2012全国高中化学竞赛

求解2011年全国高中学生化学素质和实验能力竞赛广东B组试题的第5题选择题，谢谢

我是这样觉得的
3Cu + 2NO3- + 8H+ ==3Cu2+ + 2NO + 4H2O，方程式中NO3- 与H+系数比为2:8即1:4. 题目给的混合溶液中有0.1mol NO3- 、 0.3molH+，它们物质的量之比是1:3，由此可知H+量不足，NO3-没有全部被全部还原为NO，转移的电子数应该以H+的量来计算。
由上面的离子方程式可知，0.3molH+全部参加反应，则有（0.9/8）molCu被氧化成Cu2+，转移的电子数应为（0.9/8）X 2=0.225mol.

2010 辽宁省化学竞赛试题答案

2010年辽宁省高中学生化学竞赛试题
参考答案与评分标准
说明：
1．各地须根据本评分标准制定评分细则。
2．各类题目中，只要考生回答合理，均可参照评分标准酌情给分。
一、选择题（本题包括6小题，每小题2分，共12分。每小题只有一个选项符合题意。）
1．D
2.
B
3.A
4.D
5.C
6.A
二、选择题（本题包括7小题，每小题4分，共28分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只有一个选项，多选时，该小题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个，该小题就为0分。）
7．AD
8.A
9、D
10、CD
11、C
12、B
13、BC
三、非选择题（本题包括3小题，共30分）
14．本题共6分
（1）
2HCO3－+Ca2＋=CaCO3＋H2O＋CO2↑
（2分）
（2）2Fe3++H2O2＝2Fe2++O2↑+2H+
2Fe2++H2O2+2H+＝2Fe3++2H2O
（2分）
（3）
CaSO4
+H+=Ca2++HSO4－
（2分）
15．本题共10分
（1）B：浓硫酸
吸收生成的水
C：碱石灰，吸收生成的二氧化碳
D：铜网，吸收剩余的氧气
E：水，测定氮气的体积
（4分）
（2）
③④②③①
（2分）
（3）读数时视线应与刻度线和凹液面最低点相切；移动量筒使E和F装置的液面相平（2分）
（4）不能，只能确定实验式（或最简式）。
（2分）
16．本题共14分
（1）溶液褪色或变浅
（1分）
CO2、CO
（1分）
（2）
在AB装置之间加一个防倒吸装置；在C装置后增加二氧化碳是否除净的检验装置（澄清石灰水）；最后缺少尾气处理装置
（答出2点即可，2分）
（3）①FeO
K2CO3
；
②
FeO、Fe
K2CO3
；
③
Fe
、K2CO3
；（3分）
实验步骤
预期现象与结论
步骤1：取适量固体产物与试管中，加入足量蒸馏水，充分振荡使碳酸钾完全溶解。分离不容固体与溶液，用蒸馏水充分洗涤不溶固体，并取适量固体加入盐酸将产生的气体通入澄清石灰水。（1分）
有气泡产生，澄清石灰水变浑浊（1分）
步骤2：向试管中加入少量不溶固体，再加入过量硫酸铜溶液，振荡，待充分反应后过滤并洗涤不溶固体。将滤液转移至试管中，加入适量的H2O2，并滴加KSCN溶液，振荡。（1分）
若溶液没有变成血红色，则①成立；若溶液变成血红色，需要进行步实验骤3（1分）
步骤3：将过滤出的不溶物转移至另一试管中，加入足量稀盐酸、适量的H2O2与KSCN，振荡。（1分）
若溶液变成血红色，则②成立。(1分)
若溶液没变成血红色，则③成立（1分）
四、非选择题（本题包括2小题，共30分）
17．本题共14分
（1）c
（2分）
（2）Fe－2e－＝Fe2＋
4OH－
4
e－＝
2H2O＋O2↑
（2分）
（3）4Fe2++10H2O
+
O2=
4Fe(OH)3↓+8H+
（2分）
（4）①
CH4
+
4CO32-

