关于高一离子反应的题目
1.氯化钡（氢离子）所用的试剂是（氢氧化钡溶液），反应的离子方程式为（OH-
+H+
=H2O）
2.CO2(HCl）所用的试剂是（碳酸氢钠溶液），反应的离子方程式为（HCO3-
+
H+
=H2O
+CO2↑）
3.O2(CO2)
所用的试剂是（氢氧化钠溶液），反应的离子方程式为（CO2
+
2OH-
=CO3
2-
+H2O）
4.SO4
2-(CO3
2-)
所用的试剂是（稀硫酸），反应的离子方程式为（2H+
+
CO3
2-
=
H2O+CO2↑）
关于离子反应的练习题及答案
离 子 反 应 习 题课1、 下列叙述中正确的是（ ）A、 氯化镁固体之所以不导电的原因是氯化镁固体中不含阴、阳离子；B、 在电流作用下氯化钠在水溶液中电离成钠离子和氯离子；C、 氯化钾固体不能导电而其水溶液能导电的原因是氯化钾与水发生反应产生了钾离子和氯离子；D、氯化钾固体不能导电的原因是构成氯化钾固体的钾离子和氯离子不能自由移动，而溶于水后在水分子的作用下产生自由移动的钾离子和氯离子，所以其水溶液能导电。【解析】氯化镁固态时是由镁离子和氯离子构成的，由于阴阳离子不能自由移动，所以不导电，故A项错误。电解质的电离是指电解质溶于水或者熔融状态下产生自由移动的离子的过程，电离并不需要外加电流，故B项错误。物质在水中发生电离并不与水发生化学反应，故C项错误。答案：D2、 下列离子方程式正确的是（ ）Ａ、澄清石灰水与稀盐酸反应 Ｃa(OH)2 + 2H+ ＝Ca2+ + 2H20Ｂ、碳酸钠溶液与盐酸反应 Na2CO3 + 2H+ ＝２Ｎa+ + H2O + CO2↑Ｃ、稀硫酸与氢氧化钡溶液反应 H+ + OH- +Ba2+ +SO42-＝H2O + BaSO4↓Ｄ、氢氧化铜与稀硫酸反应 Cu(OH)2 + 2H+＝ Cu2+ +2H2O【解析】A项错误。对于Ｃa(OH)2微溶物，作为生成物时，写化学式；作为反应物，若为澄清石灰水，则要拆为Ca2+和OH-；若为悬浊液，则要写化学式。题目为澄清石灰水，故应为H+ + OH-＝H2O；B项错误，Na2CO3易溶于水且易电离，要拆。CO32-+2H+=H2O+CO2↑；C项错误，不符合客观事实，故为2H+ + 2OH- +Ba2+ +SO42-＝2H2O + BaSO4↓答案：D3、 下列离子方程式中正确的是（ ）A、 碳酸钙与盐酸反应：CO32-+2H+=H2O+CO2↑B、 向氢氧化钡溶液中加硫酸溶液：SO42-+Ba2+= BaSO4↓C、 向稀硫酸溶液中加铁：2Fe + 6 H+ =2Fe3+ +3H2↑D、向硝酸银溶液中加盐酸：Ag+ + Cl- = AgCl↓【解析】A项错误，碳酸钙为难溶性盐，不可拆，要写化学式，故CaCO3+2H+=H2O+CO2↑＋Ca2+；B项错误，不符合客观事实，故为2H+ + 2OH- +Ba2+ +SO42-＝2H2O + BaSO4↓；C项错误，不符合客观事实，反应生成Fe2+，故为Fe + 2H+ =Fe2+ +H2↑答案：D4、 下列离子方程式中错误的是（ ）A、 铁与稀硫酸反应 2Fe + 6 H+ =2Fe3+ +3H2↑B、 碳酸镁与H2SO4反应MgCO3 + 2H+ = Mg2+ + H2O + CO2↑C、 向澄清石灰水中通入过量的CO2气体 CO2+ 2OH- = HCO3-D、澄清石灰水与盐酸的反应 H+ + OH-＝ H2O【解析】A项错误，不符合客观事实，应Fe + 2H+ =Fe2+ +H2↑；B项MgCO3为难溶物，不拆，写化学式；C项中发生两步反应，CO2+Ｃa(OH)2＝ＣaCO3↓+ H2O，ＣaCO3+ CO2+ H2O＝Ｃa（HCO3）2，故CO2+ 2OH- = HCO3-；D项为澄清石灰水，要拆。