.A 7.B 8.C 9.C
10.（1）分解者 初级消费者次级消费者（2）生产者 11.C 12.D 13.D 14.B 15.A
16.（1）B （2）略 17.略
（二）
1.食物 2.C 3.C 4.A 5.D 6.D
7.（1）枝叶 果实 （2）兔、鼠 松鼠 （3）狼 狐 （4）少 阶梯 （5）略
8.D 9.A 10.C 11.B 12.食物食物链和食物网 物质能量 13.略
14.（1）光合作用 呼吸 二氧化碳微生物（2）植物要光合作用 15.略
第3节
1.D 2.C 3.A 4.生物非生物 5.B 6.复杂 多简单少 7.C
8.（1）植物、猫头鹰、田鼠生产者、次级消费者、初级消费者 （2）自动调节
9.略 10.B 11.A 12.略 13.略 14.略
复习题
1.略 2.略 3.略 4.略 5.略 6.C 7.C 8.B 9.C 10.C 11.C 12.D
13.A 14.A 15.B 16.C 17.D 18.C 19.C 20.D 21.D 22.D 23.B 24.D 25.略 26.略 27.略 28.略
第三章
第1节
1.生理健康心理健康社会关系健康 2.生理 心理 社会关系
3.C和E A和D B和F 4.A C D E 5.A
6.如饮食营养结构不合理、吸烟、饮酒以及熬夜上网、音响声音开得过大等等。由于生活节奏、精神压力、
环境污染、气候转变等诸多因素的影响，人们的健康状况令人担忧。
第2节
（一）
1.B 2.参考课本第75页表格回答 3.侵入人体细胞 毒素 4.抗生素不损伤人体细胞一些细菌或真菌
5.（1）霍乱弧菌 （2）通过饮用或摄食被细菌污染的水或食物而感染
（3）使人呕吐或腹泻，导致严重脱水，甚至死亡 （4）不吃不洁食物，食物煮熟再吃，分食
6.D 7.（1）微生物（如细菌）大量繁殖。 （2）石炭酸能杀死微生物或抑物微生物的生长。
8.⑴滥服抗生素可使人体内的细菌产生抗药性，使抗生素失效。同时，抗生素可能会杀死人体内的有益菌。
（2）如制药厂要不断推出新的抗生素等。
（二）
1.B 2.明确调查目的、确定调查对象、编制调查表、实施调查、统计原始数据、分析并得出结论。由于
调查一般不可能针对全体，如果是抽样调查，进行随机确定调查对象，更具代表性，使结果更准确。
3.（1）流感病毒 患流感的人 空气 抵抗力不强的人 （2）略
4.（1）图略 （2）抗体可以杀死侵入人体的病毒。
5.如：是否经常出入人口密集的场所、是否积极锻炼等。
6.（1）甲型、乙型肝炎。（2）不吃不洁食物，不与甲肝患者共用餐具、共同进食，并注射预防针等。（三）
1.病原体 传染源传播途径易感人群 2.B 3.A 4.D 5.C 6.B
7.狂犬病、艾滋病、乙型脑炎 8.控制传染源切断传播途径 9.切断传播途径
10．略
11.（1）高温和酸性 （2）酸 （3）控制传染源
12.（1）带狂犬病毒的动物 易感人群 传染源（2）目前对此病尚无特殊有效的治疗方法，所以本疾病极为凶险，病死率几乎为 100%。预防：接种疫苗和使用抗狂犬病血清至今仍是预防感染狂犬病的主要方法。
第3节
（一）
1.防止病原体侵入体内 抵抗已侵入体内的病原体 2.C 3.B 4.A
5.非特异性免疫 屏障杀死侵入人体的微生物吞噬 6.C
7.⑴抗体附在病原体上，病原体被溶解及杀死。（2）抗体附在病原体表面，使它们更易被吞噬细胞吞食。
（3）病原体被抗体粘结在一起，以致不能进入细胞或繁殖。
8.C 9.D 10.免疫能力自然
（二）
1.B 2.抗传染免疫 自我稳定 免疫监视
3.人工被动免疫是人工将含有特异性抗体的血清或淋巴因子等免疫物质注入人体而获得的免疫，而人工自动
免疫，是人体被注入抗原后自己产生了免疫物质。
4.免疫系统对过敏源的免疫反应造成的免疫反应。过敏者要远离过敏源。
5.保护易感人群计划免疫 6.人体的免疫系统将移殖的骨髓当成抗原而产生排斥。
7.抗体人工被动免疫 8.B 9.C 10.C
11.（1）染过牛痘的人不会染上天花（2）抗体 人工免疫 人工自动免疫 人工免疫 人工被动免疫
12.（1）A （2）淋巴 抗体 自然
13.外面是非典病毒蛋白，里面是艾滋病病毒蛋白。进入人体后会自行死掉。
第4节
1.良性肿瘤恶性肿瘤 2.A 3.C 4.C 5.D 6.化疗，放疗，手术治疗等。 7.D 8.A
9.收缩压持续大于18.7千帕或舒张压大于12.0千帕。 青春期高血压可能与性成熟期间分泌激素的剧烈变
化、神经调节的功能不平衡以及心脏比血管发育明显增快等因素有关。
10.胰岛素 注射胰岛素 控制和调节饮食 适当锻炼
11.科学安排体育活动，少吃盐，不吸烟，不饮酒，均衡膳食。
12.吸烟，高胆固醇，高血压，糖尿病，肥胖，紧张，缺乏运动。
13.蔬菜、水果、玉米等。长期吃以高蛋白为主的西餐的人更易患糖尿病，因为摄入纤维素过少。
14.略
第5节
（一）
1.A 2.C 3.C 4.D 5.D 6.罂粟 7.D
8.（1）谷类 （2）油脂类 （3）蛋白质 3 （4）油脂类 2
（5）多吃谷类，因为谷类食物是能量的主要来源。
9.（1）A、B、C 3只烧杯中应为同一种植物和动物 （2）C 烧杯
（3）不对，鱼藤酮可能会导致人中毒，同时也污染了水源
10.（1）四季豆中的毒素，加热煮熟后，内含的毒素可被破坏。 （2）D
（二）
1.胸外按压 16耀18次/分，75次/分左右 让病人的胸廓和肺依靠其弹力，自行回缩，排出肺内的二氧化碳
4到5 胸外按压
2. 7%-8% 输血 3.B 4.C 5.B 6.C 7.A
8.B型可以接受O型血，缓慢输入。 9.C 10.略
11.（1）ABO血型系统。 （2）为输血时提供安全保证。
（3）输血者和献血者即使是ABO血型系统中的同一种血型，在输血时仍要慎重。
复习题
1.生理健康心理健康社会关系健康 2.控制传染源 切断传播途径 保护易感人群
3.抗传染免疫自我稳定免疫监视 4.抗体 自然 肺结核 人工 免疫能力 人工自动
5.恶性 14∶1 6.（1）病原体 （2）传播途径 （3）传染源 （4）保护易感人群
7.C 8.D 9.B 10.C 11.D 12.D 13.B 14.B 15.D 16.C
17.C 18.A 19.D 20.B 21.B 22.B 23.C 24.C 25.B 26.C
27.（1）抗体 人工免疫 （2）传染源 易感人群 切断传播途径
28.获得性免疫缺陷综合症 人工 血液传播
29.淋巴细胞有免疫记忆功能 30.方案二和方案四 方案四，因为它的营养较为均衡
31.（1）吸烟会引发多种癌症、冠心病、气管炎、中风等疾病。
（2）会影响他人健康；污染环境；引发火灾等。 （3）略
32.（1）略 （2）升高的有：心脏病、癌症，降低的有心肌梗塞，事故，感冒等。
（3）1900年由传染病引起的死亡人数为：每100000人中因感冒死亡215人；因结核病死亡185；因白喉死
亡40人，共计440人。现在由传染病引起的死亡人数为：每100000人中因感冒死亡31人；因艾滋病死亡16
人，共计47人。从比例上看仅为1900年的十分之一左右。引起上述变化的原因可能是现代社会人们的生活
水平提高，医疗卫生水平、人们的卫生意识大大提高等。
第四章
第1节
1.B 2.B 3.B 4.A 5.C 6.B 7.基本国策
8.联合国环境与发展 社会 经济 环境 《里约环境与发展宣言》 《21世纪议程》
