初三化学上册知识点归纳
初三化学上册必备知识点归纳 水 1、电解水：正、阳、氧（气）；负、阴、氢（气）；氢气和氧气的体积比=2：1 电解水的实验可以得出的结论：（1）水是由氢元素和氧元素组成的；（2）分子在化学反应中可以再分原子不可以分。 水的组成的正确表述：（1）水是由氢元素和氧元素组成；（2）水由水分子构成；（3）水分子由氢原子和氧原子构成（都不讲个数）；（4）一个水分子由一个氧原子和二个氢原子构成（都讲个数） 2、水的净化： 某些乡村，利用明矾溶于水后生成的胶状物对杂质的吸附，使杂质沉降。 （1）自来水厂的净水过程：取水—沉淀—过滤—吸附—消毒—配水（没有蒸馏） （2）净化水的方法：蒸馏、吸附、过滤、沉淀四种，净化程度由低到高的顺序：蒸馏、吸附、过滤、沉淀 3、硬水和软水 （1）硬水：含有较多可溶性钙镁化合物的.水叫硬水；初三化学上册知识点 （2）软水：不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水叫做软水； （3）区分硬水和软水的方法：①向盛等量水的烧杯中加入等量的两种水，搅拌，浮渣少，泡沫多是软水；浮渣多，泡沫少是硬水（蒸馏水泡沫多，无浮渣） ②把适量水放在蒸发皿中，加热蒸干，有固体剩余物是硬水，没有纯水。 （3）降低水的硬度的方法：①煮沸水；②蒸馏（过滤和吸附不能降低水的硬度） （4）蒸馏：获取纯净水的一种方法。注意：先检查装置的气密性；在圆底烧瓶中加入沸石，防止暴沸。 初三化学上册知识总结 1、分子是保持化学性质的最小微粒。原子是化学变化中的最小微粒。 2、元素是具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子的总称。 3、分子和原子的主要区别是在化学反应中，分子可分，原子不可分。 4、元素的化学性质主要决定于原子的最外层电子数。 5、在原子中，质子数=核电荷数=核外电子数。 6、相对原子质量=质子数+中子数 7、镁离子和镁原子具有相同的质子数或核电荷数。 8、地壳中含量最多的元素是氧元素。最多的金属元素是铝元素。 9、决定元素的种类是质子数或核电荷数。 10、空气是由几种单质和几种化合物组成的混合物。 11、石油、煤、天然气都是混合物。 12、溶液都是混合物。例如：稀硫酸、食盐水、石灰水等。 13、氧化物是由两种元素组成的，其中一种是氧元素的化合物。 14、化学变化的本质特征是有新物质生成。 15、燃烧、铁生锈、食物变质等都是化学变化。 16、化学反应的基本类型是化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。 17、金属活动性顺序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H）Cu Hg Ag Pt Au 18、具有还原性的物质是H2、C、CO。其中属于单质的是C、H2。属于化合物的是CO。 19、燃烧、缓慢氧化、自燃的相同点是都是氧化反应。 20、在化学反应前后，肯定不变的是原子的种类和数目、元素的种类、反应前后物质的总质量。肯定变化的是物质的种类和分子的种类。 初三化学上册知识 一、药品的取用原则 1、使用药品要做到“三不”：不能用手直接接触药品，不能把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味，不得尝任何药品的味道。 2、取用药品注意节约：取用药品应严格按实验室规定的用量，如果没有说明用量，一般取最少量，即液体取1—2mL，固体只要盖满试管底部。 3、用剩的药品要做到“三不”：即不能放回原瓶，不要随意丢弃，不能拿出实验室，要放到指定的容器里。 4、实验时若眼睛里溅进了药液，要立即用水冲洗。 二、固体药品的取用 1、块状或密度较大的固体颗粒一般用镊子夹取， 2、粉末状或小颗粒状的药品用钥匙（或纸槽）。 3、使用过的镊子或钥匙应立即用干净的纸擦干净。 三、液体药品（存放在细口瓶）的取用 1、少量液体药品的取用———用胶头滴管 吸有药液的滴管应悬空垂直在仪器的正上方，将药液滴入接受药液的仪器中，不要让吸有药液的滴管接触仪器壁；不要将滴管平放在实验台或其他地方，以免沾污滴管；不能用未清洗的滴管再吸别的试剂（滴瓶上的滴管不能交叉使用，也不需冲洗） 2、从细口瓶里取用试液时，应把瓶塞拿下，倒放在桌上；倾倒液体时，应使标签向着手心，瓶口紧靠试管口或仪器口，防止残留在瓶口的药液流下来腐蚀标签。 3、量筒的使用 A、取用一定体积的液体药品可用量筒量取。 读数时量筒必须放平稳，视线与量筒内液体凹液面的最低处保持水平。俯视读数偏高，仰视读数偏低。 B、量取液体体积操作：先向量筒里倾倒液体至接近所需刻度后用滴管滴加到刻度线。 注意：量筒是一种量器，只能用来量取液体，不能长期存放药品，也不能作为反应的容器。 不能用来量过冷或过热的液体，不宜加热。 C、读数时，若仰视，读数比实际体积低；若俯视，读数比实际体积高。