8e－=
5CO2
+
2H2O
（2分）
②
O2＋2CO2＋4e－＝2CO32－
（2O2＋4CO2＋8e－＝4CO32－）
（2分）
③
CO2
（2分）
（5）11.2
（2分）
18．本题16分
（1）
Cl2
、NO2、F2、Na2O2均可
(答出2个即可，2分)
（2）Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O
(2分)
（3）Na2O2
（2分）
3Al3+＋3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3↓
(2分)
（4）HCOOC2H5＋H2O
HCOOH＋C2H5OH
(2分)（其它合理答案也给分如A为CH3COOCH2CH2CH3）
（5）Na2CO3
(
2分)
能(1分)
计算：
………1分
设通入水蒸气后参与反应的CO共x
mol
………1分
x=1.8
……………1分
五、选做题（本题含《化学与技术》、《物质结构与性质》和《有机化学基础》三个模块，每个模块25分。请从三个模块中任选两个模块作答，若三个模块均作答则以所答的前两个模块计分，共50分。）
《化学与技术》模块
19．本题共25分
（1）Li2O•Al2O3•4SiO2（2分）
（2）CaCO3、Mg(OH)2（4分）
（3）前者是除去Ca2+
，浓度过大会使部分Li+沉淀；后者是除去Li+，浓度大有利于Li2CO3沉淀的生成（其他合理答案均可）（3分）
（4）加热蒸干LiCl溶液时，LiCl有少量水解生成LiOH，受热分解产成Li2O，电解时产生O2（其他合理答案均可）（4分）
（5）2Li+H2=2LiH
LiH+H2O=LiOH+H2↑
（4分）
（6）CoO2
+
Li＋
+
e－
==
LiCoO2
（3分）
碱或中（2分）
因为正极含有的锂会与酸性物质反应（3分）
《物质结构与性质》模块
20．本题共25分
（1）第四周期
第IVB族
（3分）
1s22s22p63s23p6
（3分）
（2）
TiO2+BaCO3===BaTiO3+CO2↑
（3分）
（3）面心
（3分）
（4）6
12
（4分）
（5）6.15×10-11
（
2分）
1.45×10-10
（3分）
（6）
………1分
………1分
………2分
《有机化学基础》模块
21．本题共25分
（1）①
C9H8O
(2分)
C6H5－CH＝CH－COOH
(2分)
②
C6H5－CHO＋CH3CHO
→
C6H5－CH(OH)－CH2－CHO
(3分)
③
保护碳碳双键，防止被氧化
（2分）
④
等其它合理答案
（每个正确结构2分，写错一个倒扣1分，最多10分，最低0分）
（2）CH3CHO＋3HCHO
(CH2OH
)3CCHO
（3分）
(CH2OH
)3CCHO+
HCHO
+
NaOH（浓）
C(CH2OH)4
+
HCOONa
（3分）

2011年全国初中学生化学素质和实验能力竞赛复赛试题部分详解

解：4:1。因为化学反应都是严格按照化学方程式中的比例进行的，而且直到一种反应物完全反应完为止。根据甲乙的反应比例，和产物情况来看，我们可以大概的得出这样一个结论，1gB完全反应消耗4gA，生成5gA2B。这个比例在乙的试验中可以得到验证，说明推断行得通，同理可知道，丙的试验中分三种情况：a过量，b完全反应，则a：b=7.4:0.6=37:3；a完全反应，b过量，则a：b=2.4:5.6=3:7；a，b完全反应，根据质量守恒定律，推出此种假设不合理。

请高手帮忙解一道2012高考化学题（请含详解）

(1)题目中说交换阴离子，所以就是n(OH﹣)=n(Cl﹣)，不用管他是咋交换的。所以n(OH﹣)=0.40 mol/L×0.025L=0.01mol=n(Cl﹣)，所以m(Cl﹣)=0.355g，由0.355/0.54=35.5x/(56+35.5x),得出X=3
(2)设xmolFeCl3,ymolFeCl2,则x+y=1,2x+3y=2.1得y=0.1,x=0.9，所以FeCl3的物质的量分数为90%。 FeCl2可用铁粉和 稀盐酸 反应制备，FeCl3可用铁粉和 氯气 反应制备
(3）2(Fe3+)+2(I-)=2(Fe2+)+(I2）这个会吧？
(4)首先参与反应的肯定是(Fe3+)、(ClO-)、(OH﹣)，注意是碱性环境，根据题知Fe失电子，Cl得电子，所以是3(ClO-)+2Fe(OH)3+4(OH﹣)=2（FeO4 2-）+3(Cl﹣)+5H2O；正极得电子，所以是2（FeO4 2-）+6e-+8H2O=2Fe(OH)3+10(OH﹣)；最后易得2（FeO4 2-）+8H2O+3Zn=2Fe(OH)3+4(OH﹣)+3Zn(OH)2

差不多就这些了，纯手打，望采纳~

一道高中化学竞赛题……拜托高手详细解释一下，一定加分……………………

X是丙酸。
Kolbe法利用自由基原理电解羧酸盐可以制备烷烃，如2醋酸钠+2水==2CO2+2NaOH+H2+C2H6。.
一般用高浓度羧酸钠盐在中性或弱酸性溶液中电解，电极以铂制成，于较高的分解电压和较低的温度下反应。整个反应通过自由基进行，即羧酸根负离子移向阳极，失去一个电子，生成自由基i，i很快失去CO2，形成新的烷基自由基ii，两个自由基ii彼此结合生成烷烃。
题述反应是交叉的Kolbe反应，在合成上非常有价值，因其产物是其他方法无法代替的。