9.C 10.D 11.A 12.C
13.如“保护环境，从我做起”；“保护环境，保存希望”；“拯救地球，一起动手”等
14.（1）从1990年到2000年世界人口急剧增加 人均资源占有量大幅降低 环境污染日益严重
（2）能源危机、森林面积锐减、土地荒漠化、淡水资源枯竭、温室效应、臭氧层破坏等
第2节
（一）
1.天然气 石油电能 2.D 3.煤石油 4.有机物无机物碳 低等生物遗骸 太阳能
5.A 6.B 7.略
（二）
1.裂变 聚变 2. 2500 3.C 4.A 5.A 6.D 7.C 8.D
9.太阳能热水器、太阳灶等。 太阳能炼钢、太阳能发电、太阳能汽车、太阳能可用作各种机器的能源。
10.略 11.低单一（简单）
12.（1）三门湾 秦山二期 广东岭澳扩建项目 广东阳江核电项目等。 （2）浙江省和广东省。
（3）主要考虑：!煤、石油等化石资源缺乏。"经济较为发达，能源需要大。#地质结构比较稳定等。
（4）各有利弊。利：!污染少。"能弥补我国能源紧缺等。弊：!安全问题。 "核废料的处理问题等。
（赞同与否都可以，只要是言之有理。）
13.如短途出行时，徒步或骑自行车。长途旅行时乘公共汽车或火车等。
第3节
1.A 2.B 3.C 4.D 5.A 6.D 7.C 8.D 9.B 10.风能水能潮汐 煤 石油
11.人口急剧增加及土地开发 加强土地规划，进一步提高土地利用率等 广告语略，只要言之有理均可。
12.（1）太阳能 （2）资源 污染（3）经济社会 13.（1）温室效应（2）略 （3）略
复习题
1.各种资源各种废弃物质 2.煤 石油天然气 石油 3.B 4.C
5.不可再生资源可再生资源风能、潮汐能等 6.生态经济 生态农业
7.人类 环境 控制人口数量 节约资源 保护环境 8.D 9.B 10.D 11.A 12.A 13.C
14.B 15.D 16.B 17.B 18.C
19. 10000 （1）能量密集，燃料运输量小。 （2）地区适应性强。 （3）对环境污染少。
20.（1）图略 （2）水电资源 增加了近1.5倍 核能 1995年比1973年核能增加约12倍!煤、石油、天然气所
占比例将大幅下降；"核能、水电等清洁能源将进一步增加；#风能、氢能、太阳能等新能源将逐步发展。
21．略
（3）三峡水电站建成将会减少由于火力发电所造成的CO2和SO2的污染，减少酸雨及温室效应的产生。
（4）三峡水电站的建成也会造成一系列的生态问题（如一些较为典型的植被的破坏；某些未知物种的灭
绝；影响鱼类洄游等）。
（5）略
浙教版九上科学作业本答案
#初三# 导语： 初三，是初中阶段学习关键的一年，学习得法，将直接有助于他们以后的升学。以下是 整理的浙教版九上科学作业本答案，希望对大家有帮助。 第一节金属材料（一） 1、见下表。 比较内容金属非金属 表面光泽大多有明显的光泽大多没有光泽 颜色大多为银白色或灰色 延展性有良好的延展性不具延展性 硬度一般较大 导电性大多较差（石墨较好） 导热性良好 密度大多密度较大大多密度较小 2、②③④①③ 3、汞溴 4、A 5、铁延展熔点低 6、（1）银的密度比铝大得多，同样粗的电线，用银做比用铝做质量大得多，电线承重增大，架设困难；银的价格比铝高很多，制造电线成本增加。 （2）灯泡发光时温度很高，会超过锡的熔点而导致熔化；钨的熔点很高，不会熔化。 7、该材料可用于制造炊具、导线、机器零件、医疗器械、建筑材料等。 第一节金属材料（二） 1、一种或几种金属特性碳铁铝合金、钛合金（答案合理即可） 2、纳米性质 3、重金属汞、铅、镉 4-8CDAAC 9、（1）节约金属资源、减少环境污染、节约能源等。 （2）除回收再利用外，保护金属资源的有放途径还有：防止金属锈蚀，合理开采金属矿物，寻找金属替代品等。 （3）把易拉罐放进回收垃圾箱，废旧自行车及时处理掉（防止锈蚀），把废旧电池放进电池回收专用垃圾箱等。 10、B 第二节金属的化学性质
九上科学第一章复习
浙教版九年级科学第一章知识归纳
一、概念：
酸的组成——氢离子＋酸根离子
碱的组成——金属离子＋氢氧根离子
盐的组成——金属离子＋酸根离子
复分解反应——由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。AB+CD=AD+CB
稀释浓硫酸的方法——一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，并不断搅动，使产生的热量迅速地扩散，切不可把水倒入浓硫酸里。
中和反应——酸跟碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。
二、熟记常见元素和原子团的化合价口诀：
（正价）一氢钾钠银，二钙镁钡锌，三铝、四硅、五氮磷。
（负价）负一价：氟、氯、溴、碘；
负二价：氧和硫。
（可变正价）：一二铜汞，二三铁，二四碳，四六硫。
（原子团的化合价
负一价：氢氧根（OH），硝酸根（NO3），氯酸根（ClO3），高锰酸根（MnO4）；
负二价：硫酸根（SO4），碳酸根（CO3），亚硫酸根（SO3），锰酸根（MnO4）；
负三价：磷酸根（PO4）；
正一价：铵根（NH4）。
三、熟记下列反应方程式：
（一）酸的性质（1）与指示剂反应 紫色石蕊试液变红色，无色酚酞试液不变色。
（2）酸 ＋ 碱 ＝ 盐 ＋ 水。
（3）酸 ＋ 某些金属氧化物 ＝ 盐 ＋ 水。
（4）酸 ＋ 活泼金属 ＝ 盐 ＋ 氢气。
（5）酸 ＋ 盐 ＝ 新盐 ＋ 新酸。
锌跟稀盐酸反应： Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 ↑ 有气泡产生，锌粒逐渐减少。
锌跟稀硫酸反应： Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 ↑
铁跟稀盐酸反应： Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 ↑ 有气泡产生，铁逐渐减少，
铁跟稀硫酸反应： Fe + H2SO4 =FeSO4 + H2 ↑ 溶液变成浅绿色。
铁锈跟稀盐酸反应：Fe2O3 +6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 红色铁锈逐渐消失，
铁锈跟稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O 溶液变成黄色
氧化铜跟稀盐酸反应：CuO + 2HCl =CuCl2 +H2O 黑色氧化铜逐渐消失，
氧化铜跟稀硫酸反应：CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O 溶液变成蓝色。
（二）碱的性质：（1）碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝色，无色酚酞试液变红色。
（2）碱 ＋ 多数非金属氧化物 ＝ 盐 ＋ 水
（3）碱 ＋ 酸 ＝ 盐 ＋ 水
（4）碱＋某些盐 ＝ 另一种盐 ＋ 另一种碱
氢氧化钠跟二氧化碳反应：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O
氢氧化钠跟二氧化硫反应：2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O