答案：A【总结】在判断离子方程式书写的正误时，要从下面几方面去判断：（1）看离子反应是否符合客观事实；（2）看“==”“↑”“↓”等是否正确；（3）看表示各物质的化学式是否正确，即要判断哪些可拆，哪些不可拆；（4）看是否漏掉离子；（5）看电荷是否守恒；（6）看反应物或产物的配比是否正确。5、 在水溶液中，下列各组离子能大量共存的是（ ）A、Na+ 、SO42- 、Cl- B、Ba2+ 、SO42- 、OH-C、Ca2+ 、CO32-、Cl- D、OH- 、H+、Cl-【解析】B项中生成难溶性物质BaSO4，而不能大量共存；C项中生成沉CaCO3而不共存；D项中OH-与H+反应生成水。答案：A6、 在强酸无色透明溶液中，下列各组离子能大量共存的是（ ）A、Fe3+、K+、Cl-、NO3- B、Ag+、Na+、NO3-、Cl-C、Zn2+、Al3+、SO42-、Cl- D、Ba2+、NH4+、Cl-、HCO3-【解析】A项中Fe3+为棕黄色，不符合题目要求；B项中Ag++ Cl-==AgCl↓，AgCl为难溶性物质；D项中H+ + HCO3-== H2O + CO2↑，故不能共存。答案：C7、 室温下，强酸性和强碱性中都不能大量共存的离子组是（ ）A、NH4+、Cu2+、Cl-、NO3- B、K+、Na+、SO32－、S2－C、K+、Na+、SO42－、AlO2－ D、Ba2+、Fe2+、NO3－、Br－【解析】A项在碱性时，Cu2++ 2OH-== Cu(OH)2↓，不能共存；但在强酸性则可以；B项在酸性时，SO32－+ 2H+== H2O + SO2↑，S2－+ 2H+== H2S↑,生成挥发性的物质，故不能共存；而在强碱性时可共存；C项中AlO2－+ H++ H2O== Al(OH)3↓,生成难溶性物质，不能共存；而在碱性条件下可共存；D项中Fe2++ 2OH-== Fe(OH)2↓,不能共存；而在酸性条件下，H+和NO3-结合为具有氧化性的酸，会氧化Fe2+，故也不能共存。答案：D8、向0.1mol/L的NaOH溶液中通入过量的CO2后，溶液中存在的主要离子有（ ）A、Na+ 、CO32－ B、Na＋、HCO3－C、HCO3－、CO32－ D、Na+ 、OH－【解析】在这个条件下，CO2过量，发生了两步反应，2NaOH+ CO2== Na2CO3+ H2O, Na2CO3+ H2O+ CO2==2NaHCO3，所以NaOH完全反应变为NaHCO3，所以反应后溶液中存在的主要离子为Na＋、HCO3－，故答案为B。9、下列各组离子，在指定环境中能大量共存的是（ ）A、常温下，在PH>7的溶液中， Na+ 、 S2－ 、 K+ 、AlO2－B、常温下，在PH>1的溶液中, SO32－ 、S2－ 、 K+ 、 NH4+C、常温下，在PH7，即在碱性条件下，几种离子能大量共存；B项中若17，即在碱性条件下，NH4++ OH－== NH3·H2O，NH3·H2O为难电离物质，故也不能共存；C项中PH>7，即在碱性条件下，几种离子可共存；D项中PH=1即在酸性条件下，H+ + HCO3-== H2O + CO2↑，故不能共存。答案：AC10、在给定的四种溶液中加入以下各种离子，能在原溶液中较大量共存的是（ ）A、PH=1的溶液：Cu2+、Na+、Mg2+、NO3－B、滴加酚酞试液显红色的溶液：Fe3+、NH4+、Cl－、NO3－C、所含溶质为NaOH的溶液中：K+、SO42－、NO3－、 OH-D、在碱性溶液中：K+、HCO3－、Br－、Ba2+【解析】A项中PH=1，即酸性溶液，几种离子能共存；B项中滴加酚酞试液显红色，即在碱性条件下，Fe3++ 3OH-== Fe(OH)3↓，NH4++ OH－== NH3·H2O，故不能共存；C项为碱性溶液，可共存；D项中H+ + HCO3-== H2O + CO2↑，故不能共存。