提示到这个地步可以吧……

2012 高中化学竞赛获奖名单，有就发来，分数不是问题！！请大家帮帮忙！

2012年浙江省高中学生化学竞赛杭州市学生获奖名单
A组
浙江省一等奖（62名）
长河高级中学蒋龙飞杭州二中(滨江)朱俊杰
杭十四中杨斐远杭州外国语学校庞 随
杭州二中(滨江)鲍亦澄杭州外国语学校魏轶桢
杭州二中(滨江)陈琦然杭州外国语学校许 则
杭州二中(滨江)范宇飞萧山中学陈 豪
杭州二中(滨江)傅周天萧山中学傅佳明
杭州二中(滨江)韩欣天萧山中学郭飞洋
杭州二中(滨江)何 琛萧山中学胡晨昱
杭州二中(滨江)何雨玫萧山中学胡 为
杭州二中(滨江)胡文瀚萧山中学贾昱欣
杭州二中(滨江)胡逸纯萧山中学沈轻舟
杭州二中(滨江)黄逸洲萧山中学时佳乐
杭州二中(滨江)金 昱萧山中学孙兆予
杭州二中(滨江)金文钊萧山中学俞 杰
杭州二中(滨江)金杨阳学军中学陈天阳
杭州二中(滨江)来天成学军中学吴丁丁
杭州二中(滨江)李翰正学军中学吴欣尔
杭州二中(滨江)李贺楠学军中学邢 开
杭州二中(滨江)刘宇泽学军中学严舒豪
杭州二中(滨江)彭 真学军中学叶剑南
杭州二中(滨江)沈弈寒学军中学叶兆祺
杭州二中(滨江)斯大卫学军中学余子迪
杭州二中(滨江)徐恩迪学军中学张逸智
杭州二中(滨江)杨东辰学军中学郑敬峰
杭州二中(滨江)杨逸豪学军中学周浩文
杭州二中(滨江)叶 茂余杭高级中学何杭琦
杭州二中(滨江)叶钰楠余杭高级中学黄震豪
杭州二中(滨江)钟依凌余杭高级中学吕敏达
杭州二中(滨江)周同青余杭高级中学吴思宇
杭州二中(滨江)周宇恒余杭高级中学赵 冉
杭州二中(滨江)朱 喆余杭高级中学周朱盟
浙江省二等奖（94名）
长河高级中学瞿 立学军中学高 舟
淳安中学丰子昂学军中学纪 雄
淳安中学叶思远学军中学蒋舟焘
富阳中学骆胡凯学军中学马鑫钰
富阳中学王凯哲学军中学潘星宇
富阳中学叶 佩学军中学孙 铖
富阳中学袁 铭学军中学项帆波
富阳中学陈熠晨学军中学徐 城
富阳中学丁雨昂学军中学张 赫
富阳中学韩施琪学军中学章壬郁
富阳中学黄俊杰学军中学庄寄涵
杭州外国语学校于子洋严州中学王汝韵
杭州外国语学校张学之严州中学徐 涛
杭州外国语学校郑国琛严州中学薛 淼
杭州外国语学校朱徐迪严州中学周 倩
杭师大附中陈 龙萧山中学傅嘉玮
杭师大附中张博伦萧山中学顾 鲸
杭十四中黄 瑞萧山中学郭陆英
杭十四中王嘉和萧山中学韩杰枫
杭十四中徐 斌萧山中学韩熠宗
杭十四中俞 恺萧山中学蒋克成
杭州二中(滨江)柴翊宸萧山中学景宏杰
杭州二中(滨江)陈坷璇萧山中学孔 甜
杭州二中(滨江)陈文集萧山中学陆炯炳
杭州二中(滨江)丁一帆萧山中学倪诗怡
杭州二中(滨江)方 睿萧山中学沈超丹
杭州二中(滨江)何慕奕萧山中学寿利斌
杭州二中(滨江)林子骞萧山中学孙梦哲
杭州二中(滨江)罗天宇萧山中学孙佩瑶
杭州二中(滨江)孟天星萧山中学汪凯翔
杭州二中(滨江)阮佳胤萧山中学汪 洋
杭州二中(滨江)商 量萧山中学肖卓敏
杭州二中(滨江)汤瑞成余杭高级中学蔡泽成
杭州二中(滨江)汪正东余杭高级中学陈鑫铠
杭州二中(滨江)王边城余杭高级中学丁 凡
杭州二中(滨江)王德文余杭高级中学杜震啸
杭州二中(滨江)王清昀余杭高级中学李逸晨
杭州二中(滨江)郑则统余杭高级中学毛 伟
杭州高级中学沈卿翰余杭高级中学沈菲尔
杭州四中(下沙)卢梦蝶余杭高级中学姚鑫文
杭州四中(下沙)颜岑峰余杭高级中学姚朱亮
杭州外国语学校王 海余杭高级中学章树邦
杭州外国语学校王希鹏余杭高级中学赵佳盛
杭州外国语学校吴金昊余杭高级中学周书祺
杭州外国语学校徐双蝶浙大附中陈宇浩
杭州外国语学校应曌中浙大附中王一安
学军中学冯思凯学军中学傅远修

