邻羟基苯甲酸，对羟基苯甲酸和间羟基苯甲酸，谁的酸性最强，为什么
邻羟基苯甲酸的酸性最强。原因：羟基是一个给电子基团，它的给电子性质会导致与H相连的氧原子上的电负性增强。下面要判断的是在这三个位置上，哪个位置上的OH吸电子贡献最大。按共振结构来画，对位的给电子能力最强，其次是邻位，间位最弱。扩展资料当一个分子、离子或自由基的结构不能用路易斯结构式正确地描述时，可以用多个路易斯式表示，这些路易斯式为共振结构。在共振结构之间用双箭头“←→”联系，以表示它们的共振关系。给电子基团属于当取代基取代苯环上的氢后，苯环上电子云密度升高的基团；反之，苯环上电子密度降低的叫吸电子基团。一个基团到底是吸电子基团还是给电子基团，得看它对苯环的诱导效应、共轭效应和超共轭效应的总和。参考资料来源：百度百科-共振结构参考资料来源：百度百科-给电子基团
对甲基苯甲酸的性质
熔点179-182°C。沸点274-275°C。水溶性<0.1 g/100 mL at 19°C。闪点：124.7°C蒸汽压：0.00248mmHg at 25°C溶解性：易溶于甲醇、乙醇、乙醚，难溶于热水。性能与应用: 易溶于甲醇、乙醚，难溶于热水，能随水蒸汽挥发；经氧化得酞酸，可作医药、感光材料、农药、有机颜料的中间体。主要用于制造止血芳酸、对甲腈、对甲苯甲酰氯、感光材料等
对羟基苯甲酸酸性的强弱怎么判断？
答案：
对羟基苯甲酸酸性最弱，邻羟基苯甲酸次之，间羟基苯甲酸最强。
酸性强弱的标准是该分子释放H正离子难易的程度来衡量的。
即该分子释放的H正离子越容易， 其酸性越强。
对所述分子：邻羟基苯甲酸，对羟基苯甲酸和间羟基苯甲酸来说， 需要判断的是羧基的与H相连的氧原子上的电负性。 电负性越强， H越难离去。
羟基是一个给电子基团， 它的给电子性质会导致与H相连的氧原子上的电负性增强。 下面要判断的是在这三个位置上， 哪个位置上的OH吸电子贡献最大。
按共振结构来画， 对位的给电子能力最强， 其次是邻位， 间位最弱。
如果你不熟悉共振结构， 你可以采取共轭体系的交替规则来判断。