氢氧化钠跟三氧化硫反应：2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O
氢氧化钙跟二氧化碳反应：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓ + H2O 使澄清石灰水变浑浊
氢氧化钠跟稀硫酸反应：2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O
氢氧化钠跟稀盐酸反应：NaOH + HCl = NaCl + H2O
生石灰跟水反应：CaO + H2O =Ca(OH)2
（三）盐的性质：（1）盐 ＋ 某些金属＝另一种盐 ＋ 另一种金属。
（2）盐 ＋ 某些酸 ＝ 另一种盐 ＋ 另一种酸。
（3）盐 ＋ 某些碱 ＝ 另一种盐 ＋ 另一种碱
（4）盐 ＋ 某些盐 ＝ 另一种盐 ＋ 另一种盐
硫酸铜溶液跟铁反应：CuSO4 + Fe = ZnSO4 +Fe 铁表面覆盖红色物质，溶液由蓝色变浅绿色
碳酸钠跟盐酸反应：Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl +H2O +CO2↑有气泡产生固体逐渐减少
碳酸氢钠跟盐酸反应：NaHCO3 + HCl = NaCl +H2O + CO2↑有气泡产生固体逐渐减少
石灰石跟稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 +H2O +CO2↑有气泡产生固体逐渐减少
硝酸银跟稀盐酸反应：AgNO3 + HCl = AgCl↓ +HNO3 有白色沉淀产生
氯化钡跟稀硫酸反应：BaCl2 + H2SO4 = BaSO4↓ + 2HCl 有白色沉淀产生
氢氧化钙根碳酸钠溶液反应：Ca(OH)2 + Na2CO3 = 2NaOH + CaCO3↓ 有白色沉淀产生
硝酸银溶液跟氢氧化钠溶液反应：AgNO3 + NaCl = AgCl↓ + NaNO3有白色沉淀产生
氯化钡溶液跟硫酸钠溶液反应：BaCl2 + Na2SO4 = 2NaCl + BaSO4↓有白色沉淀产生
四、金属活动性顺序表：
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
五、溶解性表：
大多数酸可溶（HCl、HNO3、H2CO3有挥发性、浓H2SO4有吸水性。）
碱的溶解性：钾、钠、钡、铵溶、钙微溶，其余碱 全不溶。
盐的溶解性：
钾、钠、铵、硝四盐溶。
氯化物除AgCl不溶外，其余全溶。
硫酸盐除BaSO4不溶，Ag2SO4、CaSO4微溶外，其余全溶。
碳酸盐除钾、钠、铵盐全溶、MgCO3微外，其余全不溶。
六、反应条件：
复分解反应的条件——生成物中有沉淀析出，或有气体放出，或有水生成
金属跟酸反应的条件——
在金属活动性顺序表中，金属要排在氢前。
浓硫酸、硝酸跟金属反应不能生成氢气。
铁发生置换反应时，生成＋2价的铁的化合物。
金属跟盐反应的条件——
（1）在金属活动性顺序表中，单质的金属要比盐中金属活泼。
（2）反应物中的盐要可溶。
（3）K、Ca、Na、Ba等金属跟盐反应不能生成另一种盐和另一种金属。
盐跟盐反应的条件——反应物都要可溶，生成物要有沉淀。
盐跟碱反应的条件——反应物都要可溶，生成物要有沉淀或气体。
七、熟记常见物质的俗称和化学式：
生石灰—— CaO 熟石灰——Ca(OH)2
石灰石、大理石—— CaCO3 食盐——NaCl
火碱、烧碱、苛性钠—— NaOH 纯碱、苏打——Na2CO3
小苏打—— NaHCO3 铁锈、赤铁矿——Fe2O3
赤铁矿—— Fe3O4 金刚石、石墨—— C
干冰——CO2 冰—— H2O
天然气（甲烷）——CH4 酒精（乙醇）—— C2H5OH
醋酸（乙酸）——CH3COOH
八、熟记常见物质的颜色：
红色的固体——Cu、Fe2O3 、P（红磷）
黑色的固体——C、CuO、Fe3O4、FeO、MnO2
白色的固体——KClO3、P2O5、P（白磷）、CuSO4（无水硫酸铜）、KCl、NaCl等
暗紫色的固体——KMnO4 黄色的固体—— S
蓝色的固体——CuSO4·5H2O 蓝色絮状沉淀——Cu（OH）2
红褐色絮状沉淀——Fe（OH）3 常见不溶于酸的白色沉淀——BaSO4、AgCl
溶于酸并放出使澄清石灰水变浑浊的气体的白色沉淀——BaCO3、CaCO3等不溶性碳酸盐的沉淀
溶于酸但不产生气体的白色沉淀——Mg（OH）2、Al（OH）3等不溶性碱的沉淀
蓝色的溶液—— CuSO4、CuCl2、Cu（NO3）2等含Cu2＋溶液
浅绿色的溶液——FeSO4、FeCl2等含Fe2＋溶液
黄色的溶液——FeCl3、Fe2（SO4）3、Fe（NO3）3等含Fe3＋溶液
九、物质的检验和鉴别：
检验稀盐酸（或Cl－）——取少量待检液体于洁净的试管中，滴入几滴AgNO3溶液和稀HNO3，有白色沉淀产生。
检验稀硫酸（或SO42－）——取少量待检液体于洁净的试管中，滴入几滴BaCl2溶液和稀HNO3，有白色沉淀产生。
检验CO32－——取少量待检液体于洁净的试管中，滴入几滴稀HCl，有使澄清石灰水变浑浊的气体产生。
检验NH4＋——取少量待检物于洁净的试管中，滴入适量NaOH溶液并加热，有使湿的红色石蕊试纸变成蓝色的气体产生。
鉴别稀盐酸和稀硫酸——分别取少量待检液体于两支洁净的试管中，各滴入几滴BaCl2溶液，有白色沉淀产生的原溶液是稀硫酸，无现象产生的原溶液是稀盐酸。
鉴别Ca（OH）2和NaOH溶液——分别取少量待检液体于两支洁净的试管中，分别通入CO2气体（或各滴入几滴Na2CO3溶液），有白色沉淀产生的原溶液是Ca（OH）2，无现象产生的原溶液是NaOH。
◎补充下列反应方程式：
氢氧化铜跟稀盐酸反应： Cu(OH)2 + 2HCl = CuCl2 + 2H2O 蓝色沉淀消失
氢氧化铜跟稀硫酸反应： Cu(OH)2 + H2SO4 = CuSO4 + 2H2O 变成蓝色溶液
氢氧化钠跟硫酸铜溶液反应：2NaOH + CuSO4 = Na2SO4 + Cu(OH)2 ↓ 有蓝色沉淀产生
氢氧化钠跟氯化铁溶液反应：3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3↓ +3NaCl 有红褐色沉淀产生
◎判断溶液的酸碱性——用指示剂，溶液的酸碱度——用pH来表示。
0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
中性
← 酸性增强 碱性增强 →
紫色石蕊 无色酚酞
pH<7为酸性 显红色 显无色
pH=7为中性 显紫色 显红色
pH>7为碱性 显蓝色 显红色
◎干燥剂的选择：
1、浓硫酸可干燥：酸性气体（如：CO2、SO2、SO3、NO2、HCl、）
中性气体（如：H2、O2、N2、CO）
※不能干燥碱性气体（如：NH3）
2、氢氧化钠固体、生石灰、碱石灰可干燥：碱性气体（如：NH3）
中性气体（如：H2、O2、N2、CO）
※不能干燥酸性气体（如：CO2、SO2、SO3、NO2、HCl、）
3、无水硫酸铜固体遇水由白色变蓝色，可检验水的存在，并吸收水蒸气
九上科学第一章总复习
这个嘛~有点麻烦 我尽量 首先是化学式...非常的重要!!