答案：AC【总结】解答离子共存题，首先要看清题目，审准题目，挖掘出隐含条件。有的离子虽不存在书面上的离子组中，但有时在条件中“隐含”出现，如在某强酸性（或强碱性）溶液中能大量共存，说明溶液中出离子组内各离子外，还应有H+（或OH－）。此外，还要注意溶液是否有颜色，如Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等都有颜色，若溶液无色，则其不存在。11、下列物质中，属于电解质的是（ ）A、CO2 B、盐酸 C、BaSO4 D、NaOH溶液【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。题目中只有C是符合条件的，BaSO4在熔融状态下可以导电。盐酸、NaOH溶液是混合物。CO2通入水中虽可以导电，但原因是生成了H2CO3，H2CO3是电解质。答案：C12、下列叙述中正确的是（ ）A、氯化钠溶液能导电，所以氯化钠溶液是电解质；B、固体氯化钠不导电，所以氯化钠不是电解质；C、氯化氢溶液能导电，所以氯化氢是电解质；D、氯气(Cl2)溶于水能导电，所以氯化氢是电解质，【解析】氯化钠溶于水后能导电，故氯化钠是电解质，但氯化钠溶液是混合物，不是电解质，故A、B均错误，而Cl2是单质，不是电解质。答案：C【总结】在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，叫做电解质。在判断哪些物质是不是电解质，首先它必须是化合物，若为混合物或单质一律排除掉；再根据电解质的定义去判断。一般酸、碱、盐、大多数金属氧化物都是电解质。
高一必修一化学离子反应有哪些题型如离子共存问题
5、遇到过量的，把少量的离子加到过量的里面。1.首先要记住化学反应。2.做离子反应方程时要明确此题中的所有离子。3.看看哪些离子不能共存（即会产生反应）。4、再看看这些离子中优先反应的是什么，生成的又是哪些离子。5.遇到过量的，把少量的离子加到过量的里面；再看产生的离子会不会与先前的反应。6、遇到精确计算时，把所有的离子反应写出来，根据题上告诉的相关量依次进行计算。以前的记忆，希望对你有用。
高一化学 第一章 离子反应 内容
一、哪些物质写离子哪些物质写化学式
中学化学课本明确告诉我们，易溶的并且易电离的物质写离子。难溶的、难电离的或易挥发的物质写化学式。结合中学化学教学的实际情况，我们可归纳为：易溶于水的强电解质 (即强酸、强碱、易溶于水的盐) 写离子，其它 (即弱酸、弱碱、难溶于水的盐、单质、氧化物等) 全部写化学式。
1、将溶于水的强电解质写成离子形式，其它（包括难溶于水的强电解质）写化学式。
例如：Na2CO3与HCl反应的离子方程式为：CO32-+2H+==CO2↑+H2O；
CaCO3与 HCl反应的离子方程式为：CaCO3+2H+==CO2↑+H2O+Ca2+。因此，熟记哪些物质属于强电解质、哪些强电解质能溶于水是写好离子方程式的基础和关键。
2、除溶于水的强电解质以外写化学式。
例如：Na2O与稀HCl反应的离子方程式为： Na2O+2H＋＝2Na++H2O；H3PO4与足量NaOH溶液反应的离子方程式为：H3PO4+3OH-==PO43-+3H2O；CuSO4与Ba(OH)2两溶液反应的离子方程式为：Cu2++SO42-+Ba2++2OH-==BaSO4↓+Cu(OH)2↓；FeS与稀H2SO4反应制H2S的离子方程式为：FeS+2H+==Fe2++H2S↑。