初三化学上册知识点归纳
初中是学习打基础的期间，许多知识点都是以后学习的基石，那么初三化学上册知识点有哪些呢?下面是由我为大家整理的“初三化学上册知识点归纳”，仅供参考，欢迎大家阅读。 初三化学上册知识点归纳 第一单元走进化学世界 一、物质的变化和性质： 1.物质的变化：物理变化：无新物质生成的变化;化学变化：有新物质生成的变化。 2.物质的性质：物质不需发通过化学变化表现出来的性质,叫做物理性质,主要有颜色、状态、气味、硬度、密度、熔点、沸点等;物质必须通过化学变化才表现出来性质,叫做化学性质.如可燃性氧化性、还原性、毒性等。 二、基本实验操作： 1.药品的取用： (1)取药量：没有说明用量,固体只需盖满试管底部,液体取1—2mL。 (2)注意事项：“三不”：不闻、不尝、不摸。 (3)取用少量液体药品用胶头滴管,取用一定量的液体药品用量筒量取,读数时,量筒必须放平,视线与液体凹液面的最低处保持水平.取用较大量液体时用倾倒方法,瓶塞倒放,标签向手心,瓶口要紧靠容器口。 2.物质的加热： (1)酒精灯的火焰分为外焰、内焰、焰心三部分,其中外焰温度。 (2)使用酒精灯时,酒精不能超过灯容积的2/3,绝对禁止用嘴吹灭酒精灯,要用灯帽盖熄。 (3)给试管液体加热,试管所盛液体体积不能超过试管容积的1/3,试管要倾斜放置,试管口不能对着自己或他人。 3.仪器的洗涤： 玻璃仪器洗涤干净的标准：在容器内壁既不聚成水滴,也不成股流下。 第二单元我们周围的空气 一、空气的成分和组成 1.空气的成分：空气成分N2O2稀有气体CO2其它气体和杂质 体积分数78%21%0.94%0.03%0.03% 2.空气中氧气含量的测定：(如右图) 观察到的现象：有大量白烟产生,广口瓶内液面上升约1/5体积, 反应的化学方程式：4P5O2点燃4P2O5; 结论：空气是混合物;O2约占空气体积的1/5,氮气约占空气体积的4/5。 思考：(1)液面小于五分之一原因： 装置漏气,红磷量不足,未冷却完全; (2)能否用铁、碳代替红磷?不能,原因是碳产物是气体,不能产生压强差、铁不能在空气中燃烧。 3.空气的污染及防治 (1)对空气造成污染的主要是有害气体和烟尘等,目前计入空气污染指数的项目为CO、SO2、NO2、O3和可吸入颗粒物等。 二、氧气的化学性质 1.物理性质：无色、无味的气体,密度比空气大,不易溶于水; 2.氧气的化学性质：比较活泼,在反应中作氧化剂。 3.氧气的制取 (1)工业制氧气―――分离液态空气法法,利用空气中氧气和氮气的沸点不同,此变化属于物理变化。 (2)实验室制取氧气原理：固固加热：(化学方程式) 2KClO3MnO22KCl3O2↑、2KMnO4△K2MnO4MnO2O2↑; 固液不加热：2H2O2MnO22H2OO2↑。 (3)发生装置 收集装置：排水集气法,因为氧气不易溶于水; 向上排空气法,因为氧气密度比空气大。 (4)操作步骤和注意点： ①试管口略向下倾斜：防止防止冷凝水倒流引起试管破裂; ②试管口应放一团棉花：防止防止高锰酸钾粉末进入导管; ③排水法收集时,待气泡均匀连续时再收集; ④实验结束时,先移开导管再熄灭酒精灯,防止防止水倒吸引起试管破裂。 (5)氧气的检验：用带火星的木条伸入集气瓶内,木条复燃,证明是氧气。 氧气的验满：用带火星的木条放在集气瓶口,木条复燃,证明已满。 4.催化剂：在化学反应中能改变其它物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性质在反应前后都没有改变的物质。 三、反应类型 1.基本反应类型：①化合反应：由两种或两种以上物质生成一种物质的反应; ②分解反应：由一种物质生成两种或两种以上物质的反应。 2.氧化反应：物质与氧发生的反应 (1)剧烈氧化：如燃烧; (2)缓慢氧化：如铁生锈、人的呼吸、食物腐烂、酒的酿造等。 他们的共同点：①都是氧化反应;②都发热。 四、物质的分类： 1、混合物：含有两种或两种以上的物质.如空气、海水、生铁等; 2.纯净物：只含有一种物质 ①单质：只含有一种元素的纯净物.如N2、Fe等; ②化合物：含有两种或两种以上元素的纯净物,如H2O、KMnO4等。 氧化物：含有两种元素,其中一种元素是氧的化合物.如H2O等。 第三单元自然界的水 一、水的组成实验 如：两极产生气泡,正极产生的气体能使带火星的木条复燃,是氧气;负极产生的气体能燃烧,是氢气;正负两极气体的体积比为1：2,反应的化学方程式：2H2O===2H2↑O2↑.说法明水是由氢元素和氧元素组成。 二、构成物质的粒子―――分子、原子、离子 1.分子、原子的性质： ①体积和质量都很小;②分子、原子之间有间隔;③分子、的子在不断运动;④同种分子化学性质相同(“相同”或“不相同”),不同种分子性质不相同 2.