碱+酸→盐+水 NaOH+HCl=NaCl+ H2O Cu(OH)2+H2SO4= CuSO4+2H2O
盐+酸→另一种盐+另一种酸 AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3 BaCl2+H2SO4=BaSO4↓ +2HCl
酸+碱→盐+水 NaOH+HCl=NaCl+H2O Ca(OH)2+H2SO4= CaSO4+2H2O
盐+碱→另一种盐+另一种碱 2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓ Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
酸 ＋ 盐 ＝ 新盐 ＋ 新酸。
1、 锌跟稀盐酸反应： Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 ↑ 有气泡产生，锌粒逐渐减少。
2、 锌跟稀硫酸反应： Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 ↑
3、 铁跟稀盐酸反应： Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 ↑ 有气泡产生，铁逐渐减少，
4、 铁跟稀硫酸反应： Fe + H2SO4 =FeSO4 + H2 ↑ 溶液变成浅绿色。
5、 铁锈跟稀盐酸反应：Fe2O3 +6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 红色铁锈逐渐消失，
6、 铁锈跟稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O 溶液变成黄色
7、 氧化铜跟稀盐酸反应：CuO + 2HCl =CuCl2 +H2O 黑色氧化铜逐渐消失，
8、 氧化铜跟稀硫酸反应：CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O 溶液变成蓝色。
（二）碱的性质：（1）碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝色，无色酚酞试液变红色。
（2）碱 ＋ 多数非金属氧化物 ＝ 盐 ＋ 水
（3）碱 ＋ 酸 ＝ 盐 ＋ 水
（4）碱＋某些盐 ＝ 另一种盐 ＋ 另一种碱
1、 氢氧化钠跟二氧化碳反应：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O
2、 氢氧化钠跟二氧化硫反应：2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O
3、 氢氧化钠跟三氧化硫反应：2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O
4、 氢氧化钙跟二氧化碳反应：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓ + H2O 使澄清石灰水变浑浊
5、 氢氧化钠跟稀硫酸反应：2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O
6、 氢氧化钠跟稀盐酸反应：NaOH + HCl = NaCl + H2O
7、 生石灰跟水反应：CaO + H2O =Ca(OH)2
（三）盐的性质：（1）盐 ＋ 某些金属＝另一种盐 ＋ 另一种金属。
（2）盐 ＋ 某些酸 ＝ 另一种盐 ＋ 另一种酸。
（3）盐 ＋ 某些碱 ＝ 另一种盐 ＋ 另一种碱
（4）盐 ＋ 某些盐 ＝ 另一种盐 ＋ 另一种盐
1、 硫酸铜溶液跟铁反应：CuSO4 + Fe = ZnSO4 +Fe 铁表面覆盖红色物质，溶液由蓝色变浅绿色
2、 碳酸钠跟盐酸反应：Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl +H2O +CO2↑有气泡产生固体逐渐减少
3、 碳酸氢钠跟盐酸反应：NaHCO3 + HCl = NaCl +H2O + CO2↑有气泡产生固体逐渐减少
4、 石灰石跟稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 +H2O +CO2↑有气泡产生固体逐渐减少
5、 硝酸银跟稀盐酸反应：AgNO3 + HCl = AgCl↓ +HNO3 有白色沉淀产生
6、 氯化钡跟稀硫酸反应：BaCl2 + H2SO4 = BaSO4↓ + 2HCl 有白色沉淀产生
7、 氢氧化钙根碳酸钠溶液反应：Ca(OH)2 + Na2CO3 = 2NaOH + CaCO3↓ 有白色沉淀产生
8、 硝酸银溶液跟氢氧化钠溶液反应：AgNO3 + NaCl = AgCl↓ + NaNO3有白色沉淀产生
9、 氯化钡溶液跟硫酸钠溶液反应：BaCl2 + Na2SO4 = 2NaCl + BaSO4↓有白色沉淀产生
四、金属活动性顺序表：
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
五、溶解性表：
（1） 大多数酸可溶（HCl、HNO3、H2CO3有挥发性、浓H2SO4有吸水性。）
（2） 碱的溶解性：钾、钠、钡、铵溶、钙微溶，其余碱 全不溶。
（3） 盐的溶解性：
钾、钠、铵、硝四盐溶。
氯化物除AgCl不溶外，其余全溶。
硫酸盐除BaSO4不溶，Ag2SO4、CaSO4微溶外，其余全溶。
碳酸盐除钾、钠、铵盐全溶、MgCO3微外，其余全不溶。
六、反应条件：
1、 复分解反应的条件——生成物中有沉淀析出，或有气体放出，或有水生成
2、 金属跟酸反应的条件——
（1） 在金属活动性顺序表中，金属要排在氢前。
（2） 浓硫酸、硝酸跟金属反应不能生成氢气。
（3） 铁发生置换反应时，生成＋2价的铁的化合物。
3、 金属跟盐反应的条件——
（1）在金属活动性顺序表中，单质的金属要比盐中金属活泼。
（2）反应物中的盐要可溶。
（3）K、Ca、Na、Ba等金属跟盐反应不能生成另一种盐和另一种金属。
4、 盐跟盐反应的条件——反应物都要可溶，生成物要有沉淀。
5、 盐跟碱反应的条件——反应物都要可溶，生成物要有沉淀或气体。(转自黄丹空间)
学习方法嘛
1 切记不可死学 要活学
2 要保证课上的东西全都明白 如果这节课讲作业 你又全对 就不要浪费时间 做点其他东西 前提是不被老师抓
3 作业要认真完成
4 课外要补充 不能只依靠课内
接下来具体
数学:要掌握方法 不要死做题 做一道题就要掌握一到题的方法 举一反三 还有就是定理那些一定要背的 就一定要背熟
语文:很简单 多读 多写 尤其是要多看书 还有就是积累
古诗什麽的一定要背
英语;勤练 阅读理解 听力 都是练越多越好 还要多读 学习别人的好句子 用在自己的作文里 单选就要有扎实的基本功 不能全靠语感 该背的语法 固定搭配 要背清楚
还有就是和语文一样 积累
科学:上课一定要全神贯注 它理解的很多 一定要全部都懂 不然越後面越难学 不懂的一定要问清楚 还有就是化学一些 地理 生物 通通要背
历史：我历史太差 没资格教你 问别人吧 (原创 我教国别人的..好不容易才翻出来聊天纪录..)
就这样吧..应该还 合格吧..
科学九年级题目问答
在图甲所示的安装过程中，绳子的拉力大小不会发生变化，始终保持恒定。而拉力的方向竖直向上，是因为此时路灯处于悬挂状态，受到重力作用，需要通过绳子的拉力来平衡。在整个吊装过程中，绳子和伸缩吊臂构成了一个三角形结构，可以根据该结构的几何关系来计算绳子的拉力大小。具体地，可以利用三角形中的余弦定理来计算出绳子上的拉力大小：F = √(m * g^2 / (4 * L^2 - m^2))其中，m为路灯质量，g为重力加速度，L为OB绳子长度。在吊装过程中，当路灯从水平放置吊起到竖直位置时，绳子所受的拉力将从最小值逐渐增大到最大值，然后又逐渐减小到最小值，最终成为0。这是由于在路灯从水平放置吊起到竖直位置的过程中，路灯所受的重力逐渐增大，绳子需要承担更大的张力才能够平衡重力。当路灯达到竖直位置时，绳子承受的张力达到最大值，随后由于重心位置的变化，张力逐渐减小直至为0。【摘要】科学九年级题目问答【提问】【提问】【提问】31 32两大题【提问】说错了 30 31两大题【提问】在图甲所示的安装过程中，绳子的拉力大小不会发生变化，始终保持恒定。而拉力的方向竖直向上，是因为此时路灯处于悬挂状态，受到重力作用，需要通过绳子的拉力来平衡。在整个吊装过程中，绳子和伸缩吊臂构成了一个三角形结构，可以根据该结构的几何关系来计算绳子的拉力大小。具体地，可以利用三角形中的余弦定理来计算出绳子上的拉力大小：F = √(m * g^2 / (4 * L^2 - m^2))其中，m为路灯质量，g为重力加速度，L为OB绳子长度。在吊装过程中，当路灯从水平放置吊起到竖直位置时，绳子所受的拉力将从最小值逐渐增大到最大值，然后又逐渐减小到最小值，最终成为0。