3、固体物质间的离子反应，有关物质均写化学式，不能书写离子方程式。例如：实验室用Ca(OH)2固体与NH4Cl固体混合共热制取NH3的反应。
4、浓H2SO4与固体物质反应，有关物质也均写化学式，不能书写离子方程式。例如：Cu与浓H2SO4的反应；浓H2SO4与相应的固体物质反应制取HCl、HF、HNO3等反应。
二、离子方程式的书写
明确了离子符号、化学式的书写后，一般就能正确完成离子方程式的书写。但对一些具体的离子反应，还需根据具体题给条件，对一些特殊情况进行处理，使所写化学式、离子符号及离子方程式与实际情况相符。
1、有酸式盐参加的离子反应，在书写离子方程式时，对于弱酸酸根不能拆成H+与酸根（HSO4-除外）。如：NaHCO3和NaOH反应，应写成HCO3-+OH-==H2O+CO32-，不能写成H++OH-==H2O。
2、有微溶物参加（或微溶物生成）的离子方程式书写时，如果微溶物是反应物且澄清，写成离子形式；如果微溶物浑浊，则要写成化学式形式；微溶物是生成物时，通常用化学式表示。例如：澄清Ca(OH)2溶液中通入适量CO2的离子方程式应写成Ca2++2OH-+CO2==CaCO3↓+H2O；石灰乳（Ca(OH)2浑浊液）和Na2CO3溶液作用的离子方程式应写成Ca(OH)2+CO32-==CaCO3+2OH-。
3、遵守质量守恒和电荷守恒定律。
离子方程式不仅要配平原子个数，还要配平离子电荷数。例如： Fe与FeCl3溶液反应的离子方程式应写成Fe+2Fe3+==3Fe2+，而不能写成Fe+Fe3+==2Fe2+。
4、约简系数不能破坏关系量。
删除未反应的离子是必要的，但约简系数时，若只约部分离子而违犯实际反应中各物质的关系量就不对了。例如：H2SO4和 Ba(OH)2溶液作用的离子方程式为：Ba2++2OH-+2H++SO42-==BaSO4↓+2H2O，若只简约OH-和H+的系数写成Ba2++OH-+H++SO42-==BaSO4↓+H2O，就不符合实际上生成1份 BaSO4并有2份H2O生成的事实，因此是错误的。
三、反应物相对量对离子反应的影响
有些反应，反应物间的相对量无论如何改变，物质间的反应情况不变；也有许多反应，当物质间的相对量不同时，物质间的反应情况就不同，离子方程式也就不同。
（1）生成的产物与过量物质能继续反应。
此类反应需要注意题目所给条件，判断产物是否与过量物质继续反应，只要正确确定最终产物即可写出相应的离子方程式。例如：向Ag(NO3)2溶液中滴加少量氨水的离子方程式为：Ag++NH3•H2O==AgOH↓+NH4+。向Ag(NO3)2溶液中滴加过量氨水的离子方程式为：Ag++NH3•H2O==AgOH↓+NH4+， AgOH+2NH3•H2O==[Ag(NH3)2]++OH-+2H2O；两式反应生成的NH4+与OH-又反应：NH4++OH- == NH3•H2O；所以，总的离子方程式为：Ag++2NH3•H2O==[Ag(NH3)2]++2H2O。
（2）与滴加物质顺序有关的反应。
有许多化学反应，两物质的滴加顺序不同则化学反应不同，对于此类化学反应，要特别注意两物质的滴加顺序及滴加的量。例如：向AlCl3溶液中滴加少量或过量的NaOH溶液的离子方程式分别为：Al3++3OH- ==3Al(OH)3↓，Al3++4OH- ==AlO2- +2H2O；而向NaOH溶液中滴加少量或过量的AlCl3溶液的离子方程式分别为：4OH-+Al3+==AlO2-+2H2O，Al3++3OH- ==3Al(OH)3↓。