分子是保持物质化学性质的最小粒子;原子是化学变化的最小粒子; 分子和原子的根本区别是在化学变化中,分子可分,而原子不可分。 三、净化水的方法： 1.常见净水的方法：静置、吸附、过滤、蒸馏。 2.自来水厂的净水过程：吸附、过滤、消毒; 明矾的作用是吸附悬浮水中的细小颗粒;活性炭的作用是吸附颜色和气味.净化效果的是蒸馏。 四、硬水和软水 1.硬水是含有较多含有较多可溶性钙、镁化合物的水,而软水是不含或少含不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。 2.区分硬水和软水的方法：分另加入肥皂水,产生较多泡沫的是软水,泡沫少,有白色浮渣的是硬水。 3.能将硬水转化为软水的方法有：煮沸、蒸馏。 五、爱护水资源 措施：(1)节约用水：一水多用、使用新技术、新工艺和改变习惯减少用水。 (2)防治水体污染： ①水体污染的主要来源：工业污染、农业污染、生活污染。 ②预防和消除水体污染的方法：工业三废要经处理达标排放、提倡零排放;生活污水要集中处理达标排放、提倡零排放;合理施用农药、化肥,提倡使用农家肥;加强水质监测。 拓展阅读： 初三下册知识点归纳 金属材料 一、几种重要的金属 1、金属材料包括纯金属和它们的合金。 2、金属的特性：大多数金属是银白色，铜是紫红色，金是黄色：在常温下，大多数金属是固体，汞是液体。 3、金属的共性：有光泽，有导电性和导热性，有延展性。 4、性质在很大程度上决定用途，还需考虑价格、资源、是否美观、使用是否便利、废料是否易回收、对环境的影响等。 二、合金 1、合金：在金属中加热熔合某些金属或非金属，可以制得具有金属特征的合金。合金是混合物。 2、生铁和钢是铁的合金，主要成分是铁。区别是含碳量不同。 3、合金的硬度比组成它们的纯金属大，熔点比纯金属低。 4、钛和钛合金是21世纪的重要金属材料，抗腐蚀性能非常好。 三、金属之最 1、地壳中含量最高的金属元素是铝。 2、人体中含量最高的金属元素是钙。 3、目前世界年产量最高的金属是铁。 4、导电、导热性最好的金属是银。 金属的化学性质 一、金属与氧气的反应 1、铝在空气中与氧气反应，表面生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止铝进一步氧化，因此铝具有很好的抗腐蚀性能。4Al + 3O2 == 2Al2O3 2、铜在高温时能与氧气反应。2Cu + O2 △ 2CuO 3、“真金不怕火炼”说明金在高温时也不与氧气反应。 二、金属活动性顺序 1、置换反应：一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应。置换反应中有些元素的化合价改变。 2、几种金属元素与酸的反应： (1)铁与盐酸反应：Fe+ 2HCl == FeCl2 + H2↑， 铁与稀硫酸反应：Fe+ H2SO4 == FeSO4 + H2↑， 现象：产生气泡，溶液由无色变为浅绿色。 镁与盐酸的反应 Mg + 2HCl == MgCl2 + H2↑， 镁和稀硫酸反应 Mg+ H2SO4 == MgSO4 + H2↑， 锌和盐酸反应 Zn+ 2HCl == ZnCl2 + H2↑， 锌和稀硫酸反应(实验室制氢气) Zn+ H2SO4 == ZnSO4 + H2↑， 铝和盐酸反应 2Al+6HCl == 2AlCl3+ 3H2↑， 铝和稀硫酸反应 2Al+3H2SO4 == Al2(SO4)3+ 3H2↑， (2)铝丝浸入硫酸铜溶液中的现象：浸入溶液中的铝丝表面出现红色物质，溶液由蓝色变为无色。2Al+ 3CuSO4=== Al2(SO4)3+3Cu。 (3)铁丝浸入硫酸铜溶液中的现象：浸入溶液中的铁丝表面出现红色物质，溶液由蓝色变为浅绿色。Fe + CuSO4 == FeSO4 +Cu。 (4)铜丝浸入硝酸银溶液中的现象：浸入溶液中的铜丝表面出现银白色物质，溶液由无色变为蓝色。Cu +2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag。 3、常见金属在溶液中的活动性顺序 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 钾 钙 钠 镁 铝 锌 铁 锡 铅 氢 铜 汞 银 铂 金 4、金属活动性顺序的应用： (1)在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性越强。 (2)在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢。 (3)在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。