这是由于在路灯从水平放置吊起到竖直位置的过程中，路灯所受的重力逐渐增大，绳子需要承担更大的张力才能够平衡重力。当路灯达到竖直位置时，绳子承受的张力达到最大值，随后由于重心位置的变化，张力逐渐减小直至为0。【回答】(1) 小龙测量灭火器产生二氧化碳气体的速度时，如果按照图乙装置进行测量，则其结果可能不准确。因为在这样的装置中，生成的二氧化碳气体需要通过水面上升到空气中，而且还要经过一定的时间延迟，因此无法直接测量生成气体的速度。一个更准确的测量方法是使用一台气体流量计，将产生的二氧化碳气体引入到流量计中，通过读取流量计指针来确定气体的流速。(2) 要求该灭火器产生二氧化碳气体的速度为10毫升/秒，并且持续出气50秒钟，需要根据反应方程式计算出产生1毫升CO2需要消耗多少小苏打和白醋，然后再根据所需的总体积计算出所需的质量。根据反应方程式，每1摩尔NaHCO3可以生成1摩尔CO2，每1摩尔HAc可以与1摩尔NaHCO3反应。由此可以得到1升CO2需要消耗0.5mol NaHCO3 和 0.5mol HAc。假设所需的50秒钟内产生的CO2气体总体积为V，则所需消耗的NaHCO3 和 HAc 的物质量分别为：m(NaHCO3) = 0.5 * V / 1000 kgm(HAc) = 0.5 * V / 1000 kg其中，V是总体积，单位为毫升。将二氧化碳的密度代入公式可以得【回答】将二氧化碳的密度代入公式可以得到，50s内产生10 ml CO2需要的质量约为：m(CO2) = V * ρ(CO2) = 10 ml * 1.98 g/L = 0.0198 g因此，需要的小苏打溶液中小苏打的质量分数为：m(NaHCO3) / (m(NaHCO3) + m(H2O)) = m(NaHCO3) / 100 g = 0.0005V(3) 如果保持甲装置中的白醋不变，使甲装置中的小苏打溶液的质量变为原来的两倍，则产生二氧化碳气体的速度并不会成正比例增加。这是因为反应速率是由反应物的摩尔浓度决定的，当小苏打溶液的质量增加一倍时，反应物的摩尔浓度只会增加一倍，而不会增加两倍。因此，产生二氧化碳气体的速度也只会增加一倍左右，而不是成正比例增加。【回答】16【提问】什么16【回答】【提问】(1) 荔枝的果实属于生物结构层次中的器官层次。 (2) 荔枝富含糖类，糖类在人体的消化道内最终会被消化成葡萄糖。 (3) 从粤西到长安的距离约为4000千米（800里×0.5千米/里），需要5天时间，因此速度为：4000 ÷ (5 × 24) ≈ 16.7 千米/小时。所以“马上飞递”的速度约为16.7千米/小时。【回答】
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浙教版九上科学第一章知识要点有哪些?
浙教版九年级科学第一章知识归纳
一、概念：
酸的组成——氢离子＋酸根离子
碱的组成——金属离子＋氢氧根离子
盐的组成——金属离子＋酸根离子
复分解反应——由两种化合物互相交换成分,生成另外两种化合物的反应,叫做复分解反应.AB+CD=AD+CB
稀释浓硫酸的方法——一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里,并不断搅动,使产生的热量迅速地扩散,切不可把水倒入浓硫酸里.
中和反应——酸跟碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应.
二、熟记常见元素和原子团的化合价口诀：
（正价）一氢钾钠银,二钙镁钡锌,三铝、四硅、五氮磷.
（负价）负一价：氟、氯、溴、碘；
负二价：氧和硫.
（可变正价）：一二铜汞,二三铁,二四碳,四六硫.
（原子团的化合价
负一价：氢氧根（OH）,硝酸根（NO3）,氯酸根（ClO3）,高锰酸根（MnO4）；
负二价：硫酸根（SO4）,碳酸根（CO3）,亚硫酸根（SO3）,锰酸根（MnO4）；
负三价：磷酸根（PO4）；
正一价：铵根（NH4）.
三、熟记下列反应方程式：
（一）酸的性质（1）与指示剂反应 紫色石蕊试液变红色,无色酚酞试液不变色.
（2）酸 ＋ 碱 ＝ 盐 ＋ 水.
（3）酸 ＋ 某些金属氧化物 ＝ 盐 ＋ 水.
（4）酸 ＋ 活泼金属 ＝ 盐 ＋ 氢气.
（5）酸 ＋ 盐 ＝ 新盐 ＋ 新酸.
锌跟稀盐酸反应： Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 ↑ 有气泡产生,锌粒逐渐减少.
锌跟稀硫酸反应： Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 ↑
铁跟稀盐酸反应： Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 ↑ 有气泡产生,铁逐渐减少,
铁跟稀硫酸反应： Fe + H2SO4 =FeSO4 + H2 ↑ 溶液变成浅绿色.
铁锈跟稀盐酸反应：Fe2O3 +6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 红色铁锈逐渐消失,
铁锈跟稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O 溶液变成黄色
氧化铜跟稀盐酸反应：CuO + 2HCl =CuCl2 +H2O 黑色氧化铜逐渐消失,
氧化铜跟稀硫酸反应：CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O 溶液变成蓝色.
（二）碱的性质：（1）碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝色,无色酚酞试液变红色.
（2）碱 ＋ 多数非金属氧化物 ＝ 盐 ＋ 水
（3）碱 ＋ 酸 ＝ 盐 ＋ 水
（4）碱＋某些盐 ＝ 另一种盐 ＋ 另一种碱
氢氧化钠跟二氧化碳反应：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O
氢氧化钠跟二氧化硫反应：2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O
氢氧化钠跟三氧化硫反应：2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O
氢氧化钙跟二氧化碳反应：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓ + H2O 使澄清石灰水变浑浊
氢氧化钠跟稀硫酸反应：2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O
氢氧化钠跟稀盐酸反应：NaOH + HCl = NaCl + H2O
生石灰跟水反应：CaO + H2O =Ca(OH)2
（三）盐的性质：（1）盐 ＋ 某些金属＝另一种盐 ＋ 另一种金属.
（2）盐 ＋ 某些酸 ＝ 另一种盐 ＋ 另一种酸.
（3）盐 ＋ 某些碱 ＝ 另一种盐 ＋ 另一种碱
（4）盐 ＋ 某些盐 ＝ 另一种盐 ＋ 另一种盐
硫酸铜溶液跟铁反应：CuSO4 + Fe = ZnSO4 +Fe 铁表面覆盖红色物质,溶液由蓝色变浅绿色
碳酸钠跟盐酸反应：Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl +H2O +CO2↑有气泡产生固体逐渐减少
碳酸氢钠跟盐酸反应：NaHCO3 + HCl = NaCl +H2O + CO2↑有气泡产生固体逐渐减少
石灰石跟稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 +H2O +CO2↑有气泡产生固体逐渐减少
硝酸银跟稀盐酸反应：AgNO3 + HCl = AgCl↓ +HNO3 有白色沉淀产生
氯化钡跟稀硫酸反应：BaCl2 + H2SO4 = BaSO4↓ + 2HCl 有白色沉淀产生
氢氧化钙根碳酸钠溶液反应：Ca(OH)2 + Na2CO3 = 2NaOH + CaCO3↓ 有白色沉淀产生
硝酸银溶液跟氢氧化钠溶液反应：AgNO3 + NaCl = AgCl↓ + NaNO3有白色沉淀产生
氯化钡溶液跟硫酸钠溶液反应：BaCl2 + Na2SO4 = 2NaCl + BaSO4↓有白色沉淀产生
四、金属活动性顺序表：
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
五、溶解性表：
大多数酸可溶（HCl、HNO3、H2CO3有挥发性、浓H2SO4有吸水性.）
碱的溶解性：钾、钠、钡、铵溶、钙微溶,其余碱 全不溶.
盐的溶解性：
钾、钠、铵、硝四盐溶.
氯化物除AgCl不溶外,其余全溶.
硫酸盐除BaSO4不溶,Ag2SO4、CaSO4微溶外,其余全溶.
碳酸盐除钾、钠、铵盐全溶、MgCO3微外,其余全不溶.
六、反应条件：
复分解反应的条件——生成物中有沉淀析出,或有气体放出,或有水生成
金属跟酸反应的条件——
在金属活动性顺序表中,金属要排在氢前.