浙江省三等奖（76名）
长河高级中学叶雨眠杭州四中(下沙)黄宇啸
淳安中学黄子俊杭州四中(下沙)王煌明
淳安中学汪家梁杭州四中(下沙)朱竑望
富阳二中凌伟钟杭州外国语学校李胜杰
富阳二中周 键桐庐中学毛俞磊
富阳中学方 源萧山二中王志炜
富阳中学胡 湖萧山三中傅方杰
富阳中学华骁寒萧山三中邵浪锋
富阳中学金哲鑫萧山五中高哲铭
富阳中学陆申明萧山中学陈晓锋
富阳中学骆骁杰萧山中学任金科
富阳中学马玉龙萧山中学王 克
富阳中学盛 妍萧山中学徐佳琦
富阳中学王之昀萧山中学张莹莹
富阳中学魏骏楠学军中学陈 权
富阳中学俞丽萍学军中学郭华坤
杭十四中陈 昱学军中学林尚剑
杭十四中傅亦辰学军中学吕俊龙
杭十四中华炜东学军中学缪嘉煜
杭十四中华逸忱学军中学盛弘毅
杭十四中黄楚皓学军中学姚闻迪
杭十四中施政嘉严州中学方 可
杭十四中应劼力严州中学王振皓
杭州二中(滨江)卜崚浩严州中学熊青城
杭州二中(滨江)陈 鹏严州中学余雅雯
杭州二中(滨江)陈楚白严州中学曾干恩
杭州二中(滨江)傅子桓严州中学章海娟
杭州二中(滨江)胡晰语严州中学钟文韬
杭州二中(滨江)黄家晟余杭高级中学陈如轩
杭州二中(滨江)林伟昊余杭高级中学丁渡鉴
杭州二中(滨江)刘瑞阳余杭高级中学高国华
杭州二中(滨江)罗佳文余杭高级中学关晨炜
杭州二中(滨江)涂文彬余杭高级中学阮华明
杭州二中(滨江)吴锐恒余杭高级中学宋庭晖
杭州二中(滨江)张成飞余杭高级中学谭尔雅
杭州二中(滨江)章若云余杭高级中学严甜海
杭州高级中学卢 刚浙大附中林子渊
杭州高级中学俞之奡浙大附中潘超兰

集体优胜奖
杭州二中 萧山中学 学军中学 余杭高级中学
B组
浙江省一等奖（11名）
杭州十一中宾泽润西湖高级中学张芬铭
杭州十中刘必千夏衍中学顾旭峰
杭州十中吕 翔夏衍中学王启超
绿城育华学校林德杭萧山八中郁吉锋
西湖高级中学韩煌斌源清中学童 力
西湖高级中学沈逸川

浙江省二等奖（31名）
淳安二中方军平天目高中潘 晨
杭州九中张天喻天目高中俞 圩
杭州十一中孙庭捷西湖高级中学雷文涛
杭州十一中谢康元西湖高级中学陆明宇
杭州十一中张宇宽西湖高级中学邱金丹
杭州十一中郑 想西湖高级中学沈 逸
杭州十中王振宁夏衍中学陈剑方
杭州四中(吴山)陈铭佳夏衍中学金 睿
杭州四中(吴山)陈 洲新安江中学费颜仁
杭州四中(吴山)项璐杰余杭中学傅思聪
绿城育华学校蒋维跃余杭中学沈 侃
绿城育华学校闫保文余杭中学唐炜国
塘栖中学章 磊余杭中学徐潇东
天目高中丁 键余杭中学赵云聪
天目高中高鑫树余杭中学朱江南
天目高中楼陈灏
浙江省三等奖（49名）
淳安二中戴儒春塘栖中学吴佳艳
淳安二中唐国帅天目高中李 昕
淳安二中唐智敏桐庐分水中学蔡佳岑
淳安二中项永炜萧山八中沈玲洁
淳安威坪中学郑新毅萧山八中周 增
富阳场口中学李洪兵萧山十中金俊杰
富阳场口中学汪豪杰萧山十中沈航达
富阳场口中学吴晨曦新安江中学何 鹏
富阳场口中学朱志强新安江中学洪文良
杭州二中(东河)程翰伦西湖高级中学程晓庆
杭州二中(东河)吴玉明西湖高级中学李 季
杭州九中蒋鹏飞西湖高级中学魏佳瑶
杭州九中熊潇杨西湖高级中学俞 锋
杭州七中董华梁西湖高级中学章启航
杭州十一中雷 吉夏衍中学高 峻
杭州四中(吴山)金祺恺夏衍中学韩振东
杭州四中(吴山)李梦婷夏衍中学姚琪沁
杭州四中(吴山)王昊清源清中学张 琳
杭州四中(吴山)徐晓杰余杭中学方 谦
绿城育华学校赵梦婕余杭中学林程炜
瓶窑中学吴 潇余杭中学沈 婷
寿昌中学方 波余杭中学沈 伟
寿昌中学余泉涛余杭中学王晓鑫
塘栖中学陈佳俊余杭中学赵林强
塘栖中学郦 琦

2009江苏高中化学预赛14题

（1）B答案中途有段时间质量不变，错误往酸化的MgSO4溶液中，加入Ba(OH)2,最先是H+与OH-反应，钡离子与硫酸根结合生成硫酸钡沉淀H+反应完全后，OH-与Mg2+结合生成Mg(OH)2,钡离子与硫酸根结合生成硫酸钡沉淀，质量为二者叠加硫酸根反应完全后，就只剩下Mg2+与OH-反应，生成Mg(OH)2,沉淀质量就只有它的（2）为了好计算，X轴单位为LAl(OH)3 ~OH-1mol 1mol10mol 10l*1.0mol/L=10mol根据Al守恒，得到：Al3+ ~3OH-10mol 30molMg2+ ~2OH-(25-a/2)mol 50-amol所以n(Mg)/n(Al)=(25-a/2)/10=2.5-0.05a,所以最大值为2.5，此时a=0（3）分析方法同上，为了好计算，X轴单位为LAl(OH)3 ~OH-90-a 90-a根据Al守恒，得到：Al3+ ~3OH-90-a 270-3aMg2+ ~2OH- 2a-150 a-30-(270-3a)=4a-300所以2a-150>0,a>75所以又由图像得到a<90所以75<a<90