（3）反应有先后顺序的反应。
此类反应是一种物质中的几种粒子均会与另一种物质反应，只要注意反应的先后顺序，即可正确写出有关离子方程式。例如：FeBr2溶液和FeI2溶液中各通入Cl2时，离子方程式按反应先后分别为：2I-+Cl2==I2+2Cl-，2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl- ，2Br-+Cl2==Br2+2Cl-。这是因为还原性I->Fe2+>Br-的缘故。
（4）有酸式盐参与的反应。
此类反应要注意酸式盐与另一反应物量之间的关系，量不同，化学反应不同，只要注意题给的量，即可与出正确的离子方程式。例如：NaHCO3溶液与少量澄清石灰水反应的离子方程式为：2HCO3-+Ca2++2OH- ==CaCO3↓+H2O+CO32-，NaHCO3溶液与过量澄清石灰水反应的离子方程式为：HCO3-+Ca2++OH- ==CaCO3↓+H2O。
四、反应条件对离子反应的影响
有些反应，外界条件（浓度、温度）对反应影响不大；也有些反应，外界条件改变，相互间的反应就不一样。
（1）温度对离子反应的影响。
中学化学有许多化学反应与反应的温度有关，写这类离子方程式时要特别注意反应的温度。例如：常温下，NH4Cl与NaOH两种稀溶液反应的离子方程式为：NH4++OH- ==NH3•H2O，而不写成NH4++OH- ==NH3↑+H2O；又如：Cl2与冷的NaOH溶液反应的离子方程式为：Cl2+2OH- ==ClO-+Cl-+H2O，而与浓热的NaOH溶液反应的离子方程式为：5Cl2+6OH- ==ClO3-+5Cl-+3H2O
（2）浓度对离子反应的影响。
有一些化学反应与物质的浓度有关，写这类离子方程式时要注意物质的浓度，特别要注意浓度的变化要引起化学反应的变化。例如：足量的铜与一定量的浓HNO3反应的离子方程式先后为：Cu+4H++2NO3-=Cu2++NO2↑+2H2O、 3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O， 这是由于随反应的进行，浓HNO3变成了稀HNO3之故。又如：饱和的食盐水中先后分别通入足量的NH3和CO2的离子方程式为：Na++NH3+CO2+H2O==NaHCO3↓+NH4+，这是由于NaHCO3溶解度较小，生成的NaHCO3大部分析出的缘故。
五、酸碱性强弱对离子反应的影响
反应物酸、碱性不同，有时会影响到反应进行的程度。例如：苯酚钠溶液中通入少量或过量CO2的离子方程式均为： C6H5O- +CO2+H2O==C6H5OH+HCO3-；而苯酚钠溶液中通入少量或过量的SO2时的离子方程式分别为：2C6H5O- +SO2+H2O==2C6H5OH+SO32- ；C6H5O- +SO2+H2O==C6H5OH+HSO3-。这是由于通常状况下酸性相对强弱为：H2SO3>HSO3->C6H5OH；H2CO3>C6H5OH>HCO3-的缘故。
4、溶解性大小对离子反应的影响
溶液中的离子相互间总有结合成更难溶的趋势，如溶液中一种离子均能和另外几种离子结合成难溶物，要注意它们相互间结合的难易程度，此时不能随意书写离子方程式，特别不能任意编造离子方程式。例如：NaH2PO4溶液与Ca(OH)2澄清液按物质的量8:5之比反应的离子方程式为：8H2PO4-+5Ca2++10OH-==Ca3(PO4)2↓+2CaHPO4↓+4HPO42-+10H2O，因为Ca3(PO4)2比CaHPO4更难溶，Ca2+首先与PO43-结合成Ca3(PO4)2沉淀，而后再与HPO42-结合成CaHPO4沉淀。
5、氧化性还原性强弱对离子反应的影响