浓硫酸、硝酸跟金属反应不能生成氢气.
铁发生置换反应时,生成＋2价的铁的化合物.
金属跟盐反应的条件——
（1）在金属活动性顺序表中,单质的金属要比盐中金属活泼.
（2）反应物中的盐要可溶.
（3）K、Ca、Na、Ba等金属跟盐反应不能生成另一种盐和另一种金属.
盐跟盐反应的条件——反应物都要可溶,生成物要有沉淀.
盐跟碱反应的条件——反应物都要可溶,生成物要有沉淀或气体.
七、熟记常见物质的俗称和化学式：
生石灰—— CaO 熟石灰——Ca(OH)2
石灰石、大理石—— CaCO3 食盐——NaCl
火碱、烧碱、苛性钠—— NaOH 纯碱、苏打——Na2CO3
小苏打—— NaHCO3 铁锈、赤铁矿——Fe2O3
赤铁矿—— Fe3O4 金刚石、石墨—— C
干冰——CO2 冰—— H2O
天然气（甲烷）——CH4 酒精（乙醇）—— C2H5OH
醋酸（乙酸）——CH3COOH
八、熟记常见物质的颜色：
红色的固体——Cu、Fe2O3 、P（红磷）
黑色的固体——C、CuO、Fe3O4、FeO、MnO2
白色的固体——KClO3、P2O5、P（白磷）、CuSO4（无水硫酸铜）、KCl、NaCl等
暗紫色的固体——KMnO4 黄色的固体—— S
蓝色的固体——CuSO4·5H2O 蓝色絮状沉淀——Cu（OH）2
红褐色絮状沉淀——Fe（OH）3 常见不溶于酸的白色沉淀——BaSO4、AgCl
溶于酸并放出使澄清石灰水变浑浊的气体的白色沉淀——BaCO3、CaCO3等不溶性碳酸盐的沉淀
溶于酸但不产生气体的白色沉淀——Mg（OH）2、Al（OH）3等不溶性碱的沉淀
蓝色的溶液—— CuSO4、CuCl2、Cu（NO3）2等含Cu2＋溶液
浅绿色的溶液——FeSO4、FeCl2等含Fe2＋溶液
黄色的溶液——FeCl3、Fe2（SO4）3、Fe（NO3）3等含Fe3＋溶液
九、物质的检验和鉴别：
检验稀盐酸（或Cl－）——取少量待检液体于洁净的试管中,滴入几滴AgNO3溶液和稀HNO3,有白色沉淀产生.
检验稀硫酸（或SO42－）——取少量待检液体于洁净的试管中,滴入几滴BaCl2溶液和稀HNO3,有白色沉淀产生.
检验CO32－——取少量待检液体于洁净的试管中,滴入几滴稀HCl,有使澄清石灰水变浑浊的气体产生.
检验NH4＋——取少量待检物于洁净的试管中,滴入适量NaOH溶液并加热,有使湿的红色石蕊试纸变成蓝色的气体产生.
鉴别稀盐酸和稀硫酸——分别取少量待检液体于两支洁净的试管中,各滴入几滴BaCl2溶液,有白色沉淀产生的原溶液是稀硫酸,无现象产生的原溶液是稀盐酸.
鉴别Ca（OH）2和NaOH溶液——分别取少量待检液体于两支洁净的试管中,分别通入CO2气体（或各滴入几滴Na2CO3溶液）,有白色沉淀产生的原溶液是Ca（OH）2,无现象产生的原溶液是NaOH.
◎补充下列反应方程式：
氢氧化铜跟稀盐酸反应： Cu(OH)2 + 2HCl = CuCl2 + 2H2O 蓝色沉淀消失
氢氧化铜跟稀硫酸反应： Cu(OH)2 + H2SO4 = CuSO4 + 2H2O 变成蓝色溶液
氢氧化钠跟硫酸铜溶液反应：2NaOH + CuSO4 = Na2SO4 + Cu(OH)2 ↓ 有蓝色沉淀产生
氢氧化钠跟氯化铁溶液反应：3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3↓ +3NaCl 有红褐色沉淀产生
◎判断溶液的酸碱性——用指示剂,溶液的酸碱度——用pH来表示.
0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
中性
← 酸性增强 碱性增强 →
紫色石蕊 无色酚酞
pH7为碱性 显蓝色 显红色
◎干燥剂的选择：
1、浓硫酸可干燥：酸性气体（如：CO2、SO2、SO3、NO2、HCl、）
中性气体（如：H2、O2、N2、CO）
※不能干燥碱性气体（如：NH3）
2、氢氧化钠固体、生石灰、碱石灰可干燥：碱性气体（如：NH3）
中性气体（如：H2、O2、N2、CO）
※不能干燥酸性气体（如：CO2、SO2、SO3、NO2、HCl、）
3、无水硫酸铜固体遇水由白色变蓝色,可检验水的存在,并吸收水蒸气.
浙教版九上科学的第一章总结。
浙教版九年级科学第一章知识归纳
一、概念：
酸的组成——氢离子＋酸根离子
碱的组成——金属离子＋氢氧根离子
盐的组成——金属离子＋酸根离子
复分解反应——由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。AB+CD=AD+CB
稀释浓硫酸的方法——一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，并不断搅动，使产生的热量迅速地扩散，切不可把水倒入浓硫酸里。
中和反应——酸跟碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。
二、熟记常见元素和原子团的化合价口诀：
（正价）一氢钾钠银，二钙镁钡锌，三铝、四硅、五氮磷。
（负价）负一价：氟、氯、溴、碘；
负二价：氧和硫。
（可变正价）：一二铜汞，二三铁，二四碳，四六硫。
（原子团的化合价
负一价：氢氧根（OH），硝酸根（NO3），氯酸根（ClO3），高锰酸根（MnO4）；
负二价：硫酸根（SO4），碳酸根（CO3），亚硫酸根（SO3），锰酸根（MnO4）；
负三价：磷酸根（PO4）；
正一价：铵根（NH4）。
三、熟记下列反应方程式：
（一）酸的性质（1）与指示剂反应 紫色石蕊试液变红色，无色酚酞试液不变色。
（2）酸 ＋ 碱 ＝ 盐 ＋ 水。
（3）酸 ＋ 某些金属氧化物 ＝ 盐 ＋ 水。
（4）酸 ＋ 活泼金属 ＝ 盐 ＋ 氢气。
（5）酸 ＋ 盐 ＝ 新盐 ＋ 新酸。
锌跟稀盐酸反应： Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 ↑ 有气泡产生，锌粒逐渐减少。
锌跟稀硫酸反应： Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 ↑
铁跟稀盐酸反应： Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 ↑ 有气泡产生，铁逐渐减少，
铁跟稀硫酸反应： Fe + H2SO4 =FeSO4 + H2 ↑ 溶液变成浅绿色。
铁锈跟稀盐酸反应：Fe2O3 +6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 红色铁锈逐渐消失，
铁锈跟稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O 溶液变成黄色
氧化铜跟稀盐酸反应：CuO + 2HCl =CuCl2 +H2O 黑色氧化铜逐渐消失，
氧化铜跟稀硫酸反应：CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O 溶液变成蓝色。
（二）碱的性质：（1）碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝色，无色酚酞试液变红色。
（2）碱 ＋ 多数非金属氧化物 ＝ 盐 ＋ 水
（3）碱 ＋ 酸 ＝ 盐 ＋ 水
（4）碱＋某些盐 ＝ 另一种盐 ＋ 另一种碱
氢氧化钠跟二氧化碳反应：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O
