工业制氧气的方法
工业制氧气有四种方法，分别是分离液态空气法、膜分离技术、分子筛制氧法（吸附法）和电解制氧法。其中分离液态空气法是在低温条件下加压，使空气转变为液态，然后蒸发。工业制氧气方法分离液态空气法在低温条件下加压，使空气转变为液态，然后蒸发，由于液态氮的沸点是‐196℃，比液态氧的沸点（‐183℃）低，因此氮气首先从液态空气中蒸发出来，剩下的主要是液态氧。膜分离技术膜分离技术得到迅速发展。利用这种技术，在一定压力下，让空气通过具有富集氧气功能的薄膜，可得到含氧量较高的富氧空气。利用这种膜进行多级分离，可以得到百分之九十以上氧气的富氧空气。分子筛制氧法（吸附法）利用氮分子大于氧分子的特性，使用特制的分子筛把空气中的氧离分出来。首先，用压缩机迫使干燥的空气通过分子筛进入抽成真空的吸附器中，空气中的氮分子即被分子筛所吸附，氧气进入吸附器内，当吸附器内氧气达到一定量（压力达到一定程度）时，即可打开出氧阀门放出氧气。经过一段时间，分子筛吸附的氮逐渐增多，吸附能力减弱，产出的氧气纯度下降，需要用真空泵抽出吸附在分子筛上面的氮，然后重复上述过程。这种制取氧的方法亦称吸附法，利用吸附法制氧的小型制氧机已经开发出来，便于家庭使用。电解制氧法把水放入电解槽中，加入氢氧化钠或氢氧化钾以提高水的电解度，然后通入直流电，水就分解为氧气和氢气。每制取一立方米氧，同时获得两立方米氢。用电解法制取一立方米氧要耗电12～15千瓦小时，与上述两种方法的耗电量（0.55～0.60千瓦小时）相比，是很不经济的。
工业制氧气的方法和原理是什么？
1、分离液态空气法在低温条件下加压，使空气转变为液态，然后蒸发，由于液态氮的沸点是‐196℃，比液态氧的沸点（‐183℃）低，因此氮气首先从液态空气中蒸发出来，剩下的主要是液态氧。如果增加一些附加装置，还可以提取出氩、氖、氦、氪、氙等在空气中含量极少的稀有惰性气体。由空气分离装置产出的氧气，经过压缩机的压缩，最后将压缩氧气装入高压钢瓶贮存，或通过管道直接输送到工厂、车间使用。2、膜分离技术膜分离技术得到迅速发展。利用这种技术，在一定压力下，让空气通过具有富集氧气功能的薄膜，可得到含氧量较高的富氧空气。利用这种膜进行多级分离，可以得到百分之九十以上氧气的富氧空气。3、分子筛制氧法（吸附法）利用氮分子大于氧分子的特性，使用特制的分子筛把空气中的氧离分出来。首先，用压缩机迫使干燥的空气通过分子筛进入抽成真空的吸附器中，空气中的氮分子即被分子筛所吸附，氧气进入吸附器内，当吸附器内氧气达到一定量（压力达到一定程度）时，即可打开出氧阀门放出氧气。主要用途1、冶炼工艺：在炼钢过程中吹以高纯度氧气，氧便和碳及磷、硫、硅等起氧化反应，这不但降低了钢的含碳量，还有利于清除磷、硫、硅等杂质。而且氧化过程中产生的热量足以维持炼钢过程所需的温度，因此，吹氧不但缩短了冶炼时间，同时提高了钢的质量。2、化学工业：在生产合成氨时，氧气主要用于原料气的氧化，以强化工艺过程，提高化肥产量。再例如，重油的高温裂化，以及煤粉的气化等。3、国防工业：液氧是现代火箭最好的助燃剂，在超音速飞机中也需要液氧作氧化剂，可燃物质浸渍液氧后具有强烈的爆炸性，可制作液氧炸药。
制取氧气的6种方法
制取氧气的6种方法如下：1、电解水：2H2O=通电=2H2+O2；水在通电下分解出氢气和氧气。2、空气分离。3、加热高锰酸钾：分解产物锰酸钾、二氧化锰和氧气。4、分解过氧化氢。5、加热氯酸钾和二氧化锰的混合物。6、分解双氧水。氧气的物理性质： 1、色、味、态：通常情况下，是无色无味的气体。 2、密度：标准状况下，密度为1.429g/L，略大于空气。可用向上排空法。 3、溶解性：氧气不易溶于水。可用排水法收集。 4、三态变化：降温后，氧气可以变为淡蓝色的液体，甚至淡蓝色雪花状固体。
制取氧气的方法
制取氧气的方法有：固液常温型、固固加热型。1、固液常温型，利用过氧化氢与二氧化锰在常温下就能发生反应产生氧气而制得。（1）查：利用装置内外气压相等，液体不回落的原理检查装置的气密性。（2）装：取下橡胶塞，向锥形瓶内装入二氧化锰，再塞好橡胶塞。（3）定：按照从下到上、从左到右的顺序连接好气体发生装置和收集装置。（4）注：由长颈漏斗向锥形瓶内注入过氧化氢溶液。（5）收：用向上排空气法（气体密度大于空气）或排水法（气体难溶于水）收集氧气。2、固固加热型，利用加热氯酸钾和二氧化锰（或者加热高锰酸钾）分解产生氧气来制备。（1）查：利用气体受热膨胀的原理检查装置的气密性。（2）装：取下橡胶塞，向试管内装入氯酸钾和二氧化锰（或者高锰酸钾），再塞好橡胶塞。（3）定：按照从下到上、从左到右的顺序连接好气体发生装置和收集装置。（4）点：点燃酒精灯，试管预热后再固定在药品部位加热。（5）收：用向上排空气法（气体密度大于空气）或排水法（气体难溶于水）收集氧气。检验方法：1、检验：用带火星的木条伸入集气瓶内，如果木条复燃，证明是O2。2、验满：用带火星的木条放在集气瓶瓶口，如果木条复燃，证明O2已满。
氧气的制取方法三种
实验室中有三种常见的制取氧气的方法：一、氯酸钾制取氧气。二、高锰酸钾制取氧气。三、过氧化氢制取氧气（实验室中最常见的方法）。氧气，化学式O₂，相对分子质量32.00，无色无味气体，氧元素最常见的单质形态。熔点-218.4℃，沸点-183℃。不易溶于水，1L水中溶解约30mL氧气。相关信息：氧气（oxygen）是氧元素形成的一种单质，化学式O2，其化学性质比较活泼，与大部分的元素都能与氧气反应。常温下不是很活泼，与许多物质都不易作用。但在高温下则很活泼，能与多种元素直接化合，这与氧原子的电负性仅次于氟有关。氧气是无色无味气体，是氧元素最常见的单质形态。熔点-218.4℃，沸点-183℃。不易溶于水，1L水中溶解约30mL氧气。在空气中氧气约占21% 。液氧为天蓝色。固氧为蓝色晶体。氧在自然界中分布最广，占地壳质量的48.6%，是丰度最高的元素。在烃类的氧化、废水的处理、火箭推进剂以及航空、航天和潜水中供动物及人进行呼吸等方面均需要用氧。以上内容参考：百度百科——氧气