溶液中如有一种离子能和另外几种离子发生氧化还原反应，此时要注意它们间反应的难易程度。一般同一种氧化剂易与还原性强的还原剂先发生氧化还原反应；同理，同一种还原剂易与氧化性强的氧化剂先发生氧化还原反应。例如：4mol FeBr2溶液中通入3mol Cl2的离子方程式为：4Fe2+2Br-+3Cl2==4Fe3++Br2+6Cl-，该反应中Cl2先将Fe2+氧化，过量的Cl2将一部分Br-氧化。
六、重视挖掘隐含因素
在注意了前面所述的离子方程式书写的一些规则和方法外，还需着重提一下隐含因素对离子方程式正确书写的影响。因为许多反应包含隐含条件及隐含的离子反应，书写离子方程式时如不应注意挖掘隐含因素，往往容易发生错误。例如：Fe(OH)2溶于足量稀HNO3的离子方程式为：3Fe(OH)2+10H++NO3- ==3Fe3++NO↑+8H2O；而不是Fe(OH)2+2H+==Fe2++2H2O，因为该反应隐含了过量的稀HNO3将Fe2+继续氧化成Fe3+的离子反应。又如：足量的SO2通入BaCl2溶液中不反应，而通入Ba(NO3)2溶液中则发生反应，其离子方程式为：3SO2+Ba2++2NO3-+2H2O=BaSO4↓+2NO↑+4H++2SO42-，因为该反应隐含了SO2溶于水呈酸性，Ba(NO3)2溶液中的NO3- 与溶液中的H+会把+4价的S氧化成+6价的S这一隐含因素。
高一化学离子反应的思路问题拆分问题
绝对不拆的: 水 沉淀 气体 氧化物 单质 络合物如硫氰化铁,乙酸铅 非电解质如乙醇弱电解质如乙酸一水合氨 要拆的:除硫氰化铁和乙酸铅以外的可溶性盐 盐酸稀硫酸硝酸要拆 浓硫酸不拆 氢氟酸不拆 氢溴酸氢碘酸要拆 周期表钠以下碱金属形成的碱拆 澄清石灰水拆 石灰乳不拆 还有弱碱不拆 但有时根据情况例如侯式制碱中的碳酸氢钠不拆因为是沉淀
高中化学离子方程式怎么记好记？？急求啊！！！！！！！！！
我觉得只要你知道化学反应方程式就是了，在拆分，并判断是否正确,一是质量守恒,二是电荷守恒,再看看反应本身有没有写错(反应物是否按方程反应,产物和产物,产物和反应物是否反应...)
离子方程式正误判断是中学化学的一个重要知识点，下面就离子方程式的正误判断技巧作总结，以期达到缩短解题时间、事半功倍的效果。
一看清题目要求：选的是“正确”还是“不正确”的答案及所反应的两种物质是相对量多少等。
二看反应能否写离子方程式：固体与固体反应不能写成离子方程式(不是熔融态)，浓硫酸、浓磷酸与固体反应一般不用离子方程式表示。
三看拆分是否正确：①“强酸、强碱、易溶的盐”拆写成离子的形式，其他物质则仍写化学式。②酸式根离子只有HSO4—通常要写成SO42—+H+，其他弱酸的酸式根离子不能拆分。③微溶物的拆分：作为反应物且是澄清溶液拆成离子符号，若是浊液写成化学式；作为生成物写成化学式(标“↓”)。
四看电荷是否守恒：在离子方程式中，两边的电荷数及原子数必须守恒。如铜片加入氯化铁溶液中：Fe3++Cu=Cu2++Fe2+，钠加入水中：Na+H2O=Na++2OH—+H2↑两者均有电荷不相等问题，后者还有原子个数不等的问题。
五看反应物、生成物的配比是否合理：如稀H2SO4与Ba(OH)2溶液反应不能写成H++SO42—+Ba2++OH—=BaSO4↓+H2O，方程式中Ba2+与OH—的比例不符合化学式中的配比。
六看是否漏掉部分离子反应：如硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应，写成SO42—+Ba2+=BaSO4↓，反应物中漏了Cu2+与2OH—，产物中少了Cu(OH)2。