全国高中生化学竞赛

重点有机醇酚醚 无机元素化学 如B N O S 和碱金属 碱土金属 重在做题
全国高中学生化学竞赛基本要求 08年4月
说明：
1. 本基本要求旨在明确全国高中学生化学竞赛初赛及决赛试题的知识水平，作为试题命题的依据。本基本要求不包括国家代表队选手选拔赛的要求。
2. 现行中学化学教学大纲、普通高中化学课程标准及高考说明规定的内容均属初赛要求。高中数学、物理、生物、地理与环境科学等学科的基本内容（包括与化学相关的我国基本国情、宇宙、地球的基本知识等）也是本化学竞赛的内容。初赛基本要求对某些化学原理的定量关系、物质结构、立体化学和有机化学作适当补充，一般说来，补充的内容是中学化学内容的自然生长点。
3. 决赛基本要求在初赛基本要求的基础上作适当补充和提高。
4. 全国高中学生化学竞赛是学生在教师指导下的研究性学习，是一种课外活动。针对竞赛的课外活动的总时数是制定竞赛基本要求的重要制约因素。本基本要求估计初赛基本要求需40单元（每单元3小时）的课外活动（注：40单元是按高一、高二两年约40周，每周一单元计算的）；决赛基本要求需追加30单元课外活动（其中实验至少10单元）（注：30单元是按10、11和12月共三个月约14周，每周2～3个单元计算的）。
5. 最近三年同一级别竞赛试题所涉及的符合本基本要求的知识自动成为下届竞赛的要求。
6. 本基本要求若有必要做出调整，在竞赛前4个月发出通知。新基本要求启用后，原基本要求自动失效。

初赛基本要求
1. 有效数字 在化学计算和化学实验中正确使用有效数字。定量仪器（天平、量筒、移液管、滴定管、容量瓶等等）测量数据的有效数字。数字运算的约化规则和运算结果的有效数字。实验方法对有效数字的制约。
2. 气体 理想气体标准状况（态）。理想气体状态方程。气体常量R。体系标准压力。分压定律。气体相对分子质量测定原理。气体溶解度（亨利定律）。
3. 溶液 溶液浓度。溶解度。浓度和溶解度的单位与换算。溶液配制（仪器的选择）。重结晶方法以及溶质/溶剂相对量的估算。过滤与洗涤 (洗涤液选择、洗涤方式选择)。重结晶和洗涤溶剂（包括混合溶剂）的选择。胶体。分散相和连续相。胶体的形成和破坏。胶体的分类。胶粒的基本结构。
4. 容量分析 被测物、基准物质、标准溶液、指示剂、滴定反应等基本概念。酸碱滴定曲线（酸碱强度、浓度、溶剂极性对滴定突跃影响的定性关系）。酸碱滴定指示剂的选择。以高锰酸钾、重铬酸钾、硫代硫酸钠、EDTA为标准溶液的基本滴定反应。分析结果的计算。分析结果的准确度和精密度。
5. 原子结构 核外电子的运动状态: 用s、p、d等表示基态构型（包括中性原子、正离子和负离子）核外电子排布。电离能、电子亲合能、电负性。
6. 元素周期律与元素周期系 周期。1~18族。主族与副族。过渡元素。主、副族同族元素从上到下性质变化一般规律；同周期元素从左到右性质变化一般规律。原子半径和离子半径。s、p、d、ds、f区元素的基本化学性质和原子的电子构型。元素在周期表中的位置与核外电子结构（电子层数、价电子层与价电子数）的关系。最高氧化态与族序数的关系。对角线规则。金属与非金属在周期表中的位置。半金属（类金属）。主、副族的重要而常见元素的名称、符号及在周期表中的位置、常见氧化态及其主要形体。铂系元素的概念。
7. 分子结构 路易斯结构式。价层电子对互斥模型。杂化轨道理论对简单分子（包括离子）几何构型的解释。共价键。键长、键角、键能。σ键和π键。离域π键。共轭（离域）体系的一般性质。等电子体的一般概念。键的极性和分子的极性。相似相溶规律。对称性基础（限旋转和旋转轴、反映和镜面、反演和对称中心）。
8. 配合物 路易斯酸碱。配位键。重要而常见的配合物的中心离子（原子）和重要而常见的配体（水、羟离子、卤离子、拟卤离子、氨、酸根离子、不饱和烃等）。螯合物及螯合效应。重要而常见的配合反应。配合反应与酸碱反应、沉淀反应、氧化还原反应的关系（定性说明）。配合物几何构型和异构现象的基本概念和基本事实。配合物的杂化轨道理论。用杂化轨道理论说明配合物的磁性和稳定性。用八面体配合物的晶体场理论说明Ti(H2O)63+的颜色。软硬酸碱的基本概念和重要的软酸软碱和硬酸硬碱。
9. 分子间作用力 范德华力、氢键以及其他分子间作用力的能量及与物质性质的关系。
10. 晶体结构 分子晶体、原子晶体、离子晶体和金属晶体。晶胞（定义、晶胞参数和原子坐标）及以晶胞为基础的计算。点阵（晶格）能。配位数。晶体的堆积与填隙模型。常见的晶体结构类型：NaCl、CsCl、闪锌矿（ZnS）、萤石（CaF2）、金刚石、石墨、硒、冰、干冰、金红石、二氧化硅、钙钛矿、钾、镁、铜等。
11. 化学平衡 平衡常数与转化率。弱酸、弱碱的电离常数。溶度积。利用平衡常数的计算。熵（混乱度）的初步概念及与自发反应方向的关系。
12. 离子方程式的正确书写。
13. 电化学 氧化态。氧化还原的基本概念和反应式的书写与配平。原电池。电极符号、电极反应、原电池符号、原电池反应。标准电极电势。用标准电极电势判断反应的方向及氧化剂与还原剂的强弱。电解池的电极符号与电极反应。电解与电镀。电化学腐蚀。常见化学电源。pH、络合剂、沉淀剂对氧化还原反应影响的说明。
14. 元素化学 卤素、氧、硫、氮、磷、碳、硅、锡、铅、硼、铝。碱金属、碱土金属、稀有气体。钛、钒、铬、锰、铁、钴、镍、铜、银、金、锌、汞、钼、钨。过渡元素氧化态。氧化物和氢氧化物的酸碱性和两性。常见难溶物。氢化物的基本分类和主要性质。常见无机酸碱的基本性质。水溶液中的常见离子的颜色、化学性质、定性检出（不包括特殊试剂）和一般分离方法。制备单质的一般方法。
15. 有机化学 有机化合物基本类型——烷、烯、炔、环烃、芳香烃、卤代烃、醇、酚、醚、醛、酮、酸、酯、胺、酰胺、硝基化合物以及磺酸的命名、基本性质及相互转化。异构现象。加成反应。马可尼科夫规则。取代反应。芳环取代反应及定位规则。芳香烃侧链的取代反应和氧化反应。碳链增长与缩短的基本反应。分子的手性及不对称碳原子的R、S构型判断。糖、脂肪、蛋白质的基本概念、通式和典型物质、基本性质、结构特征及结构表达式。
16. 天然高分子与合成高分子化学的初步知识（单体、主要合成反应、主要类别、基本性质、主要应用）。