氢氧化钠跟二氧化硫反应：2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O
氢氧化钠跟三氧化硫反应：2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O
氢氧化钙跟二氧化碳反应：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓ + H2O 使澄清石灰水变浑浊
氢氧化钠跟稀硫酸反应：2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O
氢氧化钠跟稀盐酸反应：NaOH + HCl = NaCl + H2O
生石灰跟水反应：CaO + H2O =Ca(OH)2
（三）盐的性质：（1）盐 ＋ 某些金属＝另一种盐 ＋ 另一种金属。
（2）盐 ＋ 某些酸 ＝ 另一种盐 ＋ 另一种酸。
（3）盐 ＋ 某些碱 ＝ 另一种盐 ＋ 另一种碱
（4）盐 ＋ 某些盐 ＝ 另一种盐 ＋ 另一种盐
硫酸铜溶液跟铁反应：CuSO4 + Fe = ZnSO4 +Fe 铁表面覆盖红色物质，溶液由蓝色变浅绿色
碳酸钠跟盐酸反应：Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl +H2O +CO2↑有气泡产生固体逐渐减少
碳酸氢钠跟盐酸反应：NaHCO3 + HCl = NaCl +H2O + CO2↑有气泡产生固体逐渐减少
石灰石跟稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 +H2O +CO2↑有气泡产生固体逐渐减少
硝酸银跟稀盐酸反应：AgNO3 + HCl = AgCl↓ +HNO3 有白色沉淀产生
氯化钡跟稀硫酸反应：BaCl2 + H2SO4 = BaSO4↓ + 2HCl 有白色沉淀产生
氢氧化钙根碳酸钠溶液反应：Ca(OH)2 + Na2CO3 = 2NaOH + CaCO3↓ 有白色沉淀产生
硝酸银溶液跟氢氧化钠溶液反应：AgNO3 + NaCl = AgCl↓ + NaNO3有白色沉淀产生
氯化钡溶液跟硫酸钠溶液反应：BaCl2 + Na2SO4 = 2NaCl + BaSO4↓有白色沉淀产生
四、金属活动性顺序表：
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
五、溶解性表：
大多数酸可溶（HCl、HNO3、H2CO3有挥发性、浓H2SO4有吸水性。）
碱的溶解性：钾、钠、钡、铵溶、钙微溶，其余碱 全不溶。
盐的溶解性：
钾、钠、铵、硝四盐溶。
氯化物除AgCl不溶外，其余全溶。
硫酸盐除BaSO4不溶，Ag2SO4、CaSO4微溶外，其余全溶。
碳酸盐除钾、钠、铵盐全溶、MgCO3微外，其余全不溶。
六、反应条件：
复分解反应的条件——生成物中有沉淀析出，或有气体放出，或有水生成
金属跟酸反应的条件——
在金属活动性顺序表中，金属要排在氢前。
浓硫酸、硝酸跟金属反应不能生成氢气。
铁发生置换反应时，生成＋2价的铁的化合物。
金属跟盐反应的条件——
（1）在金属活动性顺序表中，单质的金属要比盐中金属活泼。
（2）反应物中的盐要可溶。
（3）K、Ca、Na、Ba等金属跟盐反应不能生成另一种盐和另一种金属。
盐跟盐反应的条件——反应物都要可溶，生成物要有沉淀。
盐跟碱反应的条件——反应物都要可溶，生成物要有沉淀或气体。
七、熟记常见物质的俗称和化学式：
生石灰—— CaO 熟石灰——Ca(OH)2
石灰石、大理石—— CaCO3 食盐——NaCl
火碱、烧碱、苛性钠—— NaOH 纯碱、苏打——Na2CO3
小苏打—— NaHCO3 铁锈、赤铁矿——Fe2O3
赤铁矿—— Fe3O4 金刚石、石墨—— C
干冰——CO2 冰—— H2O
天然气（甲烷）——CH4 酒精（乙醇）—— C2H5OH
醋酸（乙酸）——CH3COOH
八、熟记常见物质的颜色：
红色的固体——Cu、Fe2O3 、P（红磷）
黑色的固体——C、CuO、Fe3O4、FeO、MnO2
白色的固体——KClO3、P2O5、P（白磷）、CuSO4（无水硫酸铜）、KCl、NaCl等
暗紫色的固体——KMnO4 黄色的固体—— S
蓝色的固体——CuSO4·5H2O 蓝色絮状沉淀——Cu（OH）2
红褐色絮状沉淀——Fe（OH）3 常见不溶于酸的白色沉淀——BaSO4、AgCl
溶于酸并放出使澄清石灰水变浑浊的气体的白色沉淀——BaCO3、CaCO3等不溶性碳酸盐的沉淀
溶于酸但不产生气体的白色沉淀——Mg（OH）2、Al（OH）3等不溶性碱的沉淀
蓝色的溶液—— CuSO4、CuCl2、Cu（NO3）2等含Cu2＋溶液
浅绿色的溶液——FeSO4、FeCl2等含Fe2＋溶液
黄色的溶液——FeCl3、Fe2（SO4）3、Fe（NO3）3等含Fe3＋溶液
九、物质的检验和鉴别：
检验稀盐酸（或Cl－）——取少量待检液体于洁净的试管中，滴入几滴AgNO3溶液和稀HNO3，有白色沉淀产生。
检验稀硫酸（或SO42－）——取少量待检液体于洁净的试管中，滴入几滴BaCl2溶液和稀HNO3，有白色沉淀产生。
检验CO32－——取少量待检液体于洁净的试管中，滴入几滴稀HCl，有使澄清石灰水变浑浊的气体产生。
检验NH4＋——取少量待检物于洁净的试管中，滴入适量NaOH溶液并加热，有使湿的红色石蕊试纸变成蓝色的气体产生。
鉴别稀盐酸和稀硫酸——分别取少量待检液体于两支洁净的试管中，各滴入几滴BaCl2溶液，有白色沉淀产生的原溶液是稀硫酸，无现象产生的原溶液是稀盐酸。
鉴别Ca（OH）2和NaOH溶液——分别取少量待检液体于两支洁净的试管中，分别通入CO2气体（或各滴入几滴Na2CO3溶液），有白色沉淀产生的原溶液是Ca（OH）2，无现象产生的原溶液是NaOH。
◎补充下列反应方程式：
氢氧化铜跟稀盐酸反应： Cu(OH)2 + 2HCl = CuCl2 + 2H2O 蓝色沉淀消失
氢氧化铜跟稀硫酸反应： Cu(OH)2 + H2SO4 = CuSO4 + 2H2O 变成蓝色溶液
氢氧化钠跟硫酸铜溶液反应：2NaOH + CuSO4 = Na2SO4 + Cu(OH)2 ↓ 有蓝色沉淀产生
氢氧化钠跟氯化铁溶液反应：3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3↓ +3NaCl 有红褐色沉淀产生
◎判断溶液的酸碱性——用指示剂，溶液的酸碱度——用pH来表示。
0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
中性
← 酸性增强 碱性增强 →
紫色石蕊 无色酚酞
pH<7为酸性 显红色 显无色
pH=7为中性 显紫色 显红色
pH>7为碱性 显蓝色 显红色
◎干燥剂的选择：
1、浓硫酸可干燥：酸性气体（如：CO2、SO2、SO3、NO2、HCl、）
中性气体（如：H2、O2、N2、CO）
※不能干燥碱性气体（如：NH3）
2、氢氧化钠固体、生石灰、碱石灰可干燥：碱性气体（如：NH3）
中性气体（如：H2、O2、N2、CO）
※不能干燥酸性气体（如：CO2、SO2、SO3、NO2、HCl、）
3、无水硫酸铜固体遇水由白色变蓝色，可检验水的存在，并吸收水蒸气
九上化学题，希望能由你们亲自解答，不要复制的，过程要清晰具体，我理解题目很慢，谢谢呦