七看是否符合题设条件：如：“少量”“过量”“足量”“等物质的量”“适量”“任意量”以及“滴加顺序”等对方程式的影响。
①生成的产物可与过量的物质继续反应的离子反应：需注意题给的条件，判断产物是否与过量的物质继续反应，正确确定产物的形式。如Ca(OH)2溶液通入CO2等。
②酸式盐与量有关的离子反应：遵循“以少定多”的原则(足量物质的阴、阳离子个数的配比要跟该物质的化学式相同，不足物质则不一定)。如NaHSO4溶液与少量Ba(HCO3)2溶液反应时：Ba2++2HCO3—+2H++SO42—=CO2↑+2H2O+BaSO4↓。
③与氧化还原能力相关的离子反应：遵守“先后规律”(氧化剂总是先把还原性强的还原剂氧化，还原剂也是类似的)，如氯气通入FeBr2溶液时，氯气先将还原性强的Fe2+氧化，若氯气有剩余，再将Br—氧化：Cl2+2Fe2+=2Cl—+2Fe3+(少量氯气)；3Cl2+4Br—+2Fe2+=6Cl—+2Fe3++2Br2(足量氯气)。
八看产物是否符合客观事实：如铁与稀硝酸反应：Fe+2H+=Fe2++H2↑是不符合反应事实。
下列离子方程式正确是的( )
1．把金属铁放入稀硫酸中：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
2．澄清的石灰水与稀盐酸反应：Ca(OH)2＋2H+＝Ca2+＋2H2O
3．铜片插入硝酸银溶液中Cu＋Ag+＝Cu2+＋Ag
4．氢氧化铜溶于盐酸：Cu(OH)2＋2H+=Cu2+＋2H2O
5．在碳酸氢钙溶液中加入盐酸：HCO3—+H+=CO2↑+H2O
6．硫酸铵溶液中滴入氢氧化钡溶液：
NH4++SO42—+Ba2++OH—==BaSO4↓+NH3↑+H2O
7．在氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe2+＋Cl2＝Fe3+＋2Cl—
8．碳酸氢钙溶液跟稀硝酸反应：Ca(HCO3)2＋2H+＝Ca2+＋2H2O＋2CO2↑
9．氨气通入醋酸溶液中：CH3COOH+NH3＝CH3COONH4
10．在澄清石灰水中通入过量二氧化碳：OH—+CO2=HCO3—
11．碳酸钙溶于醋酸：CaCO3+2H＋==Ca2++CO2↑+H2O
12．在硫酸铜溶液中加入过量氢氧化钡溶液：Ba2++SO42—=BaSO4
高中化学离子方程式试题解答技巧
离子方程式正误的判断
1.看这个反应是否成立
如：铜与稀硫酸反应的离子方程式，该反应不发生，因此不管写成什么样都是错的。再比如铁跟盐酸反应是生成亚铁离子的，如果产物写的是+3价铁离子，不用考虑太多，也是错的。
2.看物质的拆分是否正确
气体、单质、氧化物、弱电解质（弱酸、弱碱、水）、难溶于水的酸碱盐写化学式，是不能拆开的；
多元弱酸的酸式盐的酸根离子在离子方程式中不能拆开写（如： HCO3-、HS-、HSO3-）
3.看是否漏写沉淀和气体符号
4.看方程式左右各原子的个数是否相等
Al+ 3H+ = Al3+ + H2 （H原子不守恒，没气体符号，错）
5.看电荷总数是否相等
2Fe + Fe3+ = 3Fe2+ （前：3个正电荷；后：6个正电荷，错）
6.看阴阳离子的配比是否正确
Ca2+ + OH- + H+ + SO42- =CaSO4(沉淀）+H20
错，因为Ca2+与OH-、SO42-与H+的个数比应为1：2
以上6种先判断第一种，其余5种随意，不分先后，只要有一个不满足就错误。
最后再给你补充一个内容：
关于微溶物在离子方程式中的写法
1.作为反应物:
澄清溶液(如:石灰水) 写离子式
悬浊液(如:石灰浆、石灰乳） 保留化学式
2.作为生成物：一般写成化学式