决赛基本要求
本基本要求在初赛要求基础上增加下列内容，数学工具不涉及微积分。
1. 原子结构 四个量子数的物理意义及取值。氢原子和类氢离子的原子轨道能量的计算。s、p、d原子轨道轮廓图及应用。
2. 分子结构 分子轨道基本概念。定域键键级。分子轨道理论对氧分子、氮分子、一氧化碳分子、一氧化氮分子的结构和性质的理解及应用。一维箱中粒子模型对共轭体系电子吸收光谱的解释。超分子的基本概念。
3. 晶体结构 点阵的基本概念。晶系。根据宏观对称元素确定晶系。晶系与晶胞形状的关系。十四种空间点阵类型。点阵的带心（体心、面心、底心）结构的判别。正当晶胞。布拉格方程。
4. 化学热力学基础 热力学能（内能）、焓、热容、自由能和熵。生成焓、生成自由能、标准熵及有关计算。反应的自由能变化与反应的方向性。吉布斯-亥姆霍兹方程及其应用。范特霍夫等温方程及其应用。标准自由能与标准平衡常数。平衡常数与温度的关系。热化学循环。相、相律和单组分相图。克拉贝龙方程及其应用。
5. 稀溶液的通性（不要求化学势）。
6. 化学动力学基础 反应速率基本概念。速率方程。反应级数。用实验数据推求反应级数。一级反应积分式及有关计算（速率常数、半衰期、碳 -14法断代等）。阿累尼乌斯方程及计算（活化能的概念与计算；速率常数的计算；温度对速率常数影响的计算等）。反应进程图。活化能与反应热的关系。反应机理一般概念及推求速率方程（速控步骤、平衡假设和稳态假设）。离子反应机理和自由基反应机理基本概念及典型实例。催化剂及对反应的影响（反应进程图）。多相反应的反应分子数和转化数。
7. 酸碱质子理论 缓冲溶液的基本概念、典型缓冲体系的配制和pH计算。利用酸碱平衡常数的计算。溶度积原理及有关计算。
8. Nernst方程及有关计算。原电池电动势的计算。pH对原电池的电动势、电极电势、氧化还原反应方向的影响。沉淀剂、络合剂对氧化还原反应方向的影响。用自由能计算电极电势和平衡常数或反之。
9. 配合物的晶体场理论 化学光谱序列。配合物的磁性。分裂能、电子成对能、稳定化能。利用配合物平衡常数的计算。络合滴定。软硬酸碱。配位场理论对八面体配合物的解释。
10. 元素化学描述性知识达到国际竞赛大纲二级水平。
11. 自然界氮、氧、碳的循环。环境污染及治理、生态平衡、绿色化学的一般概念。
12. 有机化学描述性知识达到国际竞赛大纲二级水平（不要求不对称合成，不要求外消旋体拆分）。
13. 氨基酸、多肽与蛋白质的基本概念。DNA与RNA。
14. 糖的基本概念。葡萄糖、果糖、甘露糖、半乳糖。糖苷。纤维素与淀粉。
15. 有机立体化学基本概念。构型与构象。顺反异构（trans-、cis-和Z-、E-构型）。对映异构与非对映异构。endo-和exo-。D,L构型。
16. 利用有机物的基本反应对简单化合物的鉴定和结构推断。
17. 制备与合成的基本操作 用电子天平称量。配制溶液、加热、冷却、沉淀、结晶、重结晶、过滤（含抽滤）、洗涤、浓缩蒸发、常压蒸馏与回流、倾析、分液、搅拌、干燥。通过中间过程检测（如pH、温度、颜色等）对实验条件进行控制。产率和转化率的计算。实验室安全与事故紧急处置的知识与操作。废弃物处置。仪器洗涤与干燥。实验工作台面的安排和整理。原始数据的记录与处理。
18. 常见容量分析的基本操作、基本反应及分析结果的计算。容量分析的误差分析。
19. 分光光度法。比色分析。