海绵吸水不能够说明分子之间有空隙，是因为海绵是宏观物体。海绵之中的空隙，对人而言非常 小，可是对于分子而言却异常大。 我们所说的分子间的空隙，并不是指任意两个分子之间。而是指两个相邻且相互吸引的分子之间的间距。对于海绵而言，水充满的是海绵里的小空隙，而不是海绵分子之间的空隙。事实上，海绵是固体，主要成分是纤维素和发泡树脂聚合物。这是有机化学的部分，你可能不铭板，但海绵的分子间间隙其实非常小。而且海绵里很多都是巨分子，分子非常大。分子和原子是两个概念。一个O4分子是四个氧原子形成的分子。O2则是两个氧原子形成的分子。一个分子中，原子和原子之间其实是靠着物理学中的”力“来相互吸引、排斥以维持一个稳定的分子形态。所以，O4分子为了达成一个相对的平衡态，他的分子是四面体形，或者是矩形的。而氧分子则是直线形的。这两者本身就是不同的物质。所以是混合物。打个不怎么恰当的比喻，古代王家有四胞胎女孩，这四个女孩同时嫁给一个人和两两分开嫁是不同的。我们生存的地方并不是真空，而是充满了空气，我们看上去空空如也的容器里面，其实也充满了空气。这样的话，如果我们收集的气体比空气的密度低，这样根据初中物理学到的知识，这种气体就会沉到空气下面去。就像我们在一杯油里面加水，水会沉到下面去一样。而遇到比空气轻的物质，则会浮在空气上面，空气被挤压在下面。
初中科学知识重点总结，要初一到初三的每个单元。麻烦了！华师大版的！
内容太多，放不下，先给一部分
生命科学复习纲要
主题1 生命系统的构成层次
建议把握三条线索：
1．生命系统的层次性：细胞→组织→器官→系统→生物个体。
种群→群落→生态系统→生物圈。
2．生物对环境的适应性：生物的形态、结构、生理功能、生活习性与环境相适应。
3．地球上生物的多样性：生物物种的多样性和同种生物的差异性。
一、观察多种多样的生物
1．生物的基本特征
(1)具有严谨的结构——除病毒外，生物体都是由细胞构成的。
(2)都有新陈代谢作用。 (3)都有应激性。
(4)都有生长现象。 (5)都能生殖和发育。
(6)都有遗传和变异的特性。 (7)都能适应一定的环境，也能影响环境。
2．显微镜的结构、原理和使用方法
显微镜是生命科学研究中最常用的观察工具，可以帮助人们观察肉眼无法看到的微小物体或细微结构。
(1)显微镜的结构：
(2)显微镜的成像原理：目镜看到的是倒像；玻片移动的方向与物像移动的方向正好相反。在视野看到物像偏左下方，标本应朝左下方移动物像才能移到中央。
(3)显微镜的使用方法
其操作步骤为：取镜→安放→对光→调焦距→放玻片→观察。观察前，转动粗准焦螺旋，镜筒下降时，眼睛一定要从侧面注视物镜，不让它接触玻片，否则会压碎玻片，损坏物镜(透镜)；观察时，一定要慢慢转动粗准焦螺旋，使镜筒徐徐上升，避免物像一晃而过，或根本没有觉察。
(4)计算所观察物体的总放大率：所观察物体的总放大率=目镜的放大率×正在使用的物镜的放大率。
3．常见生物的种类、形态及生活特性
(1)常见的动物类群 (2)常见的植物类群
]
4.观察蜗牛，学会描述其形态和生活习性，学会使用放大镜。
5．生物多样性及其意义：地球上现在的生物约有500万种，人类要保护这些生物。
(1)意义：自然界中的生物之间存在着密切的关系，一种生物的任何变化都会影响到与它相关的其它生物。
(2)大多数生物灭绝的原因：丧失栖息地，滥砍、滥伐森林，随意开荒，无节制排放污染物等。
二、细胞
1．制作临时装片
利用显微镜观察生物体的微观结构时，必须把待观察的生物材料制成玻片标本，使光线能够直接透过。玻片标本有切片、涂片和装片三种。
(1)制作洋葱表皮细胞的临时装片
①在干净的载玻片中央滴一滴清水。
②用镊子在洋葱鳞片叶的内侧表皮上撕取一层很薄的表皮，放在水滴中。
③用镊子展平，盖上盖玻片。盖盖玻片时，让盖玻片的一边接触水滴，用镊子挑起另一端，然后轻轻放下玻片，以避免产生气泡
④为能观察清楚，用稀释的碘液或红墨水进行染色。滴一滴碘液在盖玻片的一侧，用吸水纸从另一侧吸，使染液浸润到整个标本。
（2）人口腔上皮细胞临时装片制作
准备（擦干净、滴生理盐水）；制作（刮几下、涂抹；盖盖玻片）；染色（滴碘液、吸水）
2．细胞的结构
(1) 细胞是生命活动的基本单位
细胞的基本结构：细胞膜、细胞质、细胞核。
细胞膜：具有保护细胞内部结构和控制物质进出的细胞作用。
细胞质：物质合成与分解的场所。
细胞核：近似圆球状，含有遗传物质。
但是植物细胞还含有细胞壁、液泡和叶绿体，动物细胞一般没有这些结构，这也是动植物细胞的主要区别点。
(2)原核细胞和真核细胞：细菌的细胞没有细胞核，属于原核生物；植物、动物和真菌的细胞都具有细胞核，属于真核生物。
3．细胞的分裂及其意义
(1)细胞的分裂：细胞的分裂指一个细胞分成两个细胞的过程。在这一过程中，细胞核先分成两个，随后细胞质分成两份，每份各含一个细胞核，最后在原来细胞的中央，形成新的细胞膜。植物细胞还形成新的细胞壁。细胞分裂中最重要的变化是细胞核中染色体的变化，在细胞分裂的过程中，染色体复制加倍，随着分裂的进行，染色体分成完全相同的两份，分别进入两个新细胞中。
（2）细胞分裂的意义：实现了染色体的复制与均分，保证了子细胞与新细胞所含的遗传物质相同。它是一切生物体生长、发育、繁殖的基础
4．细胞的生长与分化
(1)细胞的生长：是指细胞由小变大的过程。生物体的生长指生物体内细胞数目增多、体积增大和细胞间质增加。
(2)细胞的分化：随着细胞的增殖，细胞数量增多，细胞的形态和功能逐渐出现了差异，最后形成了具有不同形态和不同功能的各种细胞。这种由一般到特殊，由相同到相异的细胞变化的过程，称作细胞分化。
5．组织、器官和系统
(1)组织：具有分生能力的细胞，不断进行细胞分裂、生长和分化，可以形成形态和功能相同的细胞群，这一细胞群即组织。植物的基本组织有保护组织、输导组织、营养组织、机械组织、分生组织等。人体的基本组织有上皮组织、结缔组织、肌肉组织和神经组织。
A、植物组织：
分生组织：细胞具有分裂能力。 保护组织：具有保护作用。
营养组织：能贮藏或合成营养物质。 输导组织：运输水分，无机盐和养料等。
机械组织：起支持作用。
B、动物和人的主要组织：
上皮组织：具有保护作用。 结缔组织：有支持、连结、保护和营养作用。
肌肉组织：能收缩、舒张产生运动。 神经组织：受刺激能产生兴奋和传导兴奋。
(2)器官：不同的组织按一定的顺序聚集在一起共同完成一定的功能就形成了器官。被子植物由根、茎、叶(营养器官)、花、果实、种子(生殖器官)等六大器官构成。人体由心脏、肺、脑、胃、骨、血管等器官构成。
(3)系统：能够共同完成一种或几种生理功能的多个器官按照一定的次序组合在一起构成系统。人体由消化、循环、呼吸、泌尿、生殖、神经、运动和内分泌等八大系统构成。
多细胞生物有明显的结构层次，由低到高分别是：细胞→组织→器官→系统(动物)→个体。
三、种群、生物群落、生态系统和生物圈
1．生物分类的单位、方法和检索表
生物分类的单位与方法：现代生物学家根据生物进化的亲缘关系和形态结构的特点，用七个等级对生物进行分类，依次为界、门、纲、目、科、属、种，其中界是最大的一类。
分类等级越高，共同点越少，分类等级越低，共同点越多。
2．种群
(1)种群的概念：种群指生活在同一地点的同种生物的总和。
(2)种群的特征：包括种群密度、出生率和死亡率、年龄组成、性别比例等。种群的数量变动与种群的这些特征密切相关。
3．生物群落
(1)生物群落的概念：在一定的自然区域内，相互之间具有