2008年安徽高中化学竞赛初赛试题

本试卷可能用到的相对原子质量：Cl-35.5 Na-23 H—1 S—32 O—16 Ba-137 N-14
一、单项选择题：（本大题共有8小题，每小题只有1个正确选项，请将正确选项的字母代号涂在答题卡中，每小题2分，共16分）
1.下列工艺制作过程中包含了化学变化的是：A
A、泥土烧成精美的瓷器 B、红纸剪成漂亮的窗花
C、冰块雕成美丽的冰雕 D、玉石磨制成个性化的饰品
2．第29届奥林匹克运动会将于2008年8月8日在北京举行。下列措施不符合绿色奥运理念的是：D
A．奥运场馆周围的路灯采用太阳能光伏发电技术
B．在奥运场地使用电动汽车和新型清洁燃料汽车
C．场馆附近的绿化采用微灌或滴灌智能控制技术
D．将奥运村的生活垃圾全部集中深埋
3.下列物质按单质、氧化物、化合物、混合物的顺序排列的是：B
A.金刚石、生石灰、粗食盐、冰水 B.水银、干冰、熟石灰、天然气
C.苛性钠、铁锈、纯碱、石油 D.硫磺、液态氧、粗食盐、胆矾
4．我同桌的化学笔记中有如下记录，我认为其中不合理的是
A．CO2暂未列入空气污染指数项目；
B．食物的成分主要有蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水；
C．甲烷、葡萄糖、碳酸钙都是有机物；
D．物质的颜色、硬度、溶解性等均属于物理性质。
5．某同学设计的下列各实验方案中，你认为不能达到实验目的的是：
A．用燃着的木条鉴别二氧化碳和氧气
B．加入适量的澄清的石灰水，以除去CaCl2溶液中的HCl
C．用浓硫酸除去氢气中混有的水蒸气
D．用石蕊试液鉴别澄清的石灰水和氢氧化钠溶液
6.化学学习小组复习元素及其化合物知识以后，交流自己的学习体会，以下是四位同学的发言，其中有错误的是：
A. 碳能形成多种单质，如：金刚石、石墨、C60等。碳具有还原性，用焦炭可冶炼铁
B . SO3、CO2、CO是非金属氧化物，都可用NaOH溶液吸收
C .铁是化学性质比较活泼的金属，除与氧气反应外，还能与某些酸和盐溶液发生置换反应
D . C、CO、CH4、C2H5OH均能作为燃料使用
7．“三效催化转换器”可将汽车尾气中的有毒气体处理为无污染的气体，下图为该反应的微观示意图(未配平)，其中不同符号的球代表不同种原子。下列说法不正确的是：

A．乙和丙中所含元素种类相同
B．甲和丁中同种元素化合价不相等
C．该反应中共有三种元素
D．化学方程式中乙、丁的化学计量数均为1
8．下列图像能正确反映所对应叙述关系的是（ ）
A．向pH=3的溶液中不断加水 B．一定量的稀硫酸与锌粒反应
C．向H2SO4和CuSO4混合液中滴加NaOH溶液 D．煅烧一定质量的石灰石

答题卡
题号 1 2 3 4 5 6 7 8
答案 [A] [A] [A] [A] [A] [A] [A] [A]
[B] [B] [B] [B] [B] [B] [B] [B]
[C] [C] [C] [C] [C] [C] [C] [C]
[D] [D] [D] [D] [D] [D] [D] [D]
二、填空题：（本大题共有3小题，每空1分，共计10分）
9．生活处处有化学，家庭厨房就是一个化学小世界，柴米油盐酱醋糖包含着不少化学知识。
(1)如今家庭厨房中的“柴”趋向洁净，你家中的清洁能源主要有 (答一种)。
(2)液态植物油和固态动物油合称为油脂。若锅里的油着火了，应立即盖上锅盖灭火，其原理是 。
(3)厨房中常见的盐主要有食盐和纯碱，在厨房中可以鉴别它们的物质是是 。
(4)为了全民的健康，卫生部推广使用强化加铁酱油。这里的“铁”指的是 (填“单质”“元素”或“原子”)。
10．研究表明，木糖醇是一种理想的蔗糖替代品。它具有甜味足、溶解性好、防龋齿，适合糖尿病患者食用的优点。右图是木糖醇和蔗糖的溶解度曲线。回答下列问题：
（1）联想 在牙膏中添加某种元素，也能起到防止龋齿的作用，这种元素是 （填元素符号）。
（2）比较 通过比较溶解度曲线，请你说出这两种物质在溶解度方面的一个共同点 。
（3）分析 60℃时，将50g木糖醇放入50g水中，充分溶解后所得的溶液为 （填“饱和”或“不饱和”）溶液，此时溶液中溶质的质量分数为 。
11.今年3月上旬，手口足病在安徽省阜阳市大面积爆发，已出现多例儿童染病致死情况。手足口病为肠道病毒EV71感染所致，用含氯消毒剂——二氯异氰尿酸钠（化学式为C3O3N3Cl2Na）可有效杀灭此病毒。该消毒剂是由 种元素组成的，在二氯异氰尿酸钠中，碳、氧、氯元素质量比为_________；
三、实验与探究题：（本大题只有1小题，共计9分）
12．回收废旧干电池、保护环境是我们每个公民的义务，下面
是我校化学兴趣小组探究废旧
干电池意义的过程（片断），请帮助他们完成相应报告：
[提出问题] 废旧干电池的组成物质有什么？
[查阅资料]1. 淀粉遇I2变蓝色
2. 部分酸碱盐溶解性表


OH－ NO3－ Cl－ SO42－ CO32－
H＋
溶、挥 溶、挥 溶 溶、挥
Ag＋
溶 不溶 微溶 不溶
Ba2＋ 溶 溶 溶 不 溶 不 溶
[活动探究1] 电池中含有的材料有哪些？请各举一例：金属 ；非金属 ；……
[活动探究2] 电池的内容物中有没有我们熟悉的离子？
[猜想1] 小组中一同学在剥开电池锌壳时，闻到一股淡淡的刺激性气味，因此他猜想：电池的内容物中含有NH4＋
[设计方案1] 取少量白色糊状物与 混合、研磨，闻到氨味，证明上述猜想正确。
[猜想2] 可能含有OH－、CO32－、Cl－、SO42－中的一种或几种。
[设计方案2] 为了验证猜想2，设计如下实验，请完成表格中相应内容。
操作步骤 实验现象 相应的结论
1．取样。溶于适量的水，静置，过滤。取少量滤液于一支试管中，滴加紫色石蕊试液。 石蕊试液不变蓝色
2．另取少量滤液于另一支试管中，滴加稍过量的稀硝酸。 无明显现象 没有 存在
3．再向第2步所得溶液中继续滴加
少量的 溶液 没有SO42－存在
4．向第3步所得溶液中再滴加少量硝酸银溶液 有白色沉淀产生 有 存在
5．取白色糊状物，滴加少量碘液 有蓝色出现 则说明有淀粉存在
[结论]上述实验证明，电池内白色糊状物主要是 （一种盐）和淀粉等两种物质混合而成。
[交流与讨论] 根据上述探究过程，你认为电池内容物有无回收价值？请简要说明理由 。
四、分析与计算题：（本大题只有1小题，共计5分）
13．让我们与小松同学一起参与以下探究:
(1)Cu一Al和Cu一Ag合金外观相似，小松认为只要滴几滴稀硫酸就可将这两种合金鉴别出来。你是否同意小松的看法? (填“同意”或“不同意”)。
(2)小松认为只使用AgNO3溶液，就可测定上述 合金中两种金属的质量比。称取这种合金9.6g，加入足量AgNO3溶液充分反应后过滤，将所得固体洗涤、干燥后质量为17.2g。试计算该合金中两种金属的质量比。(相对原子质量:A1 27 Cu 64 Ag 108相对分子质量:AgNO3 170)
(3)小松认为还可测出AgNO3溶液的质量分数，于是进行了多次实验，记录了每次使用的AgNO3溶液质量m和充分反应后所得固体质量m，并绘制了右图，则AgNO3溶液的溶质质量分数是_ _%。
参考答案
一、 选择题：1.A 2.D 3.B 4.C 5.D 6.B 7.D 8.C
二、 填空题：9.（1）天然气等 （2）隔绝空气 （3）食醋 (4)元素
10.(1) F (2) 在30℃时,两种物质的溶解度相同;(3)饱和 47.3%
11. C、O、N、Cl、Na五 36：48：71
三、实验与探究题： 12.铜 石墨 NaOH 没有OH-存在 CO32-
Ba(NO3)2 无白色沉淀产生 Cl- NH4Cl 有必要 因为氯化铵是一种氮肥
四、分析与计算： 13.（1）同意 （2）Cu-Ag 1:2 (3)17%